2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.1化学平衡常数课件3鲁科版选修4.ppt
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1、为更准确的了解可逆反应的进程,定量的描述化学反应的限度,我们将学习一个新的概念 化学平衡常数定量描述化学反应的限度,教学目标,1、了解化学平衡常数的涵义。 2、通过对“化学平衡常数”问题的研讨,培 养学生分析、总结规律的能力。 3、了解并会计算平衡转化率。,54.5,54.6,54.4,54.3,根据表中的数据计算出平衡时 的值,并分析其中规律。,?,730.6K,规律小结,通过分析实验数据得出: (1)温度相同时,达到化学平衡状态 为一常数; (2)这个常数与反应的起始浓度大小无关; (3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。,一、化学平衡常数,K =,定义: 在一
2、定温度时,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数,这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。,mA + nB pC + qD,平衡常数注意事项:,1、K只是温度的函数 2、如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡关系式中,因为它们的浓度是固定不变的 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K= CO2,平衡常数K的意义平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度,平衡常数的数值越大,说明反应进行得越完全。一般说来,如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应可以进行得较完全;相反,如果一个反应的平衡常数小于105,则认为这
3、个反应很难进行。,molL1,1,(molL1 )2,书写平衡常数关系式的规则,同一个可逆反应,平衡常数的表达式不是唯一的,它与化学方程式的书写方式有关。每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 对于同一个反应,正反应和逆反应的平衡常数互为倒数。 平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对应。,化学平衡常数的重要应用,aA+bB cC+dD,= K,Q =,浓度商,当QK时,,反应会逆向进行达到平衡。,当Q=K时, 反应为平衡状态,平衡不移动。,当QK时, 反应要正向进行达到平衡。,在某温度下,某时刻反应是否达平衡,可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断。,走近高考,例1、(1)化学
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