2018年高考化学大二轮复习专题一基本概念第4讲离子反应练习.doc

《2018年高考化学大二轮复习专题一基本概念第4讲离子反应练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学大二轮复习专题一基本概念第4讲离子反应练习.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第 4 讲 离子反应1(2018湖南长沙模拟)下列说法不正确的是( D )将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅 B仅C仅 D解析 BaSO 4是盐，属于强电解质，错误；氨水是混合物，错误；熔融态的共价化合物不能电离出离子，不能导电，故错误；熔融态的离子化合物能电离出离子，能导电，故错误；溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，错误。2(2018太原模拟)已知 SO I 2H

2、2O=SO 2H 2I ，某溶液中可能含有23 24I 、NH 、Cu 2 、SO ，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确 4 23的是( D )A肯定不含 I B肯定不含 NH 4C可能含有 SO D可能含有 I23解析 溴水首先氧化 SO 而后氧化 I ，溶液仍呈无色，说明一定含有 SO ，可23 23能含有 I ，一定不含 Cu2 ，根据电荷守恒可知一定含有 NH 。 43下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( D )AMnO 2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2O= = = = = B明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：

3、Al 3 3H 2O=Al(OH)33H CNa 2O2 溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2DCa(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 3解析 MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O，A 项错误；Al(OH) 3后面应注明胶体= = = = = 而不应标沉淀符号“” ，B 项错误；Na 2O2与水反应的离子方程式为2Na2O22H 2O=4Na 4OH O2，C 项错误。4(2018青岛模拟)对某些离子的检验及结论一定正确的是( B )A加入 Ba(NO3)2溶液，

4、生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO242B通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有 IC加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有 Ba2D加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH 4解析 A 项 SO 有干扰；C 项 Ca2 、Mg 2 等有干扰；D 项应使用红色石蕊试纸。245(2018山东枣庄检测)将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是( B )A通入足量 SO2：Na 、S 2 、OH 、AlO 2B通入足量 CO2：K 、Ca 2 、Cl 、NO 3

5、C通入足量 Cl2：SO 2、Ba 2 、Cl 、K D通入足量 NH3：Fe 3 、Cl 、Ba 2 、Al 3解析 SO 2与水反应后溶液呈酸性，OH 、AlO 不能大量共存；Cl 2具有强氧化性， 2与 SO2发生氧化还原反应；NH 3的溶液呈碱性，Fe 3 、Al 3 不能大量共存。故 A、C、D 错误。6(2018辽宁师大附中模拟)在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( D )Aa 反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OBb 反应：HCO OH =CO H 2O 3 23Cc 反应：H OH =H2ODd 反应：Al 3 3NH 3

6、H2O=Al(OH)33NH 4解析 A 项电荷不守恒；B 项离子方程式书写不完整，NH 也与 OH 反应；C 项忽视 4醋酸为弱电解质，应写化学式。7(2018石嘴山高三联考)下列反应的离子方程式正确的是( D )A向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al 3 3OH =Al(OH)3B在含有等物质的量的 Fe(NO3)2和 KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3CNaHCO 3与稀硫酸反应：CO 2H =CO2H 2O23D纯碱溶液呈碱性的原因：CO H 2OHCO OH 23 3解析 A 项中不能生成 Al(OH)3而是 AlO ；B 项中 I

7、 也具有还原性，即离子方程式 2不全；C 项中 HCO 不能拆分为 CO 和 H 。 3 238(2018河南豫东、豫北十所名校联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加3入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( A )选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式A K 、AlO 、NO 2 3 过量 CO2 CO22H 2OAlO =Al(OH)3HCO 2 3B Fe3 、I 、ClO NaOH 溶液 Fe3 3OH =Fe(OH)3C Ba2 、Na 、OH NaHCO3溶液 HCO OH =CO H 2O 3 23D NH 、HCO 、Cl 4 3 NaOH 溶液 NH HCO 2OH

