2018年高考化学大二轮复习专题一基本概念第3讲化学用语及常用计量练习.doc

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1、1第 3讲 化学用语及常用计量1(2018湖北重点高中协作校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是( B )A12 g 由 C60和 C60组成的固体中的原子数目为 NA126 146B4.4 g 由 CO2和 N2O组成的混合气体中的电子数目为 2.2NAC常温常压下，22.4 L NH 3中所含的共价键数目为 3NAD1 L 1 molL 1 次氯酸溶液中的 ClO 数目为 NA解析 C60和 C60的相对分子质量不相同，故 12 g由 C60和 C60组成的固体中126 146 126 146的原子个数无法计算，A 项错误；CO 2和 N2O的摩尔质量均为 44 gm

2、ol1 ，且两者 1个分子中均含 22个电子，故 4.4 g(0.1 mol)CO2和 N2O的混合气体中含 2.2NA个电子，B 项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 Lmol1 ，故 22.4 L NH3的物质的量小于 1 mol，含有的共价键数目小于 3NA，C 项错误；次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故 1 L 1 molL1 次氯酸溶液中的 ClO 数目小于 NA，D 项错误。2(2018郴州一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )A常温常压下，44 g 丙烷含有共价键的数目为 10NAB1 L 1 molL 1 的 Na2CO3溶液中含有氧原子的数目

3、为 3NAC常温常压下，11.2 L 由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为 0.3NA解析 1 个丙烷分子中含 10个共价键，故 44 g(1 mol)丙烷中含 10NA个共价键，A 项正确；在 Na2CO3溶液中，除 Na2CO3含氧原子外，H 2O也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于 3NA，B 项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 Lmol1 ，故 11.2 L N2和 CO的混合气体的物质的量小于 0.5 mol，含有的原子数目小于 NA，C 项错误；反应3NO2H 2O=2HNO3NO

4、 中每消耗 3个 NO2分子转移 2e ，故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足量水中，转移电子的数目为 0.2NA，D 项错误。3 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( B )A0.05 mol 液态 KHSO4中含有 0.05NA个阳离子B当氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为 4NAC常温下，100 mL 1 molL 1 盐酸与 4.6 g钠反应生成 H2分子的数目为 0.1NAD在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出 32 g铜时转移电子数目为 NA解析 KHSO 4在熔融状态下的电离方程式为 KHSO4=K HSO ，故 0.

5、05 mol液态4KHSO4中含有 0.05NA个阳离子，A 正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B 错误；根据关系式 2NaH 2计算，2常温下，100 mL 1 molL 1盐酸与 4.6 g钠反应生成的 H2的分子数目为 0.1NA，C 正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为 Cu2 2e =Cu，当阴极析出 32 g铜时转移电子数目为 NA，D 正确。4(2018衡水中学调研)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )A常温下，100 mL pH1 的醋酸溶液中含有的氢离子数目为 0.01NAB一定量

6、的钠与 8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为 NAC等物质的量的 14NO和 13CO气体中所含中子数均为 15NAD1 mol 丙烯酸(CH 2=CHCOOH)中含有双键的数目为 NA解析 pH1 的醋酸溶液中 c(H )0.1 molL1, 100 mL该溶液中含有的 H 数目为0.01NA，A 项正确；一定量的钠与 8 g氧气反应，且两者均无剩余，若生成 Na2O，则转移电子的数目为 NA，若生成 Na2O2，则转移电子的数目为 0.5NA，若生成 Na2O和 Na2O2的混合物，则转移电子的数目在 0.5NA NA之间，B 项错误；1 个 14NO和 13CO分子中所含中子

7、数均为15，但未指明二者物质的量的具体值，C 项错误；1 mol丙烯酸中含有 1 mol C=C键、1 mol C=O键，故含有双键的数目为 2NA，D 项错误。5(2018西安八校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A )A常温常压下，8 g O 2含有 4NA个电子B1 L 0.1 molL 1 的氨水中有 0.1NA个 NH4C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA个 HCl分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子解析 1 个 O2分子中含有 16个电子，故 8 g(0.25 mol)O2中含有 4NA个电子，A 项正确；NH 3H2

8、O为弱电解质，在溶液中部分电离，故 1 L 0.1 molL1 氨水中含有的 NH 个4数小于 0.1NA，B 项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在 HCl分子，C 项错误；Na被氧化为 Na2O2，Na 元素的化合价由 0变为1，失去 1个电子，故 1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2共失去 NA个电子，D 项错误。6(2018潍坊统考)设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( A )A1 L 0.1 molL 1 NaF溶液中含有 0.1NA个 FB32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2NAC48 g O 2和 O3的混合气体中含有 3NA个氧原子D1 mo

9、l H 2O中含有 2NA个共价键解析 1 L 0.1 molL 1 NaF溶液中 F 由于发生水解，其数目小于 0.1NA，故 A错误；根据反应 2CuS Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为 2NA，= = = = = 故 B正确；48 g O2和 O3的混合气体中氧原子数为 NA3 NA，故 C正确；1 个48 g16 gmol 1H2O中含有 2个 HO键，故 1 mol H2O中含有 2NA个共价键，故 D正确。37设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C )A标准状况下，22.4 L CCl 4中所含的原子数为 5NAB28 g N 60(分子结构如图所示

