2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡课时作业20化学反应速率新人教版.doc

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1、1课时作业 20 化学反应速率一、选择题1反应 4A(s)3B(g)2C(g) D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 molL1 。对此反应速率的正确表示是( )A用 A 表示的反应速率是 0.8 molL1 s1B分别用 B、C、D 表示的反应速率，其比值是 321C在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 molL1 min1D在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的解析：A 项，A 物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；B 项，化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为 321，正确；C 项， v

2、(B)molL1 min1 0.3 molL1 min1 ，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速0.62率，错误；D 项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，错误。答案：B2在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe 2O3(s)3H 2(g)2Fe(s) 3H 2O(g)，采取下列措施不能加快正反应速率的是( )A增加 H2O(g)的量B保持容器体积不变，增加 H2输入量C充入 N2，保持容器内压强不变D升高体系温度解析：A 项，增加 H2O(g)的量，正、逆反应速率均加快；B 项，保持容器体积不变，增加 H2输入量， c(H2)增大，正、逆反应速率均加快；C 项，充入 N2，保持容器内压强不变，

3、c(H2)、 c(H2O)减小，正、逆反应速率减慢；D 项，升高温度，正、逆反应速率均增大。答案：C32SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) 催 化 剂 加 热A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、 t2时刻，SO 3(g)的浓度分别是 c1、 c2(c2c1)，则 t1 t2内，SO 3(g)表示的平2均反应速率为 vc2 c1t2 t1解析：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，A 项错误；压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，

4、增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B 项错误；降低温度反应速率减小，将延长反应达到平衡的时间，C 项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D 项正确。答案：D4一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)I 2(s) H0，若015 s 内 c(HI)由 0.1 molL1 降到 0.07 molL1 ，则下列说法正确的是( )A015 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)0.001 molL 1 s1B c(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需的反应时间小于

5、 10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：I 2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A 错误； v(HI)0.002 molL1 s1 ，若反应仍以该速率进行，则0.1 molL 1 0.07 molL 115 st10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反0.07 molL 1 0.05 molL 10.002 molL 1s 1应速率减慢，所用时间应大于 10 s，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D 正确。答案：D5把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10

6、mL 2 molL1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL。此时 X 和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( )A20 mL 3 molL 1 的 X 溶液B20 mL 2 molL 1 的 X 溶液C10 mL 4 molL 1 的 X 溶液D10 mL 2 molL 1 的 X 溶液解析：浓度越大，反应速率越大。混合后 X 的物质的量浓度分别为：A.；B. ；20 mL3 molL 150 mL 20 mL2 molL 150 mLC. ；D. 。A 项中 X 的物质的量浓度最大，10 mL4 molL 150 mL 10 mL2 molL 150 mL则反应速率最大。答案：A36

7、用纯净的 CaCO3与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )A OE 段表示的平均速率最快BEF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol/(Lmin)C OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 267DF 点收集到的 CO2的量最多解析： OE 段、EF 段、FG 段中生成的 CO2分别为 0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，则消耗 HCl 的量分别为 0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用 HCl 表示的反应速率分别为 0.2

8、 mol/(Lmin)、0.4 mol/(Lmin)、0.1 mol/(Lmin)，所以 EF 段平均反应速率最快，G点收集到的 CO2的量最多。答案：B7少量铁片与 100 mL 0.01 molL1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的( )加 H2O 加 KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 molL1 盐酸A BC D解析：铁片与稀盐酸反应的实质是 Fe2H =Fe2 H 2。加水稀释， c(H )减小，反应速率减慢，错误；加 KNO3溶

9、液，溶液中含有 NO 、H ，与 Fe 发生反应生成 NO，得 3不到 H2，错误；滴加浓盐酸后， c(H )增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生 H2的量不变，正确；加入少量铁粉，不影响反应速率，反应速率不变，Fe 的质量增加，则生成 H2的量增加，错误；加 NaCl 溶液，相当于加水稀释， c(H )减小，反应速率减慢，错误；滴加 CuSO4溶液，Fe 与 CuSO4发生置换反应析出 Cu，形成原电池，反应速率加快，但由于置换 Cu 时消耗一部分 Fe 粉，生成 H2的量减少，错误；升高温度，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成 H2的量不变，正确；改用 10 mL 0.1 molL1

10、 盐酸， c(H )增大，4n(H )不变，反应速率加快， n(Fe)不变，则生成 H2的量不变，正确；故可使用的方法有。答案：C8向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是( )在 500 ，10 mol SO 2与 5 mol O2反应在 500 ，用 V2O5作催化剂，10 mol SO 2和 5 mol O2反应在 450 ，8 mol SO 2与 5 mol O2反应在 500 ，8 mol SO 2与 5 mol O2反应A BC D解析：温度越高，反应物浓度越大，加入催化剂，其反应速率越大，故的反应速率最大，的反

11、应速率最小；与相比，中反应物浓度大，故反应速率，所以，C 正确。答案：C9某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素” ，数据如下表：请分析上表信息，下列说法错误的是( )A实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和C实验和表明反应物温度越高，反应速率越小D实验将稀硫酸改为同体积、 c(H )相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是 Cl 起催化作用解析：A 项，实验和中，其他条件相同，只有铁的状态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；B 项，实验和中，其他条件相同，只有 c(H2

12、SO4)不同，正确；C 项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；D 项，因为其他条件都相同，不同的是 SO 和 Cl ，盐酸反应速率快，应是 Cl 的245催化作用，正确。答案：C10把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，测得 5 min 末生成 0.2 mol W，又知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01 molL1 min1 ，则 n 值是( )A1 B2C3 D4解析： v(W) 0.02 molL1 min1 ，又因 v(Z)0.01 0.2 m

13、ol2.0 L5 minmolL1 min1 ，由 v(W) v(Z)0.020.0121，故 n1。答案：A11在不同浓度( c)、温度( T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率( v)如下表。下列判断不正确的是( )A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度， v 可能不变C b_(填实验序号)。(2)若实验在 2 min 末收集了 4.48 mL CO2(标准状况下)，则在 2 min 末， c(MnO ) 4_molL 1 (假设混合溶液的体积为 50 mL)。(3)除通过测定一定时间内 CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图

14、乙，其中 t1 t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物 Mn2 是反应的催化剂，_。解析：(1)对比实验中 A 溶液、B 溶液的数据可知，除 c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，显然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验中 A 溶液的 c(H2C2O4)比实验中大，则实验的化学反应速率快，所得 CO2的体积大。(2)收集到 CO2的物质的量为n(CO2) 210 4 mol，则有4.4810 3 L22.4 Lmol 12MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O 42 10n(MnO ) 2104 mol 4列式： ，解得 n(MnO )410 5 mol。

15、在 2 min 末， n(MnO )210 n MnO 4210 4 mol 4 43010 3 L0.01 molL1 410 5 mol2.610 4 mol，从而可得 c(MnO ) 40.005 2 molL1 。(3)可以通过测定 KMnO4溶液完全褪色所需时间或2.610 4 mol0.05 L产生相同体积气体所需时间来比较化学反应速率。(4) t1 t2时间内反应速率变快，其可能原因主要有：产物 Mn2 (或 MnSO4)是反应的催化剂；反应放热，使混合溶液的温度升高。答案：(1)浓度 (2)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(4)反应放热