吉林省白城一中2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、1白城一中 2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137第卷 选择题（共 50 分）选择题（每小题只有 1 个选项符合题意；1-10 题每小题 2 分；11-20 小题每小题 3 分）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是2.在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗3日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

2、A铜制奖章上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B充有 H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D轮船底部生锈4. 下列实验现象描述错误的是编号 实验 现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C 在 FeCl3溶液中加入 Na钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀D 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红褐色5钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动，逐渐减小，最后消

3、失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A B C D全部26下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24B氧化镁与稀盐酸混合： MgO+2H +Mg 2+H2OC石灰石上滴加稀醋酸： CaCO 3 + 2H+ Ca 2+ + H2O + CO2D铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag + Cu 2+ + Ag7完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是8下列物质的分类正确的是（已知：3NO 2+H2O=2HNO3+NO）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2

4、CO3 Fe2O3 SO3B NaOH HCl NaCl Na2O NO2C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2D KOH HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O79下列说法正确的个数有盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，可制得 Fe(OH)3胶体1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为 N

5、A个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个10某溶液中所含离子的浓度如下表，则 a 值为离子 NO 3 SO24 H Mg2 K浓度(mol/L) 0.3 0.4 0.2 0.2 aA0.1 B0.3 C0.5 D0.711化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 1/3 容积的试管加热将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体

6、，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO32-用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将溶质的质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为 2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于 2c1 molL-1。A B C D 12现有反应的化学方程式为 aFeCl2+bKNO3+ cHCldFeCl 3eKClf XgH 2O。若 b1，3d3，X 为生成物，其分子式应为A NH 4Cl B NO 2 C NO D N 213.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H 2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl 3+2HI=

7、2FeCl2+2HCl+I23FeCl 2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H 2O+Fe(NO3)3A. H2SO3IFe2+NO B. IFe2+H2SO3NOC. Fe2+IH2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I14. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32、Cl 、OH 、NO 3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（已知铝和硝酸反应不能生成 H2）A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种15在溶液中能大量共存，加入 NaOH 溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是A

8、 Na 、Cu 2 、Cl 、S 2- B Fe 3 、K 、SO 42-、NOC Na 、SiO 32-、OH 、NO D Na 、Ba 2 、Cl 、HCO16.用 0.1mol/l 的 Na2SO3溶液 40mL，恰好将 0.002mol 的 X2O42-还原，Na 2SO3 被氧化成Na2SO4 则元素 X 在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D. +417.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol,则下列判断正确的是 A.生成 42.0 L N2(标准状况) B.有 0.250

9、 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为 1.25 mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 7.5 mol18如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同且容器的容积不变，左室充入一定量 NO，右室充入一定量 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO 与 O2充分反应，反应如下：2NO+O 2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑 NO2转化为 N2O4) A 反应前后左室的压强相同B 开始时左右两室中的分子数相同C 反应后容器内的密度与反应前的相同D 反应后容器内无 O2存在19甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的硫酸和氢氧化钠溶液，向两

10、烧杯中分别加入A g 铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲乙=34，下列说法正确的是A参加反应的 H2SO4为 0.2 mol B参加反应的 NaOH 约为 0.27 molC加入铝粉的质量 A=5.4(g) D与硫酸反应的铝粉的质量为 2.7 g20下图中两条曲线分别表示 1g C3H6、1g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断 M 气体是4A C 3H4 B CO 2 C CO D H 2S第卷 非选择题（共 50 分）21.（16 分）现有下列十种物质：H 2 铝 CaO 固体 CO 2 H 2SO4 Ba(OH) 2 熔融的 KNO3 氨水 稀硝酸 Al 2(SO

11、4)3 （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H +OH =H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（2）在水中的电离方程式为 。（3）以上属于电解质的共有 种。（4）将少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。（5）配平 与 发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 当有 8.1g Al 发生反应时，转移电子的物质的量为 mol，HNO 3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为 。22 （10 分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制 80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计

12、算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_ （用下列编号填空） 。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（2）第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_， 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_ 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ” “ 偏小 ” 或 “ 无影响” ）容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯_。定容结

13、束时俯视刻度线 23.（12 分） 某无色溶液中可能含有 Mg2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：实验 1：取 10mL 无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。实验 2：另取 10mL 无色溶液，加入足量的 Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。5实验 3：将实验 1 后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入 NaOH 溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如右图所示。回答下列问题：（1） 原溶液中不存在的离子有_，存在的离子有_。检验存在的阴离子的方法是 （2）实验 3 中，图像中 OA 段反应的离子方程式为_。（3）根据

14、图像计算原溶液中 Mg2+的物质的量浓度_。 （写出计算过程）24 （12 分）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中还原剂是_ _（填化学式） ，被 2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_mol（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（

15、OH）3、ClO 、OH 、FeO 42-、Cl 、H 2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_已知：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 。（1）含有 1 mol FeI2和 2 mol FeBr2的溶液中通入 2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_ _（2）若向含 a mol FeI2和 b mol FeBr2的溶液中通入 c mol Cl2，当 I 、Fe 2 被氧化时，c 为_（用含 a、b 的代数式表示） 。62018-2019 学年度上学期期中考试高一化学试题参考答案1-5 C C C D A 6-

16、10 B A D A C 11-15 C C A C D 16-20 A C C B C21.（16 分，每空 2 分， （5）配平 2 分，标电子转移 2 分）（1）Ba(OH) 2 +2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O(2) Al2(SO4)3 =2Al3+3SO42-(3)5(4)Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+2H 2O (5) 1 Al + 4 HNO3 = 1 Al(NO3)3 + 1 NO + 2 H 2O 0.9 3:1 22 （10 分） （每空 1 分） （1）16.7 (2 分) B （2）1 2 cm 胶头滴管 凹液面的最低处与刻度线相切 （3） 无影响 偏大

17、 偏大 偏大23.（12 分） （每空 2 分）(1). HCO3 Mg2+、Ba 2+、Cl 取少量样品溶液于试管中，先加硝酸酸化再加入硝酸银溶液若产生白色沉淀则溶液中含有Cl(2). H OH H 2O (3).（4 分）(结果 1 分，过程 3 分) 设：原溶液中 Mg2+的物质的量为 x molMg2+2OH =Mg(OH)2 1mol 58gx 0.58gx=0.01mol c(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L24 （12 分） （每空 2 分） （1） FeSO 4 Na2O2 4（2） 2Fe（OH） 3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （1）I -、Fe 2+ n（I -）=2mol n（Fe 2+）=2mol （2） c=（3a+b）/2