2018_2019学年九年级化学下册第六章金属专题训练（一）金属活动性同步练习课件（新版）粤教版.ppt

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1、专题训练(一) 金属活动性,一、选择题 1下列各组物质不能发生反应的是( ) A汞与硝酸银溶液 B铜与硝酸镁溶液 C锌与硫酸亚铁溶液 D铝与稀盐酸,B,专题训练（一） 金属活动性,2下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“” 表示未进行金属与金属化合物溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是( ),金属,金属化合物溶液,C,专题训练（一） 金属活动性,【解析】银放入硫酸锌溶液中，银不能将锌置换出来，验证金属活动性 ZnAg；锌放入硫酸亚铁溶液中，锌可将铁置换出来，验证金属活动性 ZnFe；但不能验证铁和银的金属活动性。,专题训练（一） 金属活动性,3. 2017益阳 铝、铁、铜

2、三种金属与我们的生活密切相关。下列关于铝、铁、铜的说法错误的是( ) A铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：AlCuSO4=AlSO4Cu B用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属的活动性顺序 C铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜 D我国历史上最早使用的金属是铜,A,专题训练（一） 金属活动性,【解析】铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu；由于铁不能与硫酸铝溶液反应，能与氯化铜溶液反应，可探究出三种金属的活动性顺序是铝铁铜；铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜。,专题训练（一） 金属活动性,

3、4用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸，对此下列说法正确的是( ) A最多只能设计一种实验方案 BCuCl2溶液是不可或缺的试剂 C选用两种合适的试剂即可实现实验目的 DAlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱,C,专题训练（一） 金属活动性,【解析】用提供的试剂探究Al和Cu的金属活动性强弱，可以选择金属铝和氯化铜溶液、金属铜和氯化铝溶液或金属铜、铝和稀盐酸三种实验方案。,专题训练（一） 金属活动性,52017湖北 取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正

4、确的是( ) A. 滤渣中一定有Al B. 滤液中一定含有Cu(NO3)2 C. 滤渣中一定有Fe D. 滤液中一定没有Fe(NO3)2,C,专题训练（一） 金属活动性,【解析】铁、铝同时放入硝酸铜溶液中，铝与硝酸铜溶液先反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤渣中可能含有铝，一定含有铁；滤渣中有铁存在，则硝酸铜溶液一定被完全反应，即滤液中一定不含硝酸铜；因为滤渣中含有铁，所以当铝完全反应后，若溶液中还有硝酸铜，则铁和硝酸铜溶液继续反应生成硝酸亚铁。,专题训练（一） 金属活动性,6将一定质量的铁粉加入H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣

5、N。下列有关说法中，不合理的是( ) A滤液M中一定存在Fe2 B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C滤渣N中一定没有单质镁 D滤液M中至少含有两种金属阳离子,B,专题训练（一） 金属活动性,7在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，烧杯中各加入质量、质量分数均相等的稀硫酸，然后在两烧杯中分别放入等质量的铁粉和锌粒。下列现象不可能观察到的是( ) A只有锌粒有剩余 B天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 C只有铁粉有剩余 D天平指针开始时偏向放铁粉的烧杯一边,A,专题训练（一） 金属活动性,二、填空题 8比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应： ZnCuCl2=ZnCl2Cu； C

6、u2AgNO3=Cu(NO3)22Ag； Cl22NaBr=2NaClBr2； Br22NaI=2NaBrI2。,专题训练（一） 金属活动性,(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的_反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：_。(2)分析反应和，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。用相似的思维方法类推到反应和中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为_。,置换,Cl2、Br2、I2(或Cl2Br2I2),Zn、Cu、Ag(或ZnCuAg),反应前后元素的化合价有变化(合

7、理叙述即可),专题训练（一） 金属活动性,9请按要求完成下列金属性质的实验。 研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。 (1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式为_。,放热,Mg2HCl=MgCl2H2,专题训练（一） 金属活动性,(2)实验测得反应中产生,气体的速率(v)与时间(t)的关系如图T11所示，请根据t1t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受_等因素影响。,温度,专题训练（一） 金属活动性,研究二：金属与金属化合物溶液反应过程中的相关变化。 (1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变成“铜勺”，其反应的化学方程式为_。,FeC

