四川省成都外国语学校高新校区2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -成都外国语学校高新校区 2017-2018 学年度高一上期期中考试化 学 试 卷温馨提示：1、试题总分 100 分，完成时间 90 分钟； 2、请将答案填入答卷中；3、试题共三个答题，第一大题为单项选择题，共 22 个小题，第二大题为填空题共 5 个题；相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 一、选择题。每小题只有一个答案符合题意，每小题 2 分，共 44 分1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 （ ）A B C D物质的化学式 浓 H2SO4 汽 油 乙 醇 KNO3危险

2、警告标签2、下列行为符合实验安全要求的是（ ）A发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 B冷凝管中的水流方向是从上口进入，下口排出C将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味D酒精灯着火时用湿抹布熄灭3、下列物质的分离方法不正确的是（ ）A. 用蒸发的方法从氯化钠溶液里获取氯化钠 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙4、Na 2O、NaOH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是 ( )钠的化合物能与硝酸反应的物质电解质钠盐钠的含氧化合物A B C D5、下列各物质中所含物质的量相同的是（ ）A

3、18g H 2O 和 1mol O2 B224mL H 2（标准状况）和 0.1mol Cl2C14g N 2和 11g CO2 D6.0210 22个 CO 和 1mol HCl6、实验中的下列操作正确的是 ( )- 2 -A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO 3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C蒸发操作时，应将蒸发皿中溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7、下列逻辑关系图中正确的是（ ）A B C D8、下列

4、有关钠的叙述中，错误的是（ ）A钠加热燃烧时产生黄色火焰，生成过氧化钠B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体，着火时可以用沙土扑灭D钠的质地软，可用小刀切割，可以保存在煤油中 9、下列说法不正确的是( )ACuCu 2+ ，Cl Cl 2都需要加入氧化剂才能实现的；BMnO Mn 2 ，NH 3NH 4+都需要加入还原剂才能实现的； 4C、CaCO 3Ca 2+,Fe2O3Fe 3+都需要加入酸才能实现的；D、CO 2CO 32-,SO2SO 32-,都需要加入碱溶液才能实现的；10、下列说法中正确的是 （ ）A. 阿伏加德罗常数就是指 6.021023

5、B. 1 mol 任何物质所含有的原子数都相同C. 3.011023个 Na+中电子的物质的量是 5 mol D. 2 mol SO42 约含有 1.2041023个 SO4211、下列说法正确的是 （ ）A. 2mol SO3的摩尔质量是 80g/mol B. 氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量C. 标准状况下，1mol 汽油的体积约为 22.4L D. 标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L12、对 1 mol/L 的 Na2SO4溶液的叙述正确的是 （ ）- 3 -A. 溶液中含有 1 mol Na2SO4 B. 1 mol Na2SO4溶于 1 L 水C. 1 L 溶液

6、中含有 64g 氧元素D. 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 以后，剩余溶液中 Na+的浓度为 2mol/L13、下列说法不正确的是 （ ）A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液；B. 将饱和 FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，然后煮沸至溶液沸腾呈红褐色即生成氢氧化铁胶体；C. 用过滤法可以除去 Fe(OH)3沉淀中的 FeCl3溶液；D. 用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质；14、下列离子方程式不正确的是 （ ）A、 Ba(OH) 2溶液与硫酸溶液反应：Ba 2+ 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H 2O B、碳酸钙溶解于稀盐酸中：CO

7、32-+2H+=CO2+H 2O C铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3Cu 2+ = 2Al 3+ + 3CuD. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca 2+ + CO32- = CaCO315、下列对物质的分类一定正确的是 ( )16、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )无色溶液中：Cu 2+，Cl ，Na ，HCO 3 ，SO 42 遇酚酞变红的溶液中：Na ，NH 4+ ，NO 3 ，SO 42 存在 MgCl2的溶液中：K ，Na +，OH ，SO 42 使石蕊变红的溶液中：Fe 3 ，MnO 4 ，NO 3 ，SO 42 A B C D17、下列叙述正确的是 ( )A在氧化还原

8、反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物A 盐酸 烧 碱 Na2SO4 CaO CO CuSO45H2OB 碳酸 纯 碱 NaCl Mn2O7 SO2 冰水混合物C 硝酸 熟石灰 Cu2(OH)2CO3 Na2O CO2 石灰水D 醋酸 烧 碱 NaHCO3 Al2O3 NO 空 气- 4 -18、对某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （ ）A先加稀盐酸后，无现象产生，然后加入 BaCl2溶液，生成不溶

9、解的白色沉淀，可确定有 SO42 存在；B加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO42 存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO32 存在19.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是 （ ）选 项 物 质 杂 质 试剂、方法A CO2气体 HCl 气体 通过 NaOH 溶液洗气B 铜粉 镁粉 硫酸C FeCl2溶液 ZnCl2 加入适量铁粉，过滤D MnO2 KMnO4 加 热20、同温同压下，等质量的 CO 和 CO2相比较，下列叙述

