2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.1化学平衡常数课件2鲁科版选修4.ppt

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1、知识回顾,已知合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在298K时:H=92.2kJmol1 S= 198.2JK 1 mol1 请根据反应的焓变和熵变分析298K时合成氨反应能否自发进行。,根据判据计算： H TS = 92.2kJmol1 298K（198.2103 kJK 1 mol1 ） =33.1 kJmol1 0 该反应常温下能自发进行，这是否就足够了呢？,第二节 化学反应的限度,想一想,可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这时平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？反应到底进行到什么程度？,为更准确的了解可逆反应的进程，定量的描述化学反应的限度，我们将学习一

2、个新的概念化学平衡常数,【交流研讨】反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表。,54.5,54.6,54.4,54.3,c(B)、B都可以表示物质B的物质的量浓度。我们用c(B)表示反应体系中物质B任意状态时的浓度，用c0(B)表示物质B的初始浓度，用B表示物质B在化学平衡状态时的浓度。,知识链接,2. 温度相同时起始浓度不同的各反应的 有什么关系?,1.,若对一般的化学反应aA + bB cC + dD, 是否也有类似的关系？,【思考】,根据表中的数据计算平衡时 的值。,3.,一、化学平衡常数,K =,2.定义： 在一定温度时，当一个

3、可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的 系数次方之积与反应物平衡浓度的系数次方之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。,1.表达式 ： aA + bB cC+dD,Cc Dd,Aa Bb,730.6K,3.书写平衡常数关系式规则一,对于反应中有纯固体或溶剂参加的反应，它们 不列入平衡常数的表达式中。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K= CO2,【交流研讨】 1.填写下表中的化学平衡常数表达式。,平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。 对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。 对于同一化学反应，正、逆反

4、应的平衡常数互为倒数。 平衡常数的单位也与化学方程式的表示形式一一相对应。,3.书写平衡常数关系式的规则二,学海无涯,4.平衡常数K的意义及应用平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。一般说来，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应可以进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于105，则认为这个反应很难进行。,借助平衡常数，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态。,aA+bB cC+dD,cc(C)cd(D) ca(A)cb(B),任意状态,浓度商（Q）=,QK 可逆反应已达平衡,QK 可逆反应正向进行,QK 可逆反应逆向进行,一、化

5、学平衡常数,1.表达式,2.定义,3.书写规则,4. 意义及应用,知识小结,走近高考,例1、(2006上海,25)(1) 化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示 , K值大小与温度的关系是温度升高,K值 。(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(后略),化学反应进行的程度越大,可能增大也可能减小,例2、(2007上海，25)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=, 升高温度,K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （后略）,

6、减小,例3、(2007山东,28)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容这一。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。,根据图示回答下列问题: 将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)K(B)(填“”“”或“=”),在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） CO2（g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反应 2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为 （ ） A、 1/K1 B、 K12 C、 1/K12 D、 K1-1/2,C,巩固练习,例4(2008山东,14) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小。 下列说法正的是 A该反应是焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2O CO2H2,