8、uSO4=FeSO4Cu,专题训练（一） 金属活动性,(2)在一定量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图T12是描述相关变化的曲线，其中一定不正确的是_。,B,专题训练（一） 金属活动性,【解析】 (2)由金属活动性顺序可知，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；硝酸铜的质量分数先增大，最后会减小到零，故A正确、B不正确；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减小，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减小，但是没有前面减小的幅度大，最后溶液质

9、量保持不变，C正确；铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中存在银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，待硝酸银反应完后溶液中剩余亚铁离子和铜离子，最后硝酸铜反应完后溶液中只剩下亚铁离子。,专题训练（一） 金属活动性,三、实验探究题 10某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述溶液样品，将一定量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列问题。 (1)关于滤液A所含杂质的猜想中，不合理的是_(填序号)。 猜想一：只有硫酸锌 猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁 猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 猜想四：硫酸锌、硫酸铜,专题训练（一） 金属活动性,(2)设计

10、简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：_。 (3)反应后析出金属的质量_(填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属的质量小。,用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明固体B是铜与少量铁的混合物；若没有物质被吸引，说明固体B是铜,一定,专题训练（一） 金属活动性,【解析】 1)当锌足量时，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌，故猜想合理；当锌不足量时，若溶液中的铜全部被置换出来，溶液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁；若溶液中的铜没有被全部置换出来，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，故猜想合理；由于铁的活动性大于铜，因此铜首先被置换出来，溶液中不可能有硫酸铜而

11、没有硫酸亚铁，故猜想不合理。,专题训练（一） 金属活动性,(2)由题意可知，当滤液A中含有硫酸锌、硫酸亚铁时，固体B可能是铜或铜与少量铁的混合物。由于铁能被磁铁吸引，所以设计的实验可以是：用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明固体B是铜与少量铁的混合物；若没有物质被吸引，说明固体B是铜。(3)由于锌不论是与硫酸铜反应还是与硫酸亚铁反应，参加反应的金属的质量比生成金属的质量都要多，所以，反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属的质量小。,专题训练（一） 金属活动性,11锰(Mn)是不锈钢的主要添加元素之一。某化学兴趣小组为了解锰与铁、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动： 理论依据 通过学习金属的化

12、学性质，他们知道，通过金属与_反应或金属与_反应可以比较金属活动性强弱。 查阅资料 锰是一种银白色金属，化合物中锰元素常显2价。,酸溶液,金属化合物溶液,专题训练（一） 金属活动性,作出猜想 他们根据铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：_； 猜想二：铁铜锰； 猜想三：铁锰铜。,锰铁铜(或MnFeCu),专题训练（一） 金属活动性,设计实验 为了验证猜想，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案： 第一组验证猜想一，实验方案：将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象； 第二组验证猜想二，实验方案：将锰片放入_中，观察现象；,硫酸铜溶液(合理即可),专题训练（一） 金

13、属活动性,第三组验证猜想三，实验方案(只用两个实验)：_ (写出药品和操作步骤)，观察现象。 实验结论 各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。 解释 你认为第一组同学的实验现象应是 _，锰发生反应的化学方程式为_；第二组同学的实验现象应是_，发生反应的化学方程式为_。,药品：锰片、 硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。操作：将两片锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中,都有气泡产生，锰片产生气泡的速率更快,Mn2HCl=MnCl2H2,锰片表面有紫红色物质析出,MnCuSO4=MnSO4Cu,专题训练（一） 金属活动性,四、计算题 12小王同学想测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定浓度的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如图T13所示。请完成下列分析及计算：,专题训练（一） 金属活动性,(1)反应生成氢气的总质量为_g。 (2)计算合金中铜的质量分数。,0.1,专题训练（一） 金属活动性,专题训练（一） 金属活动性,【解析】由图示可知生成氢气的质量为0.1 g，然后利用锌与稀硫酸反应的化学方程式计算出合金中锌的质量，继而算出合金中铜的质量分数。,专题训练（一） 金属活动性,