10、中正确的是 ( )A体积比为 11 B原子数比为 23 C物质的量比为 117 D密度比为 11721、在标准状况下 CH4、HCl、H 2S、NH 3均为气体。在标准状况下分别有13.44 LCH 41mol HCl 分子 27.2 g H 2S 2.40810 23个 NH3分子，下列说法正确的是 ( )A体积： B密度：C质量： DH 原子个数：22、反应和分别是制取氯气的反应：2KMnO 416HCl(浓)= 5Cl 22MnCl 22KCl8H 2O KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2+3H 2O下列说法正确的是 （ ）A反应中 HCl 只表现还原性B反应中氧化剂和还原剂的物质

11、的量之比是 1:5C反应中氧化产物是 Cl2，还原产物是 KClD反应、中生成等量的 Cl2时转移电子数比为 21二、非选择题(合计 56 分)23、 （每空 1 分，共 10 分）- 5 -（1）物质的量相等的 CO 和 CO 2 中，同温同压下所占的体积比为 ，原子个数之比为 ；（2）1.8g 水与 mol 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。（3）3.2g 某气体中含有的分子数约为 3.011022，此气体的摩尔质量为_。（4）可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B萃取 C渗析 D蒸馏 E灼热氧化 F分液 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中

12、最合适者，并将相应字母填入题后空格内： 除去淀粉溶液中的少量碘化钠_ _； 提取溴水中的溴单质_ _； 除去 CuO 中的 Cu_ _； 除去水中的 Na 、SO 、Cl 等杂质_；2424、 （每空 2 分，共 6 分）现有以下物质：BaS0 4固体 CO 2 液态的纯醋酸 稀硫酸 蔗糖 熔融的 KN03 HCl 气体 请回答下列问题： 以上物质能导电的是_ _ 以上物质中属于电解质的是_ _； 以上物质中属于非电解质的是_；25、 （10 分）有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K+ 、Ba 2+ 、SO 42 、CO 32 、OH 中的两种组成，它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸；

13、 B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体 E；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断 A、B、C、D、E 的化学式。A ；B ；C ；D ；（2）写出 C 的电离方程式 ；（3）写出下列反应的离子方程式。B 与盐酸反应： ；D 与少量的盐酸反应： ；26、 （14 分）根据方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O，回答下列问题：- 6 -（1）用双线桥法和双线桥法表示电子的转移（2）该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。（3）该反应中体现了浓硝酸的性质有_、_。（4）将

14、其改为离子反应方程式 （5）当有 1mol NO 生成时，该反应转移的电子的物质的量为_mol，当有 1mol HNO3被还原时，参加反应的铜的质量为_g。27、(每空 2 分，共 16 分)某化学实验小组欲配制 200mL 0.1mol/L 硫酸亚铁溶液，实验室有如下两种试剂：FeSO 47H2O，5mol/LFeSO 4溶液，现分两小组分别进行实验，第一小组选择试剂，第二小组选择试剂。（1）第一小组称量试剂的质量为_g。（2）第二小组经计算需要_mL5mol/LFeSO 4溶液在量取试剂后，进行了下列操作：a 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b 使溶液的液面与瓶颈的刻

15、度标线相切。c 在盛 FeSO4溶液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。d 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。若量取的是浓硫酸，简述第 c 步实验的具体操作步骤： 在上述配制过程中，若出现以下情况，对溶液浓度有何影响？A、用量筒量取试剂时仰视观察凹液面。B、稀释的 FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。C、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。D、定容时，仰视观察凹液面。E、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。F、配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水。偏高：_ 偏低：_ 无影响：_- 7 -

16、成都外国语学校高新校区高 2018 级半期考试化学答题卡考号： 班级： 姓名： 一、选择题（每空 2 分，共 44 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C D C D A D B C B C A12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22D B B C D B A B C D B二、填空题（共 56 分）23、 （10 分） （1） 1 ：1 2 ：3 （2） 0.1 1 ：4 1 ：1 （3） 64 g/mol （4） C B E D 24、 （6 分）_ _ _ _ 25、 （10 分） （1） BaSO 4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 （2）

17、_ Ba(OH) 2 =_ Ba2+ _+_ 2OH- _ （3）_ BaCO 3 +2H+_=_Ba2+ +H2O+CO2_ CO 32-+H+ =_ HCO3-_ 26、 （14 分）(1) (双线桥法) （单线桥法）（2） HNO 3 Cu(NO3)2 （3） 酸性 氧化性 （4）3Cu + 8H + + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H 2O （5） 3 96 27、 （16 分） （1）_ 7.0 _ （2）_ 5_ b 向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 12cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水 - 8 -_c a d b_ 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 偏高：_A B_ 偏低：_C D E_ 无影响：_F_