2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2影响化学平衡状态的因素练习新人教版选修4.docx

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1、1第 2 课时 影响化学平衡状态的因素基础巩固1 下列事实 ,不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) H v(逆)的点是( )A.A 点 B.B 点 C.C 点 D.D 点2答案 C5 在容积一定的密闭容器中,反应 2A B(g)+C(g)达到平衡后 ,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )A.正反应是吸热反应,且 A 不是气态B.正反应是放热反应,且 A 是气态C.其他条件不变,加入少量 C,物质 A 的转化率增大D.改变压强对该平衡的移动无影响解析 升高温度,容器内气体的密度增大,说明气体的物质的量增大,则 A 一定

2、不是气体,且平衡正向移动,即正反应方向为吸热反应,A 选项正确;加入少量的 C,平衡逆向移动,A 的转化率减小,C 选项错误;该反应为气体的体积增大的反应,则改变压强可以使平衡移动,D 选项错误。答案 A6 对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时 ,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动解析 减小压强,体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。减小压强,平

3、衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,则 v(逆) v(正),即趋势相同,但程度不同。答案 C7 如图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应 )的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是( )A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压3C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂解析 由图可知改变的条件可使 v(正)增大 v(逆)减小,只有 C 项符合该变化。答案 C8 已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行 ,如图表示在不同反应时间t 时,温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分

4、数 (B)的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )A.T1p2,m+np,放热反应B.T1T2,p1p,吸热反应C.T1p2,m+nT2,p1T2 ;又因为 T2低, (B)大,即降低温度,平衡逆向移动,说明反应逆向放热,正向吸热。从曲线可知,当温度相同(为 T1)时, 先达平衡,说明 p2p1;又因为 p2大, (B)大,即增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应方向为气体体积减小的方向, m+nT2,p10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )A.等压时,通入惰性气体,c 的物质的量不变B.等压时,通入 z 气体,反应器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,

5、各反应速率不变D.等容时,通入 z 气体,y 的物质的量浓度增大4解析 A 项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡 x(g)+3y(g) 2z(g)( H20)向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡 a(g)+b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动,c 的物质的量减小,故 A 不正确;B 项,等压时,通入z 气体,增大了生成物的浓度,平衡 x(g)+3y(g) 2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器中温度升高,B 项正确;等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分

6、的反应速率不发生变化,C 项正确;等容时,通入 z 气体,增大了生成物 z 的浓度,平衡逆向移动,所以 y 的物质的量浓度增大,D项正确。答案 A10 一定条件下 ,可逆反应 A+B mC 相关量的变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物 C 在混合物中的质量分数, p 为反应在 T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况,问:(1)温度 T1 (填“大于”“等于”或“小于”) T2,正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)如果 A、B、C 均为气体,则 m (填“大于”“等于”或“小于”)2。 (3)当温度和容积不变时,如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强

7、 ,平衡 移动。 (4)当温度和压强不变时,如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体,平衡 移动。 答案 (1)大于 放热 (2)大于 (3)增大 不(4)向正反应方向11 反应 mA+nB pC 在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度,A 物质的转化率增大,该反应为 热反应。 (2)若 C 为气体,且 m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向 方向移动。 (3)如果在体系中增加或减少 B 的量,平衡均不发生移动,则 B 肯定不为 态。 5解析 升高温度,A 的转化率增大,说明平衡正向移动,则正反应为吸热反应;C 为气体, m+n=p,若 A、B 都为气体,则增大压强,平衡不会移动,而

8、加压平衡发生移动,则 A、B 中至少有一种反应物为非气态,则平衡必定逆向移动;由题意可知改变 B 的量,平衡不移动,则 B 应为固态或液态。答案 (1)吸 (2)逆反应 (3)气12 可逆反应 3A(g) 3B(?)+C(?) H0B.图中 Z 的大小为 a3b6C.图中 X 点对应的平衡混合物中 =3n(H2O)n(CH4)D.温度不变时,图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小解析 A 项,随着温度的升高, (CH4)减小,说明升温平衡正向移动,正反应吸热, H0,正确;B 项, =Z,Z 越大,CH 4转化率越大,CH 4体积分数越小,则 b3a,错误;n(H2O)n(CH4)C

9、项, CH 4 + H 2O CO + 3H 2起始: a 3a 0 0转化: x x x x平衡: a-x 3a-x x x3,错误 ;n(H2O)n(CH4)=3a-xa-x=3(a-13x)a-xD 项,加压平衡逆向移动, (CH4)增大,错误。答案 A2 对于可逆反应 :A2(?)+B2(?) 2AB(?),当温度和压强改变时 ,n(AB)的变化如右图所示,下列叙述正确的是( )A.A2、B 2及 AB 均为气体, H0D.AB 为固体,A 2、B 2有一种为非气体, H0解析 由图可知压强相等时,升高温度,AB 的物质的量减少,可知温度升高平衡向逆反应方向移动,逆反应是吸热反应,正反

10、应是放热反应, Hd 生成物 E 在该条件下的状态为非气态4 一密封体系中发生下列反应:N 2+3H2 2NH3 H v(正),平衡向逆反应方向移动,对照化学方程式可看出条件变化应是“升高温度”。 t3时刻, v(正)、 v(逆)都同幅度加快,应是“加催化剂”。 t4时刻, v(正)、 v(逆)都减小,且 v(正)0 是吸热反应,在压强一定时,温度越高,平衡正向移动,三氧化硫的转化率增大,所以 L2L1。9答案 (1)压强 (2) L2L1。SO 3(g)分解的热化学方程式:2SO 3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+196 kJmol-1,压强一定时,温度升高,SO 3平衡转化率增大