8、 =CO NH 3H2O 4 3 23解析 Fe 3 与 I 、ClO 离子不能大量共存；Ba 2 、OH 、Na 组离子共存，加NaHCO3溶液后，应有 BaCO3沉淀生成；D 项中的原子不守恒。故 B、C、D 错误。9(2018河北普通高中质检)下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是( A )选项 实验试剂 现象 离子方程式或解释 装置实验A试剂 1：H 2O2试剂 2：酸性 KI 淀粉溶液溶液变蓝I 被双氧水氧化成I2，I 2遇淀粉变蓝B试剂 1：氯水试剂 2：加有 KSCN 的FeSO4溶液溶液中生成红色沉淀2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl Fe3 3SCN = Fe(SCN)3

9、C试剂 1：H 2SO4试剂 2：Fe(OH) 3胶体滴加足量的硫酸溶液，始终有红褐色沉淀胶体聚沉D试剂 1：加有酚酞的NaHSO4溶液试剂 2：Ba(OH) 2溶液有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色Ba2 2OH 2H SO =BaSO4242H 2O解析 B 项 Fe3 遇 KSCN 溶液产生红色溶液；C 项先是胶体聚沉，后沉淀溶解；D 项中OH 应过量，离子方程式应为 Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O。2410(2018浙江丽水一模)某强酸性溶液 X 中仅含有NH 、Al 3 、Ba 2 、Fe 2 、Fe 3 、CO 、SO 、SO 、Cl 、NO 中的一种或几种，取 4

10、23 24 23 3该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是( A )A根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe34B沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO 3的混合物C溶液中一定含有 H 、Al 3 、NH 、Fe 2 、SO 、Cl 4 24D若溶液 X 为 100 mL，产生的气体 A 为 112 mL(标准状况)，则 X 中 c(Fe2 )0.05 molL1解析 由于该溶液呈强酸性，故溶液中一定不含 CO 、SO ；强酸性条件下加入23 23过量 Ba(NO3)2溶液后得到的气体 A 为 NO，沉淀 C 为 BaSO4，故溶液 X 中一定含有SO 、Fe 2

11、，则一定不含 NO 、Ba 2 ；溶液 B 中一定含有 Fe3 ，则加入过量 NaOH 溶液后，24 3沉淀 F 为 Fe(OH)3，气体 D 应为 NH3，则原溶液中一定含有 NH ；溶液 E 中通入过量 CO2后 4有沉淀生成，则 E 中含有 AlO ，据此可知原溶液中一定含有 Al3 ，沉淀 H 为 Al(OH)3，而 2Fe3 、Cl 不确定；根据 3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 得， n(Fe2 ) n(NO) 33 30.015 mol，即 c(Fe2 )0.15 molL1 。综上所述 B、C、D 不0.112 L22.4 Lmol 1合理。11(2018山东潍

12、坊诸城模拟)下列解释物质检验原理的方程式不合理的是( A )A浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：2NH 33Cl 2=6HClN 2B铁氰化钾检验溶液中的 Fe2 ，产生蓝色沉淀：3Fe 2 2Fe(CN) 63 =Fe3Fe(CN)62C浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀： 3Br 2 3HBrD新制 Cu(OH)2检验产品中的乙醛，产生红色沉淀：CH 3CHO2Cu(OH)2NaOH CH3COONaCu 2O3H 2O 解析 A 项，浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟是因为生成了氯化铵，发生的反应是8NH33Cl 2=6NH4ClN 2。12(2018甘肃兰州检测)某待测溶液(阳离子为 Na

13、 )中可能含有 SO 、SO 、NO24 23、Cl 、Br 、CO 、HCO 、S 2 中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加 3 23 3试剂均过量，回答下列问题：5(1)待测液中是否含有 SO 、SO _至少含有一种离子_。24 23(2)沉淀 B 的化学式为_BaCO 3_；生成沉淀 B 的离子方程式为 2HCO Ba 2 2OH =BaCO3CO 2H 2O 。 3 23(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_Br 、S 2 _；肯定存在的离子还有_CO、HCO _。23 3解析 由气体 D 的性质知溶液中含 CO ；由白色沉淀 B 知溶液中含有 HCO ，则白23

