安徽省合肥九中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -合肥九中 20182019 学年第一学期高二期中考试化学试题满分：100 分 时间：80 分钟 一、选择题（15 题，每题 3 分，共 45 分）1页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有 1275 万亿立方英尺。这些储量足够中国使用 300多年，有关页岩气的叙述错误的是（ ）A页岩气属于清洁能源 B页岩气属于一次能源C页岩气属于一种新能源 D页岩气属于不可再生能源2下列物质分类组合正确的是( )3用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范操作是（ ） A将 pH 试纸放在溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡

2、比较B将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液，把 pH 试纸放在试管口，观察颜色，跟标准比色卡比较4在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )A. v(H2)0.3 molL -1min-1 B. v(N2)0.05 molL -1s-1C. v(N2)0.2 molL -1min-1 D. v(NH3)0.3 molL -1min-15在 C(s)CO 2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强 增加炭的量 通入 CO

3、2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 升温A B C D 6. 下列有关叙述正确的是( )AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJmol 1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的 H2283.0 kJmol 1 C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H0，能自发进行D浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应7.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）A. 平衡常数改变 B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变 D

4、. 混合体系的压强发生改变8. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）H 2O（g） H2（g）CO 2（g） 。在 500 时，平衡常数 K9。若反应开始时，A B C D强电解质 CaCO3 FeCl3 H3PO4 NaOH弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Na2S非电解质 CCl4 Cu H2O C2H5OH- 2 -一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.02 mol/L，则在此条件下 CO 的转化率为（ ）A. 80% B. 75% C. 50% D. 25%9反应 mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件

5、不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A到平衡后，加入催化剂则 C%增大B 化学方程式中 n10 Vb BV b10 Va CV bK350 ，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热” ） 。下图表示 NO2的变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s 内 该反应的平均速率 v_ _。能说明该反应已达到平衡状态的是_。a v(NO2)2 v(O2) b容器内压强保持- 4 -不变c v 逆 (NO)2 v 正 (O2) d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度 c增大

6、O2的浓度 d选择高效催化剂18 （11 分）用 0.2000 mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 0.2000 mol/L 的标准 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴甲基橙溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作 23 次。请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_ (2)步骤中，量取 20.00 mL 待测液应使用_ (填仪器名称) (3)步骤滴定时

7、眼睛应注视_ ；判断到达滴定终点的依据是：_ 。(4)以下是实验数据记录表NaOH 溶液体积读数（mL）滴定次数盐酸体积（mL） 滴定前 滴定后1 20.00 0.00 18.102 20.00 0.00 16.203 20.00 0.00 16.16从表中可以看出，第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是 A 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B 滴定结束时，仰视计数C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D锥形瓶用待测液润洗E NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质(5)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _mol/L19（18 分） 醋酸和

8、碳酸都是常见的酸。（1）碳酸的电离方程式为_。（2）向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加水稀释，c（CH 3COO ） / c（CH 3COOH）的比值将_（填“变大” 、 “不变”或“变小” ） 。（3）下列事实一定能说明 CH3COOH 是弱电解质的是_（填字母） 。A. 相同温度下，浓度均为 1 molL1 的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B. 1 molL1 CH3COOH 溶液能使紫色石蕊试液变红C. 25时，1 molL 1 CH3COOH 溶液的 pH 约为 2- 5 -D. 10 mL 1molL1 的 CH3COOH 溶液恰好与 10 mL 1molL1 NaO

9、H 溶液完全反应（4）在 25 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL 1在 B 点， a_12.5 mL(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。醋酸和 NaOH 恰好完全反应后溶液呈 （填“酸”或“碱” ）性，原因是（用离子方程式表示） ，此时溶液中各离子浓度大小为 。A、B、C、D 几点中，水的电离程度最大的是 。- 6 -合肥九中 20182019 学年第一学期高二期中考试化学参考答案一、选择题（每题 3 分，共 45 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C A C B

10、 D B A B C D B D C D B二、填空题（共 55 分）16（12 分）（1）分液漏斗 （2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。（3）加快 （4）0.3 （5）O 2 生成的 Fe3+催化了过氧化氢的分解 17（14 分）每空 2 分（1）2CO(g)SO 2(g)=S(s)2CO 2(g) H270 kJmol 1 (2) 放热b 1.510 3 molL1 s1 bc c18（11 分） （1） （2）酸式滴定管（1 分）（3）锥形瓶内颜色变化 当滴入最后一滴时，溶液由红色变橙色，且半分钟内颜色不变（4）B D （5）0.161819(18 分）每空 2 分(1)略（写出第一步即得分） （2）变大 （3）AC（4） 0.1 大于 碱 CH3COO H 2O CH3COOHOH c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) B