10、)中含有的 NN键数目为 1.5NAC0 1.0110 5 Pa时，11.2 L 氧气中所含的原子数为 NAD常温下，将 5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为 0.3NA解析 标准状况下，CCl 4是液体不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故 A错误；1 个 N原子与 3个 N原子形成 3个 NN键，每个 NN键被 2个 N原子共用，则 28 g N60中含有的 NN键为 3 mol，故 B错误；0.1 mol Fe完全转化为 Fe228 g14 gmol 1 32时，转移的电子数为 0.2NA，故 D错误。8(2018黄冈模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述

11、不正确的是( C )A常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为 3NAC50 mL 12 molL 1 浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成 Cl2分子的数目为 0.15NAD某密闭容器中 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA解析 30.0 g氟化氢的物质的量为 30.0 g20 gmol1 1.5 mol，含有氟原子的数目为 1.5NA，故 A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有 2个碳原子，

12、则混合物中含有碳原子的数目为 3NA，故 B正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成 Cl2分子的数目小于 0.15NA，故 C错误；根据化学反应 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2,0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA，故 D正确。9(2018安徽培优联盟联赛)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( A )A一定条件下，向 0.1 L容器内通入 4.6 g NO2气体，NO 2的物质的量浓度小于 1 molL1B标准状况下，2.24 L SO 3中含有的极性键数目为

13、 0.1NAC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和 10 mL 0.5 molL1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D1 mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NA解析 NO 2中存在平衡：2NO 2N 2O4，因此二氧化氮的物质的量小于 0.1 mol，故 A正确；标准状况下，SO 3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故 B错误；醋酸属于弱4电解质，浓度越小越促进电离，因此在 CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 molL1 的CH3COOH含有 CH3COOH的分子数小于 0.5 molL1 的 CH3COOH的分子数，故 C错误；3

14、Fe4H 2O Fe3O44H 2，因此转移电子物质的量为 mol，故 D错误。= = = = =高 温 8310(2018东北三省三校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( C )A7.80 g Na 2O2与 5.85 g NaCl所含阴离子数相等B15 g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为 0.5NAC一定条件下，1.4 g N 2和 0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为 0.3NAD常温下，2 L pH12 的 Na2CO3溶液中含有 OH 数目为 0.02NA解析 Na 2O2的阴离子为 O ，7.80 g Na2O2与 5.85 g NaCl

15、含有的阴离子都是 0.1 22mol，因此所含阴离子数相等，故 A正确；甲醛(HCHO)和乙酸(CH 3COOH)的最简式都是 CH2O，式量为 30,15 g CH2O的物质的量为 0.5 mol，1 mol的 CH2O含氧原子 1 mol，所以 15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子 0.5 mol，即 0.5NA，故 B正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故 C错误；常温下，pH12， c(H )10 12 molL1 ， c(OH )(10 14 1012 ) molL1 0.01 molL1 ，则 2 L的 Na2CO3溶液中含有

16、OH 数目为 0.02NA，故 D正确。11(2018深圳南山区模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )A常温常压下，18 g D 2O中所含中子数为 10NAB1 molL 1 NH4Cl 溶液中含有 NH 数目小于 1NA4C熔融状态下，1 mol NaHSO 4中所含阳离子数目为 2NAD56 g 铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数3 NA解析 18 g D2O中所含中子数为 10NA9 NA，故 A错误；溶液的体积18 g20 gmol 1未知，不能求 NH 数目，故 B错误；熔融状态下，NaHSO 4中含离子是 Na 、HSO ，1 mol 4 4NaHSO

17、4中所含阳离子数目为 NA，故 C错误；56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数3 NA，若铁不完全反应转移电子数3 NA，故 D正确。12(2018河北省邢台市高三上学期第一次月考)向二氯化铂的 HCl溶液中通入乙烯气体，再加入 KCl可得 KPt(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐)，下列有关化学用语表示正确的是( A )AKCl 的电子式：K Cl B乙烯的结构简式：CH 2CH2C中子数为 117，质子数为 78的铂原子： Pt195175DK 的结构示意图：解析 AKCl 是离子化合物，电子式：K ，A 正确；B乙烯的结构简Cl 式：CH 2=CH2，B 错

18、误；C中子数为 117，质子数为 78的铂原子： Pt，C 错误；DK 19578的结构示意图： ，D 错误，答案选 A。13(2018山东省青岛二中高三上初考)下列有关化学用语的表示方法中正确的是( D )AH 2O2的电子式：H 2 HO O BNH 4I的电子式：C原子核内有 8个中子的碳原子： C148DCO 2的分子的结构式：O= =C=O解析 A过氧化氢是共价化合物，电子式为 H H，A 错误；B碘化铵O O 是离子化合物，电子式为 ，B 错误； C原子核内有 8个中子的碳原子可表示为 C，C 错误；DCO 2的结构式为 O=C=O，D 正确，答案选 D。14614(2018浙江省

