2019年高考化学二轮复习小题专练三.doc

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1、1小题专练三12018郑州市质量检测“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是( )APM 2.5是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量 CO2D生活污水直接排放，可引起水体富营养化22018山东、湖北部分重点中学联考铝土矿的主要成分为 Al2O3和 SiO2(还有少量不溶性杂质)，利用铝土矿制备 Al(OH)3流程如下(所用化学试剂均过量)。下列说法不正确的是( )AAl(OH) 3可用作治疗胃酸过多B加 CaO 除 Si 得到的沉淀主要成分为 H2SiO3C气体 a

2、成分为 CO2D滤液中溶质为 Ca(HCO3)2和 NaHCO33.2018蚌埠市高三第二次模拟一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是( )A分子式为 C17H17N2O6B能发生水解反应、聚合反应、取代反应C能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D分子中含有三种不同的官能团42018皖江名校联盟联考下列有关实验的叙述，正确的是( )A重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法B用瓷坩埚熔融 NaOH 或 Na2CO3固体C配制 0.1 molL1 的 H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4倒入容量瓶中加水稀释D用 Na2O2或 H2O2作反应物制取 O2可选择相同的气

3、体发生装置52018全国卷主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价6.22018宿州市教学质量监测太阳能光电池具有可靠稳定、寿命长、安装维护简便等优点，现已得到广泛应用。氮化镓(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是( )A该装置系统中只存在光能与电能之间的转化BCu 电极：CO 28H 8e

4、CH 42H 2OC工作时，产生的 O2、CH 4体积比为 11( 同温同压)D离子交换膜为质子交换膜，H 从左池移向右池72018宿州市教学质量监测用 NaHCO3溶液处理 NaAlO2溶液(由 Al2O3与过量 NaOH溶液反应制得)，测得溶液 pH 和 Al(OH)3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )AAl(OH) 3的生成是因为 NaHCO3促进了 NaAlO2的水解Bb 点和 c 点溶液所含微粒种类不同CNaHCO 3溶液的物质的量浓度为 1.0 molL1Dd 点时： c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3小

5、题专练三1B PM 2.5是指微粒直径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物，A 项正确；煤的气化和液化都发生了化学变化，B 项错误；开展植树造林、增加植被面积，通过植物光合作用，可吸收大量的 CO2，C 项正确；生活污水中含有氮、磷等元素，直接排放会引起水体富营养化，D 项正确。2B 铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，则滤液为偏铝酸钠和硅酸钠，且含有过量的氢氧化钠，滤渣为杂质；在滤液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进而生成硅酸钙沉淀，滤液为偏铝酸钠和氢氧化钙，可通入过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝，滤液为碳酸氢钠和碳酸氢钙。Al(OH)3

6、为弱碱，中和胃液中盐酸，因此 Al(OH)3可用作治疗胃酸过多，A 项正确；根据以上分析可知，得到的沉淀主要成分为硅酸钙，B 项错误；氢氧化铝不溶于弱酸，因此偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝，C 项正确；根据以上分析可知，滤液中溶质为 Ca(HCO3)2和 NaHCO3，D 项正确。3B 从分子结构可知分子式为 C17H18N2O6，A 项错误；该有机物含有酯基，能够发生水解、取代反应，左侧结构中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，B 项正确；含有碳碳双键，既能与氢气发生加成反应，又能与溴发生加成反应，C 项错误；分子中含有酯基、硝基、碳碳双键、亚氨基四种官能团，D 项错误。4D

7、重结晶可用于提纯物质，滴定操作可测定某物质的含量，不能用来提纯物质，A 项错误；熔融状态下 NaOH 或 Na2CO3会与瓷坩埚中的 SiO2发生反应，B 项错误；配制溶液时，不能在容量瓶中稀释溶液，应将量取的浓 H2SO4缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌，冷却后才能转移到容量瓶中，C 项错误；Na 2O2与水反应生成 O2，H 2O2在二氧化锰催化下反应生成 O2，两个反应都是固体和液体混合，且不需要加热，可以用相同的气体发生装置，D 项正确。35B 主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是 HF，

8、因此 W 是 F，Z 是 Ca，W 与 Y 同族，则 Y 是 Cl。W、X、Z 的最外层电子数之和为 10，则 X 的最外层电子数为10721，所以 X 是 Na。金属钠常温常压下是固态，A 项错误；CaH 2中含有离子键，属于离子化合物，B 项正确；Y 与 Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C 项错误；F是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是7 价，D 项错误。6D 由氮化镓(GaN)光电池的工作原理装置图可知，左池 GaN 为负极水失电子发生氧化反应生成氧气，右池 Cu 电极为正极发生还原反应，CO 2得到电子被还原生成 CH4，电极反应式为 CO28e 8H =CH42

9、H 2O。由氮化镓(GaN)光电池的工作原理装置图可知，该装置系统中存在太阳能转变为化学能，化学能转变为电能，电能又转变为热能、光能等，A 项错误；右池 Cu 电极为正极发生还原反应，CO 2得到电子被还原生成 CH4，电极反应式为CO28e 8H =CH42H 2O， B 项错误；根据转移电子守恒可知，同温同压产生的 O2、CH 4体积比为 2 ：1，C 项错误；阳离子向正极移动，所以离子交换膜为质子交换膜，H 从负极左池移向正极右池，D 项正确。7C 根据图像， V(NaHCO3)8 mL 时，无沉淀生成，说明氢氧化钠过量，则先发生反应为 HCO OH =CO H 2O， V(NaHCO3

10、)8 mL 时，生成沉淀，则发生 3 23HCO AlO H 2O=Al(OH)3CO ，加入 40 mL NaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c 点 3 2 23均显碱性，随 NaHCO3溶液的加入，碱性减弱。因为碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，所以 Al(OH)3的生成是因为 NaHCO3与 NaAlO2发生复分解反应生成的，A 项错误；b 点与 c 点溶液所含微粒种类相同，均含 Na 、AlO 、OH 、CO ，B 项错误；加入 40 mL NaHCO3 2 23溶液时沉淀最多，沉淀为 0.032 mol，NaOH 过量，滤液中含 NaOH，由OH HCO CO H 2O、HCO AlO H 2O=Al(OH)3CO 可知，前 8 mL 不生成 3 23 3 2 23沉淀， c(NaHCO3) 1.0 mol/L，C 项正确； d 点时：沉淀量最大，此时溶液为0.032 mol0.032 L碳酸钠溶液，根据物料守恒可知： c(Na )2 c(CO )2 c(HCO )2 c(H2CO3)，D 项错误。23 3