山西省吕梁市泰化中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -山西省吕梁市泰化中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 第 I 卷 非选择题(共 60 分)一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分；每小题只有一个选项符合题意)1. 下列化学反应属于放热反应的是（ ）A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合2. 在 298 K、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)=O2(g)2H 2(g) H1; Cl2(g)H 2(g

2、)=2HCl(g) H2;2Cl2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g) H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是（ ）A. H3 H12 H2 B. H3 H1 H2C. H3 H12 H2 D. H3 H1 H23. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨,s)C(金刚石,s) H1.9 kJmol 1 ”可知，金刚石比石墨稳定C. 在 101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.

3、8 kJmol 1D. 在稀溶液中：H OH =H2O H57.3 kJmol 1 ，若将含 1 mol CH3COOH 与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ4. 容积固定为 3 L 的某密闭容器中加入 1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)，经反应 5 min 后，测得 C 的浓度为 0.3 molL1 。则下列说法中正确的是（ ）A. 5 min 内 D 的平均反应速率为 0.02 molL1 min1B. 5 min 内 A 的平均反应速率为 0.06 molL1 min1C. 经 5 min 后，向

4、容器内再加入 C，正反应速率变小D. 平衡状态时，生成 1 mol D 时同时生成 1 mol A- 2 -5. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)；经 2 s 后测得 C 的物质的量浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0.6 molL1 s12 s 时物质 A 的转化率为 30%2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.3 molL1其中正确的是（ ）A. B. C. D.

5、 6. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）A. 2A(l)B(l)2C(g) H1 B. 2A(g)B(g)2C(g) H2C. 2A(g)B(g)2C(l) H3 D. 2A(l)B(l)2C(l) H47. 已知（l） H 2O（g） H 1a kJ（2） 2H 2O（g） H 2b kJ（3） H 2O（l） H 3c kJ（4） 2H 2O（l） H 4d kJ下列关系式中正确的是（ ）A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd08. 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。己知键

6、能数据如下表:化学键 N N NH HH键能(kJ/mol) 942 391 b反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H=-93kJmol -1 。试根据表中所列键能数据计算 b 数值（ ）A. 551 B. 437 C. 558 D. 160- 3 -9. 已知反应 A2(g)2B 2(g) 2AB2(g) Hp+q B. 正反应吸热，m+np+q D. 正反应放热，m+np1，np1，n3 C. p 2314. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： )(22gIH)(HI。已知 H2和 I2的起始浓度均为 0.10mol/L，达平衡时 HI 的浓度为 0.16mol/

7、L。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0.20mol/L，则平衡时 H2的浓度是（ ）A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0215. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 2NH3(g)NO(g)NO 2(g)2N2(g)3H 2O(g) Hv(逆) B. A、B、C 三点的平衡常数一定不相同C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动18. 对于可逆反应 2AB 3（g） A2（g）+3B 2（g） （正反应为吸热） ，下列图象正确的是（ ）A. B.

8、 C. D. 19. 某温度下，将 2molSO2和 1molO2置于 10L 密闭容器中发生反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)；HT120. 某反应 2AB（g） C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进- 6 -行，则该反应的 H、S 应为（ ）A. H 0，S0 B. H 0，S0C. H 0，S0 D. H 0，S0第 II 卷 非选择题(共 40 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分)21. (10 分)()2SO 2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1molSO2（g）氧化为 1molSO3（

9、g）的H=-99kJmol -1请回答下列问题：(1)E 的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无” ）影响。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点_（填“升高”还是“降低” ） 。(2)完成 SO2氧化为 SO3的热化学方程式_。(). 用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_(填“能”或“否”)(2)向盐酸溶液中加入 NaOH 溶液的正确操作是_(从下

10、列选出)。A.沿玻璃棒缓慢倒入 B. 次迅速倒入 C.分三次少量倒入(3)用相同浓度和体积的氨水(NH 3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响”)。(4)小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_。- 7 -A.测量完盐酸的温度再次测量 NaOH 溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大22.(6 分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两

11、种反应合成甲醇。反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，H 1反应：C0 2(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，H 2下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度 250 300 350K 2.O 0.27 0.012（1）由表中数据判断H 1_0(填“” 、 “”或“=”)反应，C0 2(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) H 3=_(用H 1和H 2表示)。（2）若容器容积不变，下列措施可提高反应中 CO 转化率的是_(选字母)。a充入 CO，使体系总压强增大 b将 CH3OH(g)从体系中分离e充入 He，使体系总压强增大 d使用

12、高效催化剂（3）写出反应的化学平衡常数表达式：K=_；保持恒温恒容的条件下将反应的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_(填“正向” 、 “逆向”或“不”)移动，平衡常数 K_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。23.（8 分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中 H2 和 Cl2 的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的 KClO3 放出气泡很慢，撒入少量 MnO2 很快产生气体：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。- 8 -24.(16 分) 在容积为

13、 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0（填“大于” “小于” ） ；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060s 时段，反应速率 v(N2O4)为_molL -1s-1，反应的平衡常数 K1为_（2）100时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N 2O4)以 0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。T_100（填“大于” “小于” ） ，判断理由是_。列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2 =_。（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应

14、容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应” ）方向移动，判断理由是_。- 9 -高二 化学 答案1-5 BADDA 6-10 ACBCA 11-15 CCDCA 16-20 DCDBC21.（共 10 分，除说明外其余每空 1 分） () (1)无 (2)降低 (3) 2SO 2(g)+O2(g) =2SO3(g) H=-19.8kJmol -1（2 分） () (1) 环形玻璃搅拌棒 否 (2) B (3)偏小 (4) ACE（2 分）22.（共 6 分，每空 1 分） (1) H 2 - H 1 (2) b (3) C（CH 3 OH）C（H 2 O）/ C（C O 2）C 3（H 2） 正向 不变23,【解析】 （8 分） （1）光照（2 分） （2）催化剂（2 分） （3）反应物本身的性质（2 分）（4）温度（2 分）24. （共 18 分，每空 2 分） （1） 大于 0.001 0.36 (2) 大于 c(N 2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高 1.3 (3) 逆反应 增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向