内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

《内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1包头四中 2018-2019 学年度第一学期期中考试高一年级化学试题一、单选题（每小题 2 分，共 52 分。每小题只有一个正确选项）1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A. B. C. D.2. 下列叙述正确的是（ ）A. 的质量为B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C. 个分子的质量为 32gD. 的摩尔质量为 46g3. 在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是（ ）A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线4. 以下是

2、配制 250mL0.2molL-1氯化钠溶液的步骤：溶解 洗涤 移液 计算 定容 称量 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（ ）A. B. C. D. 5.下列仪器中，不能用于加热的是（ ）A. 坩埚 B. 量筒 C. 烧杯 D. 试管6. 要除去 NaCl 溶液中含有的 MgCl2,应选用的试剂和操作方法是（ ）A. 加入适量后蒸发 B. 加入适量 NaOH 溶液后过滤C. 加入过量 NaOH 溶液后蒸发 D. 加入过量后过滤7. 进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）A. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台铁圈、漏斗B. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒2C. 烧杯、漏斗

3、、玻璃棒、铁架台铁圈、滤纸D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台铁圈、玻璃棒8. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 1 mol 氩气在标准状况下的体积约为B. 、10 MPa 状态下，和的混合气体所含原子数为C. 标准状况下，含有的原子数为D. 常温常压下，含有的原子数为9. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )A 能产生丁达尔效应 B 粒子带电C 能透过滤纸 D 分散质粒子的直径在 1100nm 之间10. 有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42-的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K

4、+的物质的量浓度为（ ）A. B. C. D. 11. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（ ） 0.5mol 氨气标准状况下 22.4L 氦气4时 9mL 水 0.2mol 磷酸A. B. C. D. 12. 下列有关 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）A. 1L 该溶液中含有 NaOH 40gB. 100mL 该溶液中含有C. 从 1L 该溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01mol/LD. 在 1L 水中溶解 4gNaOH 即可配制得 NaOH 溶液13. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（ ）A. 燃着的酒精灯打翻失火，

5、应立即用水浇灭B. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用 NaOH 冲洗。C. 少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却14. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）A 甲烷与氧气的反应 B 铝片与稀盐酸的反应C 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应15. 已知丙酮（C 3H6O）是无色液体，可溶于水，密度小于 1g/mL，沸点约为 56要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（ ）A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 蒸发316. 只用一种试剂就能将 NaCl、

6、BaCl 2、KOH 三种无色溶液区别开，此试剂是（ ）A. B. 盐酸 C. 溶液 D. 硫酸17. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A 铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B 铁制菜刀生锈C 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D 铝锅表面生成致密的氧化物薄膜18. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ） 19. 下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )A B C D 20.下列离子检验的方法正确的是（ ）A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有B. 某溶液中加溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有C. 某溶液中加溶液

7、生成白色沉淀，说明原溶液中有D. 某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中有21. 已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1molL-1 MgCl2溶液的 Cl-浓度相等的是（ ）A. 150 mL 1 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 溶液C. 150 mL 2 KCl 溶液 D. 75 mL 1 溶液22. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A Fe 与稀硫酸反应:2Fe+6H +=Fe3+3H2B Cu 与 AgNO3溶液反应:Cu+2Ag +=Cu2+2AgC 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2

8、OD 向澄清石灰水中通入少量 CO3:CO2+OH-=HCO3-X Y ZA 氧化钙 氧化物 碱性氧化物B 盐 化合物 电解质C 胶体 分散系 混合体系D 置换反应 氧化还原反应 离子反应423.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A O 2OH - B ZnZn 2+ C H 2H 2O D CuOCuCl 224. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )A Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H2 B 2F 2+2H2O=4HF+O2C Na 2O+H2O=2NaOH D 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O225. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）AN

9、a +、NH 4+、NO 3-、MnO 4- BK +、SO 42-、Cl -、Mg 2+CK +、H +、HCO 3-、Br - DBa 2+、Na +、OH -、CO 32-26. 下列有关阿伏伽德罗定律及其推论的说法不正确的是（ ）A. 同温同压下，相同质量的 NO 和气体体积相同B. 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为 2：3D. 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同二、填空题（本大题共 4 小题，共 48 分）27. （每空 2 分，共 14 分）现有下列 12 种物质：Fe；CO 2；空气；CaO；HNO 3；Ca(OH)

10、2；碘酒：CuSO 45H2O；乙醇：NaHCO 3；Fe(OH) 3胶体：（1）属于混合物的是_（填序号，下同） ；（2）属于氧化物的是_；（3）属于酸的是_；（4）属于碱的是_；（5）属于盐的是_；（6）属于（或含有）有机物的是_；（7）可出现丁达尔效应的是_。28. （每空 2 分，共 14 分） 现有下列七种物质：铝 蔗糖 CO 2 H 2SO4 Ba(OH) 2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl.（1）上述物质中属于电解质的有_（填序号） 。（2）向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H +OH H 2O，则该反应的化学方

11、程式为_。5（4）的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl 2+2KCl+5Cl2+8H 2O。该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。29. （每空 2 分，共 10 分）实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 240mL （1）配制溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 _ 要完成本实验该同学应称出 _ g NaOH （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _ ，具体操作方法为 _ （3）在配制过程中，其他操作都是正

12、确的，下列操作会引起误差偏高的是 _ A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B定容时俯视刻度线 C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线30. （除第 2 小问，每空 2 分，共 10 分）为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所用试剂稍过量)：(1)判断 BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐纯度，需配制 150 mL 0.2 mol/L NaCl(

13、精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。6包头四中 2018-2019 学年度第一学期期中考试高一年级化学试题一、单选题（每小题 2 分，共 52 分。每小题只有一个正确选项）1.D 2.C 3.A 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C 14.B 15.A 16.C 17.C 18.C 19.D 20.B 21.C 22.B 23.A 24.D 25.B 26.A二、填空题（本大题共 4 小题，共 48 分）27. (共 14 分)（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）28.(共 14 分)（1） （2）开始产

14、生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 （3）Ba（OH） 2+2HClBaCl 2+2H2O （4）KMnO 4 Cl2 还原性和酸性 0.2 29.(共 10 分)（1）250mL 容量瓶、胶头滴管；10.0；（2）查漏（检漏或检查漏液） ；关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转 180 度后再倒置观察，若还是不漏水，则分液漏斗的密封性良好（3）BC30. (除第 2 小问，每空 2 分，共 10 分)（1）取上层清液，继续加 BaCl2，无沉淀产生 （2）Ca 2 CO 32-CaCO 3、Ba 2 CO 32-BaCO 3 （3）若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 （4）转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是 100 mL 应该用 150 mL