19高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_2考点二溶液的酸碱性和pH基础小题快练新人教版.doc

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1、18-2-2 考点二 溶液的酸碱性和 pH溶液的酸碱性与 pH1下列溶液一定呈中性的是( )A c(H ) c(OH )10 6 molL1 的溶液BpH7 的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则 c(H ) c(OH )，A 正确；和常温时相比，如果升高温度，水的 Kw增大，pH7 的溶液则会显碱性，B 错误；常温下在 pH58 的溶液中石蕊均显紫色，所以 C 项中溶液可显酸性或碱性；D 项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案：A2下列叙述正确的是( )A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H )c(OH )1

2、10 14B c(H )110 7 molL1 的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H )的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱解析：B 项，没有指明温度，所以 c(H )10 7 molL1 的溶液不一定是中性溶液；C 项，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中 c(H )小于 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中 c(H )的 2 倍；D 项 H 浓度大于 1 molL1 或 OH 浓度大于 1 molL1 的溶液一般不

3、用 pH 表示。答案：A3常温下，下列叙述不正确的是( )A c(H )c(OH )的溶液一定显酸性BpH3 的弱酸溶液与 pH11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO )与 c(H )之比约为 11024D中和 10 mL 0.1 molL1 醋酸与 100 mL 0.01 molL1 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同解析：B 项，pH3 的弱酸溶液与 pH11 的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大2量剩余，反应后溶液显酸性。C 项，pH5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，则溶液接近于中性， c(H )约为 107 molL

4、1 ， c(SO )10 5 /(2500)10 8 molL1 ，则 c(SO24) c(H )110。D 项，两份醋酸的物质的量相同，则所需 NaOH 的物质的量相同，错24误。答案：D4下列说法正确的是( )A酸式滴定管和量筒都没有“0”刻度线B使用 pH 试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确C若用水润湿过的 pH 试纸去测 pH 相等的 H2SO4和 H3PO4，H 3PO4的误差更大DpH 试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色解析：酸式滴定管有“0”刻度线，A 项错误；pH 试纸不能润湿，若溶液呈酸性或碱性，测定结果一定有误差，若呈中性，无误差，B 项错误；

5、由于 H3PO4是弱酸，H 2SO4是强酸，稀释相同倍数后，H 3PO4的 pH 增加的比 H2SO4小，所以 H2SO4的误差大，C 项错误。答案：D5已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸 HA与 b molL1 的一元碱 BOH 等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是( )A a bB混合溶液的 pH7C混合溶液中， c(H ) molL1KwD混合溶液中， c(H ) c(B ) c(OH ) c(A )解析：A. a b，则二者恰好中和，但反应生成的盐的种类不能确定，酸碱性也不能确定，错误；B.由于水的电离平衡常数只与温度有关，温度没有指

6、明是室温，所以混合溶液的 pH7 不能确定溶液呈中性，错误；C.由于 c(H )c(OH ) Kw，若混合溶液中， c(H ) molL1 ，则 c(H ) c(OH )，溶液呈中性，正确；D.根据电荷守恒，混合溶液中Kw始终存在 c(H ) c(B ) c(OH ) c(A )，错误。答案：C6在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH 一定小于 7 的是( )ApH3 的硝酸跟 pH11 的氢氧化钾溶液BpH3 的盐酸跟 pH11 的氨水CpH3 的硫酸跟 pH11 的氢氧化钠溶液DpH3 的醋酸跟 pH11 的氢氧化钡溶液解析：pH3 的硝酸中 c(H )110 3 mol/L，pH11

7、 的氢氧化钾溶液中 c(OH )110 3 mol/L，在室温下等体积混合后，pH7，故 A 错误；pH3 的盐酸中 c(H )110 3 mol/L，pH11 的氨水中 c(OH )110 3 mol/L，则在室温下等体积混合后，3氨水过量，pH7，故 B 错误；pH3 的硫酸中 c(H )110 3 mol/L，pH11 的氢氧化钠溶液中 c(OH )110 3 mol/L，在室温下等体积混合后，pH7，故 C 错误；pH3 的醋酸 c(H )110 3 mol/L，pH11 的氢氧化钡溶液中 c(OH )110 3 mol/L，由于醋酸为弱酸， c(CH3COOH)1103 mol/L，则在室温下等体积混合后，醋酸过量，pH” “ 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动， c(H )增大，c(OH )增大， Kw c(H )c(OH )， Kw增大(2)2.4107 molL1 5.7610 9 molL14(3)10 pH 1pH 213