14、3色沉淀 B 为 BaCO3，生成 BaCO3的离子方程式为：Ba2 2HCO2OH =BaCO3 CO 2H 2O；白色沉淀 D 为 BaSO4，由于是加入了硝酸，故23待测液中 SO 和 SO 至少有一种；由溶液 B 中通入 Cl2得无色溶液知，待测液无24 23S2 、Br ；由于开始加入了 BaCl2溶液，故根据加 AgNO3溶液和稀硝酸的实验现象，不能确定待测液中是否含有 Cl 。13(2018湖南中原名校联考)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的 3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有 A、B 两种物质，一处

15、含有 C、D 两种物质，一处含有 E 物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子 K 、Na 、Cu 2 、Al 3阴离子 SO 、HCO 、NO 、OH 24 3 3为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中都能产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出 B、D 的化学式：B_K

16、NO 3_，D_CuSO 4_。(2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_Na 2CO3_。(3)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O 。 3 236(4)C 常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理 Al3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H ，水解生成的 Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而净水 。(5)若向含溶质 1 mol 的 C 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_466_g。解析 根据 D 为蓝色溶液知其含 Cu

17、2 ，根据的信息知 E 含 OH ，C 含 Al3 ，根据知 B、C 含 K ，根据知 A 含 HCO ，C、D 含 SO ，则 B 为 KNO3，D 为 CuSO4，E 为氢氧 3 24化钠(OH 只能与 K 或 Na 结合，A、E 中没有 K )，A 为碳酸氢钠，C 为硫酸铝钾。A 溶液中加入少量澄清石灰水，则 OH 反应完，即 2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O， 3 23由 2KAl(SO4)23Ba(OH) 2=3BaSO42Al(OH) 3K 2SO4知，Al 3 完全沉淀时沉淀的质量为 78 g233 g/mol1.5 mol427.5 g；若再加入 Ba(

18、OH)2溶液，SO 继续沉淀，Al(OH) 324变为偏铝酸根离子，即生成 2 mol 硫酸钡，质量为 466 g。141 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子 H 、Ag 、Mg 2 、Al 3 、NH 、Fe 3 4可能大量含有的阴离子 Cl 、Br 、I 、CO 、AlO23 2(1)往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量( n)与加入 NaOH 溶液的体积( V)的关系如图所示。请回答下列问题：该溶液中一定不存在的阳离子是_Ag 、Mg 2 、Fe 3 _。该溶液中一定不存在的阴离子是_CO 、AlO _。23 2 m n 反应的离子方程式为 NH

19、 OH =NH3H2O 。 4溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为_ n(H ) n(NH ) n(Al3 )231_。 4(2)经检测，该溶液中还含有大量的 Cl 、Br 、I ，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式 2Fe 3 2I =I22Fe 2 。解析 (1)根据图象，开始加入 NaOH 溶液没有沉淀产生，则一定有 H ；后来有沉淀产生且最后沉淀消失，则一定没有 Ag 、Mg 2 、Fe 3 ，有 Al3 ； m n 沉淀的质量不变，应有 NH OH =NH3H2O 的反应，则存在 NH ；由于存在 H ，则一定没有 4 4CO 、AlO 。 n(H ) n(

20、NH ) n(Al3 )2 V0(8 V05 V0)(9 V08 V0)231。23 2 4(2)三种离子中，Fe 3 只能氧化 I ，反应的离子方程式为：2Fe 3 2I =I22Fe 2 。15(2018黑龙江质检)在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 NO CO SiO SO 3 23 23 247现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧

21、至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_Ag 、Mg 2 、Ba 2 _。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为 SiO 2H =H2SiO3 。23(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/molL1答案：阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/molL1？ 0.25 0.4 0(4)判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明

22、理由：_存在，最小浓度为0.8_molL1 _。解析 由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有 CO ， n(CO )0.025 mol， c(CO )0.25 molL1 ，则23 23 23溶液中一定无 Ag 、Mg 2 、Ba 2 ；且能生成白色沉淀，因此有 SiO ，发生的反应为 SiO232H =H2SiO3，则 n(SiO )0.04 mol， c(SiO )0.4 molL1 ；由实验可23 23 24知溶液中不含 SO ；根据电荷守恒知 2c(CO )2 c(SiO )20.25 24 23 23molL1 20.4 molL 11.3 molL1 0.5 molL1 ，因此必有 K ，至少为 0.8 molL1 ，不能确定有无 NO 。 3