2018_2019学年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料课件鲁科版必修1.ppt

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1、第2课时 金属与金属材料,第4章 材料家族中的元素,1了解金属材料的分类,了解金属性质与金属材料的关系。 2了解铜、金、银的主要性质及在工农业生产中的应用。 3了解不锈钢等合金的性质。,1通常情况下，金属一般是银白色固体，具有良好的导电导热性、延展性，易被氧化剂氧化，具有较强的还原性。 2(1)金属铝是比较活泼的金属，常温下遇浓H2SO4、浓HNO3_。 (2)试写出下列反应离子方程式： Al与稀盐酸：_。 Al与NaOH溶液：_。,钝化,2Al6H=2Al33H2,2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2,(3)Al(OH)3属于_氢氧化物，难溶于水，与NaOH溶液反应，离子方程式是Al

2、(OH)3OH=Al(OH)4。 (4)活泼性Al_Fe_Cu_ Ag，铜锈的主要成分是_，Al、Fe与稀盐酸反应生成H2，而Cu、Ag不与稀盐酸反应，Cu与稀HNO3反应的离子方程式是 _。,两性,Cu2(OH)2CO3,知识点 金属材料及金属的通性 自主学习 1金属材料,铁,碳,稳定,铁、铬、锰,2金属的通性,1价、2价、3价,还原,氧化,汞,Cu、Au,导电性,导热性,自我诊断 1下列有关金属材料说法正确的是( ) A金属材料是某种金属的单质，是纯净物 B金属材料中只含有金属元素，不可能含有非金属元素 C不锈钢是常见的一种黑色金属材料 D生铁是混合物，钢是纯净物,C,2金属的下列性质中不

3、属于金属物理性质的是( ) A良好的导电性 B良好的导热性 C在反应中一般做还原剂 D良好的延展性 解析：在反应中一般做还原剂是金属的化学性质。,C,探究释疑 1常见的几种有色金属材料金、银、铜 (1)主要性质及用途比较,质地柔软、呈黄色的金属，有良好的延展性、导电性和导热性。化学性质很稳定,在电子工业、航空航天工业等许多重要的领域都需要一定量的金或金的合金，一些首饰、奖牌也是用金制成或镀金的,有金属光泽、质地柔软的银白色金属，有良好的延展性、导电性和导热性。化学性质比较稳定，比金活泼,在有机合成、能源开发、材料制造等许多重要的领域都需要一定的银。一些首饰、奖牌也是用银制成或镀银的,硬度较小的

4、紫红色金属，有良好的延展性、导电性和导热性。化学性质比较稳定，比银活泼,在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等，在此方面的用量占铜的工业总用量的一半左右。另外，在半导体器件生产、建筑业及杀菌等科技领域方面也有较大量的应用；铜还是主要的电镀材料之一,2铜及其化合物 (1)铜的化学性质 与非金属(O2、S、Cl2等)发生反应。 与金属离子反应 aCu2Ag=2AgCu2； bCu2Fe3=Cu22Fe2。 与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应。 特性：一个重要的化合反应潮湿空气中生锈。,(2)氧化铜的化学性质,(3)铜盐的性质 物理性质 铜盐溶液一般呈蓝色。常见的铜盐为硫酸铜，白色粉末状，溶于水或

5、形成蓝矾(或胆矾)晶体后呈蓝色。 化学性质 a与碱反应 Cu22OH=Cu(OH)2(蓝色絮状沉淀)。 b与H2S(或S2)反应 Cu2H2S=CuS2H(CuS为不溶于酸的黑色固体)。,3金属材料发展前景 金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如：铀(U)用做核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用做烟雾监测材料。特别是被誉为“21世纪的金属”钛(Ti)的应用前景更为广阔，它是一种“亲生物金属”。,互动讲练下列说法中，正确的是( ) A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C钛被誉为

6、“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D铜是导电性、导热性最好的有色金属 解析 人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛因性能优良、蕴藏量大，被誉为“21世纪的金属”,应用前景广阔；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、导热性仅次于银。,C,名师指津 金属之最 (1)在生活、生产中使用最广泛的金属是铁，但一般不使用纯铁，而是使用铁的合金，如生铁、钢。 (2)地壳中含量最多的金属元素为铝，铝单质广泛应用于生活中。 (3)最活泼的金属元素是铯，因为铯原子半径大，最外层只有一个电子，因

7、此易失去电子，金属性最强。 (4)最硬的金属单质是铬，硬度最大。 (5)熔点最高的金属单质为钨，熔点达到3 413 。,已知下述三个实验均能发生化学反应，见表：下列判断正确的是( ) A实验中铁钉只做还原剂 B实验中Fe2既显氧化性又显还原性 C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2,解析 实验中的Fe2只做还原剂，B错；实验中的反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不是置换反应，C错；上述实验证明氧化性：Fe3Cu2Fe2，D错。 答案 A,变式训练 1(2014威海高一检测)在香港拍卖会上,保利集团曾花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首

8、和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿,其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去依然熠熠生辉,不生锈。下列对其原因的分析,最可能的是( ) A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C铜的金属活动性比氢差，因此不易被氧化 D它们是含一定比例金、银、锌的铜合金 解析：普通铜器容易生锈，而此铜铸的国宝不生锈，很可能是由铜的合金制成的。,D,解析：(假设均为1 mol)发生反应有(按先后顺序)：Zn2Fe3=Zn22Fe2(1 mol Fe3完全反应)；ZnCu2=Zn2Cu(有0.5 mol Cu2参与反应)，可见溶液中还有Zn2、Cu2、Fe2，同时还有Cu析出。,D,1铜是比较稳定的金属，不能与酸反应生成H2。在潮湿的环境中能生锈，化学方程式为2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。3CuSO4是白色粉末，吸水后生成蓝色晶体CuSO45H2O，此反应常用于水的检验。,