内蒙古阿荣旗一中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -内蒙古阿荣旗一中 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2下列叙述正确的是A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol重水与1mol 水中，中子数比为2：1D1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同3W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电

2、子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸4在 298 K、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)=O2(g)2H 2(g) H1Cl2(g)H 2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g) H3则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是( )A H3 H12 H2B H3 H1 H2C H3 H12 H2D H3 H1 H25下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )ANa

3、 与水反应时增大水的用量B将稀 H2SO4改为 98%的浓 H2SO4与 Zn 反应制取 H2C在 H2SO4与 NaOH 两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6反应 A(g)3B(g)= =2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A v(A)0.15 molL 1 min1- 2 -B v(B)0.01 molL 1 s1C v(C)0.40 molL 1 min1D v(D)0.45 molL 1 min17在一定条件下，合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1 ，反应达到

4、平衡后，下列说法正确的是( )A升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动B增大压强，平衡正向移动C减小反应物浓度，平衡正向移动D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动8在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D.c N2O4c2 NO29一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应 N23H 2 2NH 3。在 10 s 内 N2的浓度由 5 mol/L 降至 4 mol/L，下列说法正确的是( )A用 NH3

5、表示的化学反应速率为 0.1 mol/(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加 H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零10用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生 H2的速率最快的是( )A B C D金属 Zn 纯铁 Zn(内含少量铜) 铜盐酸 40 mL3 molL1 10 mL3 molL1 10 mL3 molL1 20 mL6 molL111在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO 2(g)；12 H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的

6、转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2D降低温度同时增大压强12下列措施有利于反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH 3(g) H92 kJmol1 平衡向正- 3 -反应方向移动的是( ) 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强增大 NH3浓度 减小 NH3浓度A BC D13已知某可逆反应： mA(g) nB(g) pC(g) H，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间 t、温度 T 和压强 p 与反应混合物在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是( )A T1T2， p1p2， m np， H0

7、B T1T2， p1p， H0C T1p2， m np， HT2、 p1p2，温度越高 B%越小，说明升温平衡正向(吸热方向)移动， H0，压强越大，B%越小，说明增大压强平衡正向移动， m np。答案：A14解析：由图知 t 时刻 v(正)、 v(逆)均突增，故改变的条件是升温或加压；由 v(正)v(逆)，平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。答案：D15解析 选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率，正确；因- 9 -为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误；该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此降低压强，能使平衡向逆反应方向移动

8、，错误；装置中放入碱石灰能吸收 CO2，使 CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正确。答案 C16解析 加 CaO 的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加 NH4Cl 晶体的烧杯(3)中温度降低，由此可说明 2NO2N 2O4是放热反应，NH 4Cl 溶于水时吸收热量。答案 A17.答案 Fe Fe2e =Fe2 Cu 18解析 (1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前 10 min 随着反应的不断进行，反应物SO2和 O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前 15 min 内用

9、 SO3表示的平均反应速率为1.3310 3 molL1 min1 。(3)反应过程中 SO2、O 2、SO 3物质的量0.04 mol2 L15 min不随时间变化的时间段，即 1520 min 和 2530 min 反应处于平衡状态。(4)1015 min 三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至 20 min 时，曲线发生的变化是 O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起 SO2、SO 3的物质的量随之发生变化。答案 (1)减小(2)减小 1.3310 3 molL1 min1(3)1520 min,2530 min(4)ab d1

10、9解析：(1)根据化学方程式可写出 K 。c CO c H2Oc CO2 c H2(2)分析表中数据可知，随着温度的升高， K 值逐渐增大，说明正反应是吸热反应。(3)某温度下，由 3c(CO2)c(H2)5 c(CO)c(H2O)得出 0.6 K， K 只与温度有关，温度一定则 K 为定值，查表知 K0.6c CO c H2Oc CO2 c H2 35时对应温度是 700 。(4)只要温度不变， K 数值就不变，故 830 条件下， K 的数值是 1.0。(5)830 时达到平衡，扩大容器体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，据 K 可知，浓度同时改变相同倍数时，则平衡不移动。c

11、 CO c H2Oc CO2 c H2答案：(1) (2)吸热 (3)700 (4)等于 (5)不c CO c H2Oc CO2 c H220解析 (1)合成氨反应属于可逆反应，不可能进行到底，该条件下反应放出的热量小于 92.4 kJ。降低温度平衡正向移动，但反应速率降低，不适宜实际生产；升高温 - 10 -度、减小压强平衡逆向移动；适当增大压强既加快反应速率又使平衡正向移动；循环利用和不断补充氮气既加快反应速率又使平衡正向移动；及时移出氨减小了生成物浓度，使得平衡正向移动。(2)因为该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2O 的含量减少，D 错误；压强增大，反应速率加快，达到

12、平衡所需时间缩短，同时压强增大平衡逆向移动，NO 的产率减小，NH 3的转化率减小，A、C 正确；催化剂对平衡没有影响，但能加快反应速率，使达到平衡所需时间缩短，B 正确。答案 (1)小于 CEF(2)减小 氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动， K 会减小 ABC21解析 (1)CO 浓 度 变 化 量 为 0.4 molL 1 0.6 molL 1,v(CO)2 m o l2 L 0.12 molL 1min 1,各 物 质 的 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比,故 v(H2)0 . 6 m o l L 15 m i n 2v(CO) 20.12 molL

13、1min 1 0.24 molL 1min 1。 (2)由 表 中 数 据 可 知 ， 随 温 度升 高 ， 平 衡 常 数 K 减 小 ， 说 明 温 度 升 高 ， 平 衡 逆 向移动，所以正反应是放热反应，即 H10；根据盖斯定律，由反应 反应 得 CO2(g)H 2(g)CO(g) H 2O(g) H3 H2 H1。(3)充入 CO，使体系总压强增大，平衡向正反应方向移动，但 CO 的转化率降低，a 项错误；将 CH3OH(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO 转化率增大，b 项正确；充入 He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，c 项错误；使用高效催化剂，平衡不移动，d 项错误。(4)反应 ：CO 2(g)3H 2(g)CH 3OH(g)H 2O(g)的平衡常数 K ；保持恒温恒容，c CH3OH c H2Oc CO2 c3 H2将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的 2 倍，相当于增大压强，则平衡正向移动，因为温度不变，所以平衡常数不变。答案 (1)0.24 (2) H2 H1 (3)b(4) 正向 不变 (5)c CH3OH c H2Oc CO2 c3 H2