四川省成都外国语学校2018_2019学年高二化学12月月考试题.doc

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1、- 1 -成都外国语学校 20182019 学年度上期第三次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 P-31 第 I 卷（选择题共 52 分）一、选择题(本大题共 21 小题，其中 1-11 小题每题 2 分，12-21 小题每题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ）A厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂D厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2下列说法中正确的是( )A非自发反应在任何条件下都不能实现B

2、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应3下列说法或表达式正确的是( )A0.5mol 稀 H 2 SO 4与 0.5mol 稀 Ba (OH ) 2溶液反应放出 akJ 热量，则中和热为- akJ/ mol B 则热量变化关系式： H 1+H 3+H 5=-(H 2+H 4)CH 与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D同温同压下， H 2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的H 不同4下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )选项 指定环境 能够共存

3、的离子A 滴加酚酞显红色的溶液 K 、S 2 、SO 、NO23 3B 有 HCO 存在的无色透明溶液 3 Na 、K 、Cl 、Al 3C 水电离的 c(H )10 12 molL1 的溶液中 Cl 、CO 、NO 、NH23 3 4D 使石蕊变红的溶液中 Fe2 、MnO 、NO 、SO 4 3 24- 2 -5设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4溶液中生成 NA个 SO2分子B1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC50时，1.0 L pH1 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.1

4、NAD标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA6在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态标志的是（ ）C 的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间内生成 a molA，同时生成 3a molBA、B、C 的分子数之比为 1：3：2 A、B、C 的总质量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B A、B、C 的浓度不再变化A B C D7在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) Hc(R-

5、)c(OH- )c(H+) D a、b、c 三点中，c 点 NH3 H2O 的电离程度最大17 已知： 2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) H=-566 kJ/mol；Na 2O2(s)+CO2(g)Na 2CO3(s)+1O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO 的燃烧热为 283 kJB反应正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC反应 2Na 2O2(s)+2CO2(s)2Na 2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD CO(g)与 Na 2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.

6、0210 2318 已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3 +H2O H2SO3+OH HSO 3 H+SO32 向 0.1 molL 1 的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO 3 )增大B加入少量 NaOH 溶液， )(c32S、 )(cO的值均增大C加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H +)+c(Na+)c(HSO 3 )+c(OH )+ 21c(SO32 )D加入氨水至中性，则 2c(Na +)c(SO 32 )c(H+)c(OH )19常温下，向 20 mL 0.1 mol

7、/L 酒石酸(用 H2T 表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH 溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的 pH 有如图关系。下列说法正确的是( )A V(NaOH)10 mL 时，溶液中存在- 5 -c(Na )2 c(H2T)2 c(HT )2 c(T2 )B V(NaOH)20mL 时，溶液中存在c(Na )c(HT )c(H )c(H2T)c(T2 )C V(NaOH)30mL 时，溶液中存在 c(Na )c(HT )c(T2 )c(OH )c(H )D V(NaOH)40mL 时，溶液中存在 c(OH ) c(HT )2 c(H2T) c(H )20在体积均为 10 L 的两恒容密

8、闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO2和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO 2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A反应 CO 2(g)C(s) 2CO(g)的 S0、 H v 逆 (状态)2125时，向 25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 molL1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A在 A、B 间任一点的溶液中一定都有：c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )B Ka(CH 3

9、COOH)CC 点对应的溶液中，水电离出的 H 浓度大于 107 molL1DD 点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO )c(CH 3COOH)2c(H )c(OH )第 II 卷（非选择题共 48 分）22（16 分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。（1）已知:CH 4、CO、H 2的燃烧热分别为 890.3 kJmol-1、283.0 kJmol-1、285.8 kJmol-1，则上述流程中第一步反应 2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) H - 6 -。（2）工业上可用 H2和 CO2制备甲醇，

10、其反应为：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将 1 mol CO2和 3 mol H2充入体积不变的 2 L 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下： 用 H2 表示前 2 h 平均反应速率 v(H2) 。 该温度下 CO2的平衡转化率为 。（3）在 300 、8 MPa 下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为 13 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为 50%，则该反应条件下的平衡常数 Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。（4）CO 2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO 2(g

11、)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H。在 01 MPa 时，按 n(CO2)n(H 2)13 投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：该反应的 H 0 (填“”、“”或“”)。曲线 c 表示的物质为 。为提高 H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ，用平衡移动原理说明理由 。23(18 分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH 3），PH 3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以 PH3计）含量005mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷

12、化物含量进行研究：【操作流程】 安装吸收装置PH 3的产生与吸收转移 KMnO4吸收溶液亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】- 7 -C 中盛有 200g 原粮，D、E、F 各盛装 1.00mL 浓度为 10010 3 mol/L 的 KMnO4 溶液（H 2SO4 酸化）。请回答下列有关问题：（1）仪器 G 的名称是 。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 。（2）检查 C 装置气密性的方法是：用止水夹夹紧 C 装置 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ，表明装置气密性良好。（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 。（4）A 中盛装 KMnO4溶液是为除去空气中可能含有

13、的 （填“还原”或“氧化”）性气体；B 中盛装新制 FeSO4溶液的作用是 ；（5）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 ；收集装置 D、E、F 所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至 25mL，用浓度为 510-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液 11.00mL，则该原粮中磷化物（以 PH3计）的含量为 mg/kg。24- 8 -成都外国语学校 20182019 学年度上期第三次月考高二化学试卷参考答案1-5 A D B A C 6-11 B C B A B D 12-16 C A D D D 17-21 C B D C B第卷填空题：22.（16 分）23.（18 分）24.（14 分）