2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.1化学平衡常数课件19鲁科版选修4.ppt

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1、化学反应的限度,教学目标,课前目标：预习课本P41-43有关化学平衡常数的内容，完成P42表格中的计算、P43表中平衡常数表达式的书写。 课中目标：通过对各种数据资料的分析和处理，1. 掌握化学平衡常数的含义、并学会书写表达式；2.了解化学平衡常数与反应限度、浓度商的关系；3.掌握化学平衡常数与平衡浓度之间的计算。 课后目标：利用平衡常数计算转化率。,课堂检测,完成第1、3、5题，其中第5题的H+改为H2。,交流研讨-1（化学平衡常数）,实验测得反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度。【计算并寻找规律】【有几个平衡状态?】,写出下列反应的K的表达式

2、。并总结书写应注意什么？ Fe2O3(s) + 3CO(g) Fe(s) + 3CO2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)Cl2(g) + H2O(l) HCl(aq) + HClO(aq),交流研讨-2（化学平衡常数）,对于化学反应：温度一定时，K为常数，表达式为：,写出下列反应的K的表达式。并讨论下面的问题。,交流研讨-3（化学平衡常数）,1.对于一个反应，K 的表达式与哪些因素有关？是唯一的吗？ 2.对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？,写出下列反应的K的表达式和单位。并讨论下面的问题。,交流研讨-4（化学平衡常数）,K的单位与反应的化学

3、方程式之间有什么关系？,交流研讨-5（化学平衡常数的应用）,已知298K时下列各反应的平衡常数，比较它们的反应限度。 1. H2（g）+ Cl2（g） 2HCl（g） K=2.651033； 2. H2（g）+ Br2（g） 2HBr（g） K=5.331018； 3. H2（g）+ I2（g） 2HI（g） K=0.254。,结论：对于同类型反应，K的大小反映了化学反应可能进行的程度，K值越大，反应越完全。,交流研讨-5（化学平衡常数的应用）,结论：如果一个反应的K 105，反应较完全。一个反应的K 10-5，反应很难进行。,交流研讨-6（化学平衡常数的应用）,830K时，在密闭容器中进行反

4、应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，各物质浓度随时间变化如下表，求： 1. 该反应的平衡常数的计算式是K=_。 2. 2min时，Q的计算式为：_，是否已达平衡？,例题（化学平衡常数的应用）,830K时，在密闭容器中进行反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，该反应的平衡常数K =1，c0(CO)=2molL-1， c0 (H2O) = 3molL-1，求反应达平衡时，CO2是多少？,一、化学平衡常数 1. 表达式： 固体或纯液体不列入； 2. K值与浓度无关，只随温度的变化而变化； 3. K值的大小，反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）。K值越大，反应进行的程度越大； 4. K与化学方程式的书写有关，系数不同，表达式不同； 5. 对于给定的反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数； 6. 根据K与Q大小，可判断反应达平衡否及反应方向； 7. 根据平衡浓度可计算K，反之亦然。,概括-整合,