2018年秋高中化学第二章化学物质及其变化2.2.2离子反应课件新人教版必修1.ppt

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1、2.2.2离子反应,无明显现象,生成白色沉淀,电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应,CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应,观察实验，探讨实验实质,实验探究,一、离子反应,2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）,1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中),知识精讲,3.书写离子方程式的步骤 ：,写出反应的化学方程式： CuSO4BaCl2 = CuCl2BaSO4 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述

2、化学方程式可拆写成： Cu2SO42Ba22Cl = Cu22ClBaSO4 删去方程式两边不参加反应的离子： Ba2SO42 = BaSO4 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,（写、拆、删、查）,4.“拆”中需要注意的问题：,A: 应该拆成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质,强酸: 强碱:可溶性盐:,HCl 、 HNO3 、 H2SO4等,NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2等,如钾钠铵硝酸盐 (溶解性表),B、仍用化学式表示的物质： 难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示,a. 难溶性的碱盐：,b. 难电离的物质：,c. 气体：,d. 氧化物：,e. 单质:,

3、Mg(OH)2 、AgCl 、BaSO4等,弱酸： H2CO3 、CH3COOH 、HF等,弱碱： NH3. H2O 、Mg(OH)2等,H2O,CO2 、NH3 、H2等,CO2 、CaO等,H2 、O2等,5.练习：写出下列反应的离子方程式, 、AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Ag+ + Cl - = AgCl Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2H2O Ba2+ 2OH- + 2H+ + SO42= BaSO4+2H2O 醋酸CH3COOH与NaOH溶液反应 CH3COOH + NaOH

4、 = CH3COONa + H2O CH3COOH + OH-= CH3COO- + H2O,完成下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,从以上三个离子方程式，你发现了什么？,离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,想一想,H+ + OH- = H2O,下列中和反应对应的离子方程式能以HOH=H2O表示的是（ ） A.醋酸CH3COOH与NaOH溶液 B.Cu(OH)2和盐酸 C.Ba(OH)2 和H2SO4溶液 D.NaOH和硝酸 （H OH = H2O表示的是：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应）,D,H OH

5、 = H2O可以表示所有酸与碱发生的中和反应吗？,思考,现象及离子方程式,生成物特征,有白色沉淀生成 Ba2SO42-= BaSO4 ,沉淀,溶液由红色慢慢变为无色 HOH= H2O,水,有气泡产生 2H = ,气体和水,实验探究,二、复分解型离子反应发生的条件,条件之一：有沉淀生成,条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）,条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）,治疗胃酸过多,三、离子反应的实际应用,泡沫灭火器,1下列离子方程式书写正确的是( ) A盐酸与碳酸钡反应：CO2H=CO2H2O B硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2 C硝酸银溶

6、液中加入铜粉：AgCu=Cu2Ag D铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2,例题,B,2.下列离子方程式中正确的是（ ） A、稀H2SO4滴在铜片上：Cu2HCu2H2 B、盐酸滴在石灰石上：CO32-2HCO2 H2O C、 Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应：Ba2 +2OH- +2H+SO42BaSO4+2H2O D、Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+Cu2+Ag,C,3离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2HCO=H2OCO2表示的反应是( ) A碳

7、酸盐与盐酸反应 B可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C二氧化碳与酸溶液反应 D盐酸与可溶性银盐溶液反应,B,4下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 BCO2H=CO2H2O BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O CZn2H=H2Zn2 Zn2CH3COOH=H2Zn(CH3COO)2 DHOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O,D,5有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是( ) 甲：K、Na、OH、NO 乙：OH、CO、Cl、K 丙：Cu

8、2、SO、OH、Cl 丁：Ba2、Na、OH、NO A甲 B乙 C丙 D丁,C,6下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) AK、MnO4-、Cl、SO42- BNa、CO32-、 SO42- 、Cl CNO3-、Na、HCO3-、Ba2 DNa、NO3-、H、 SO42-,B,7重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( ) ACu2和SO42- BCu2和Cl CK和SO42- DAg和NO3-,A,8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 （1）SO42- (CO32-),所加试剂： ， 离子方程式_； （2）Cl- (SO42-),所加试剂：_， 离子方程式_。,H2SO4,2H + CO32- = H2O + CO2,BaCl2,Ba2 +SO42- = BaSO4,除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质,小结,1、离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。 2、书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 3、书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 4、离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。,再见,