2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1.ppt

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1、第二章化学物质及其变化,交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进行分类的方法。,1、交叉分类法(同一事物）,一、常见的分类方法,2、树状分类法（同一类事物）,1、单质的分类,二、物质的分类,2、氧化物分类,3、酸的分类,4、碱的分类,5、盐的分类,4,三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质分散质分散在另一种(或多种)物质 分散剂中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。,2、分散系的分类,按分散剂和分散质的状态分9类。,按分散质粒子大小可分3类,溶液、浊液、胶体,3、胶体,(1)胶体定义,胶体是指分散质微粒的直径在11

2、00nm的分散系,往沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。,(2)Fe(OH)3胶体的制备,(3)胶体的性质,丁达尔效应特性 光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子对光的散射形成的。,应用：区分溶液与胶体,布朗运动 胶体粒子在分散系中做不停地、无序地运动。是由于分散剂分子对胶粒无休止地随机撞击产生，不是胶粒专属，溶液中的离子（或分子）、水中的花粉等也有此现象。,7,电泳 由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶液中的离子在通电时也能发生定向移动，不可用来区分溶液与胶体。 应用：高压除尘,使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形

3、成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。,(4)胶体的聚沉,8/11,四、电解质和非电解质,电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。,非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。,1、电解质和非电解质,注意： （1）电解质和非电解质的研究范畴：化合物 （2）酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质，非金属氧化物，大部分有机物为非电解质。,1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。,NaCl = Na+ + Cl-,五、电离方程式,2、电离方程式：电解质电离过程的式子。,3、电离方程式的书写要点：,（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）,（2）电荷守恒（正

4、电荷总数=负电荷总数）,（3）电离过程中，原子团不拆开,4、酸、碱、盐,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱,盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐,六、离子反应,2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）,1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中),3.书写离子方程式的步骤 ：,写出反应的化学方程式： CuSO4BaCl2 = CuCl2BaSO4 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍

5、用化学式表示。 上述化学方程式可拆写成：Cu2SO42Ba22Cl = Cu22ClBaSO4 删去方程式两边不参加反应的离子： Ba2SO42 = BaSO4 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,七、复分解型离子反应发生的条件,条件之一：有沉淀生成,条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）,条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）,1.氧化还原反应与非氧化还原反应 反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应，所有元素化合价都没有变化的反应叫非氧化还原反应。 (1)氧化反应是反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应； (2)还原反应是反应物所含某种或某些元素化

6、合价降低的反应。 2.氧化还原反应的特征 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化。,八、氧化还原反应与非氧化还原反应,氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质，在反应时所含元素的化合价降低。,还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高。,从电子转移的角度进行分析：,思考：电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联系呢？,3.氧化剂和还原剂,4、常见的氧化剂、还原剂,（1）氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。,活泼的非金属单质：O2 , Cl2 高价的氧化物：CuO , Fe2O3 高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HN

7、O3 , KClO3 某些阳离子：Fe3+ , H+,（2）还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质,活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al 某些非金属单质：H2 , C 变价元素的低价态物质：CO , Cu+ 某些阴离子： I-, S2- 另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，既有氧化性又有还原性。,5、物质氧化性与还原性的比较：,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,1、双线桥表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况 双箭头分别从反应物指向生成物，且箭号起、止为同一种变价元素。 标出得与失电子及总数。

8、 （氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）,九、氧化还原反应的表示方法,2、单线桥表示不同元素的原子在反应前后电子的转移情况 用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子元素，箭头指向得电子元素。（线桥只在反应物中） 在线桥上注明电子转移的数目。（只写数目，不标得失）,1下列说法正确的是有几个（ ） 金属氧化物一定是碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 酸性氧化物一定是非金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 能电离出H+的化合物一定是酸 CH3COOH属于一元酸。 含有氧元素的化合物都是氧化物 酸性氧化物不一定能与水化合生成酸 A2个 B3个 C4个 D5个,例题,

9、C,2可以用SO42-Ba2+BaSO4表示的离子反应为( ) A 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B 稀硫酸与氯化钡溶液反应 C 稀硫酸与碳酸钡反应 D 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应,B,3在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A Na+、 K+、Cl-、CH3COO- B Na+、MnO4-、SO42-、NO3- C Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D Ba2+、CO32-、NO3-、K+,C,4下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是非电解质 CHF的水

10、溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是非电解质 D导电能力弱的溶液可能是电解质的溶液,D,5下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 BCO2H=CO2H2O BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O CZn2H=H2Zn2 Zn2CH3COOH=H2Zn(CH3COO)2 DHOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O,D,6分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分

11、为溶液、胶体和浊液 C 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,D,7下列那些物质在融化状态下可以导电（ ） AHCl BNH4Cl CNaHSO4 DH2SO4,C,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,特点:物质类别间有相交叉的部分,特点:同层次中各类别间相互独立,1、常用的 分类方法,2、分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,分类的一般原则：行之有效，简单易行。,确定分类标准,小结,均匀透明稳定,大多均匀透明介稳定,不均匀不透明不稳定,d1nm,1nmd100nm,d100nm,小分子或离子,少量分子的集合体或大分子化合物,大量分子的集合体,氯化钠溶液,氢氧化铁胶体 淀粉胶体,泥水,能,能,不能,能,不能,不能,3、,4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写,5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。,再见,