2018高中化学第4章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸（1）导学案新人教版必修1.doc

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1、1课题：第四节：氨 硝酸 硫酸 课时：第一课时【学习目标】1.能说出氨的物理性质 2.能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3.学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用 4.会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【基础知识】一氨的合成1. 氮 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 氮气 是氮最丰富的来源。将 游离 态的氮转化为 化合态 叫做氮的固定。3.工业上用 氮气 和 氢气 合成氨，化学方程式为：N 23H 2 2NH3 。二氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 喷泉 ，烧瓶内液体呈 红 色。实验结论：氨

2、易 溶于水，其水溶液呈 碱 性。小结：a. 盛 NH3的烧瓶必须是 干燥 （干燥、潮湿）的。b. 从胶头滴管挤出的少量水有何作用？氨气极易溶于水中，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差；C. 在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？证明氨气溶于水中，溶液呈碱性。归纳：形成喷泉实验的原理： 当胶头滴管挤出少量水时，氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差， 外界压强压着水进入烧瓶内，形成喷泉。 可做喷泉实验的气体有：水做溶剂时： HCl， NH 3 NaOH 溶液作溶剂： CO 2 ，SO 2 ， HCl 1、氨的物理性质：氨是 无 色， 有刺激 气味的气体，密度比空气 小 ，易液化，液氨可作致冷剂。

3、 氨气 溶解于水且溶解速度 快 ，在常温下，1 体积水大约可以溶解700 体积氨气，氨的水溶液叫做 氨水 思考：（1）实验室如何收集 NH3?向下排空气法收集氨气2（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？不是，因为氨水的导电是 NH3H2O 的电离，不是氨本身电离产生的。2、氨的化学性质：（1）与水反应氨水显 碱 性，原因（用化学方程式表示）： NH 3H2O= 4NHOH 思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：红色石蕊试纸变蓝 NH3是中学化学唯一能使湿润的 石蕊试纸变蓝 的气体！认识 NH3H2O：a. 碱 性，电离方程式： NH 3H2O= 4OH b.不稳定性： NH 3H2O= NH

4、3H 2O 氨水的储存方法：氨水的浓度越大，密度越 小 （2）与酸的反应：实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在 浓盐酸 和 浓氨水 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象 当两根玻璃棒靠近时，产生大量 白烟 。实验结论浓盐酸 中挥发出来的 HCl 与 浓氨水中挥发出来的 NH3 ，化合生成 NH4Cl 小颗粒。化学方程式： NH 3HCl =NH 4Cl 。思考：改为硝酸呢？ 有白烟生成 方程式：NH 3HNO 3=NH4NO3 改为硫酸呢？ 没有白烟生成 方程式： NH 3HNO 3=NH4NO3 （3）与 O2：氨的催化氧化原理： 氨与氧气在催化剂的作用下生成一氧化氮和水 思考交流并回

5、答课本 P99 问题：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2 O2 H2ON2 NH3 NO NO2 HNO33氨的用途： 用作制冷剂 制造硝酸 制造铵盐 三铵盐的性质：1.概念： 铵根离子与酸根离子形成的化合物。 2.铵盐都是 白色 晶体，都 易 溶于水。3农业上常见的化肥，如 碳铵 、 碳酸氢铵 、 氯化铵 等都是铵盐。3.铵盐的不稳定性，受热易分解。例如：NH 4HCO3 NH3 H 2O+ CO2 NH4Cl NH3 HCl 4.铵盐都能与碱反应一般有两种模式： 不加热：氨盐 + 碱 新盐 + 一水

6、合氨加热（或浓溶液）：氨盐 + 碱 新盐 + 氨气 + 水 如：NH 4NO3NaOH = NaNO3 NH 3 H2O 四、铵盐性质的应用：1.铵根离子的检验： 原理： NH 4 + _OH - = NH3 H 2O （1）试剂及方法：在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热,如有氨气放出可确定有铵根离子. （2）现象： 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 2.氨气的实验室制法（1）原理： 药品 铵盐 NH4Cl 和碱 Ca(OH)2 化学方程式： 2NH 4ClCa(OH) 2=CaCl22NH 32H 2O （2）发生装置；装置：“_固体_固体_”加热装置；发生装置与制_氧气_相似。（3

7、）净化装置：主要杂质为水蒸气 ，选用试剂为 碱性 干燥剂（如：碱石灰） ，不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、P 2O5、浓磷酸） ，也不用 CaCl2。（4）收集装置：只能用_向上排空气_法收集。装置在中收集 NH3的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿？ 稀硫酸 作用是: 多余的氨气要吸收掉, 避免污染空气 （5）如何检验氨气已经集满：1.用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满；2.用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。4（6）尾气处理（环保措施）： 尾气通入到水中 （7）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙。【同步训练】1关于

8、氨的物理性质叙述不正确的是( C )A极易溶于水 B易液化C无色、无味的气体 D比空气轻2关于氨的下列叙述中，错误的是( C )A氨易液化，因此可用来作制冷剂B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3下列反应属于氮的固定的是( A )A空气在雷电作用下所产生 NOBNO 和 O2生成 NO2C铜与浓硝酸反应产生 NO2DNH 4Cl 与 Ca(OH)2反应生成 NH34氨溶于水中，所得溶液除水分子外，数量最多的粒子是( B )ANH 3 B.NH3H2O C 4NHDOH 5氨水的碱性较弱，其原因是( C

9、 )A它能使酚酞试液变红 B氨水极易挥发出氨C氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离成 4和 OH D溶于水的氨大部分以氨分子形式存在6检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( C )A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口，观察现象B加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性C加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色D加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口进行检验7只用一种试剂(可加热)就能将 NH4Cl、(NH 4)2SO4、NaCl、Na 2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( C )ANaOH 溶液 BAgNO 3溶液 CBa(OH) 2溶液 DBaCl 2溶液8下列离子方

10、程式正确的是( D )A金属铜加入到盐酸中：Cu2HClCu 2 2Cl H 2B实验室用氯化铵和熟石灰制氨气： 4NOH NH3H 2O5C碳酸钙固体中加入盐酸： 23CO2H CO 2H 2OD硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：2 4N SBa 2 2OH 2NH 3H2OBaSO 49氨气极易溶于水，其水溶液显_碱性_(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是_白雾生成 ，生成物的化学式是_NH3+HCl=NH4Cl_。10固态氯化铵受热变成气体，气体遇冷又变成固态氯化铵；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘。这两种现象的本质是否相同, 请说明_不同，前者属于化学变化，后者属于物理变化_。