19、“七彩阳光”联盟高三上学期期中)下列表示正确的是( D )A中子数为 20的 Ar原子： Ar2018B硝基苯的结构简式：C次氯酸的电子式：H Cl O DCH 4的比例模型：解析 A核素符号 X左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加AZ中子数，Ar 原子应表示为 Ar，故 A错误；B硝基苯中，硝基与苯环是由碳原子与氮原子381成键，正确的结构简式为： ，故 B错误；次氯酸的中心原子为 O，电子式应为 H，故 C错误；DCH 4是正四面体结构，且碳原子原子半径大于氢原子，故 DO Cl 正确。答案选 D。15下列化学用语或模型表示不正确的是( C )6A正丁烷的结构简式为 CH

20、3CH2CH2CH3BCH 4分子的比例模型C乙酸乙酯的分子式为 C4H10O2D乙烯的最简式为 CH2解析 ACH 3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，故 A正确；BCH 4是正四面体结构，其比例模型为 ，故 B正确；C乙酸乙酯的分子式为 C4H8O2，故 C错误；D乙烯的分子式为 C2H4，则最简式为 CH2，故 D正确；答案为 C。16(2018试题调研)用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( C )A0.5 mol Al 与足量盐酸反应生成的 H2分子数为 NAB0.2 mol H 2O所含的 H原子数为 0.2 NAC0.1 mol CH 4所含的电子数为 NAD46 g

21、 NO 2和 N2O4的混合物含有的分子数为 NA解析 Al 与盐酸反应时，根据化学方程式可知 2 mol Al完全反应可生成 3 mol H2，则 0.5 mol Al完全反应可生成 0.75 mol H2，即 H2分子数为 0.75 NA，A 错误。1 mol H2O中含 H原子数为 2 NA,0.2 mol H2O中含 H原子数为 0.4 NA，B 错误。1 mol CH4含 10 mol电子，故 0.1 mol CH4所含电子数为 NA，C 正确。NO 2和 N2O4的平均摩尔质量介于 46 gmol1至 92 gmol1 之间，故 46 g两者的混合物，其物质的量小于 1 mol，D

22、 错误。17(2018衡水一模)下列说法中不正确的是( C )A1 mol 氧气中含有 1.2041024个氧原子，在标准状况下的体积为 22.4 LB1 mol 臭氧和 1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1 molL1 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 13解析 C 项磷酸为弱酸，不能完全电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两者电离出的氢离子浓度之比应小于 31。18下列说法正确的是( B )A把 100 mL 3 molL1 的 H2SO4跟 100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为

23、1.5 molL1B把 100 g 20%的 NaCl溶液跟 100 g H2O混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%C把 200 mL 3 molL1 的 BaCl2溶液跟 100 mL 3 molL1 的 KCl溶液混合后，溶液中的 c(Cl )仍然是 3 molL1D把 100 mL 20%的 NaOH溶液跟 100 mL H2O混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%解析 A 中硫酸和水混合体积小于 200 mL，因此硫酸的物质的量浓度大于 1.5 7molL1 。B 中混合前后溶液的总质量不变，因此质量分数是原来的一半 10%。C 中 BaCl2溶液中 Cl 浓度为 6 mol

24、L1 ，因此二者混合后 Cl 浓度介于 3 molL1 6 molL 1 之间。D中 NaOH溶液的密度大于水的密度，二者等体积混合时，NaOH 溶液的质量大于水的质量，混合后所得 NaOH溶液的质量分数大于 10%。19在标准状况下， m g气体 A与 n g气体 B的分子数相同，下列说法中不正确的是( C )A气体 A与气体 B的相对分子质量比为 m nB同质量气体 A与 B的分子个数比为 n mC同温同压下，A 气体与 B气体的密度比为 n mD相同状况下，同体积 A气体与 B气体的质量比为 m n解析 A 项， m g气体 A与 n g气体 B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条

25、件下，体积相等。气体 A与气体 B的相对分子质量比为 m n。C 项，同温同压下，气体摩尔体积为定值，A 气体与 B气体的密度比等于相对分子质量比，即 m n。20(2018山西一模)高温下用 CO还原 m g R2O3得 n g R，已知氧的相对原子质量为16，则 R的相对原子质量为( B )A B2 m n3n 24nm nC Dm n8n n24 m n解析 R 2O3中“O”的质量(g)为： m n；“O”的物质的量(mol)为：(mn)/16；R 2O3的物质的量：( m n)/16/3( m n)/48；R的物质的量：( m n)/482( m n)/24；R的相对原子质量： n/

26、(m n)/2424 n/(m n)。21实验室里需用 480 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，现选用 500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( D )A称取 7.68 g硫酸铜，加入 500 mL水B称取 12.0 g胆矾配成 500 mL溶液C称取 8.0 g硫酸铜，加入 500 mL水D称取 12.5 g胆矾配成 500 mL溶液解析 配制 500 mL溶液需 CuSO4；0.5 L0.1 molL1 0.05 mol，质量为 8 g，换算成胆矾的质量为 12.5 g。但 C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液体积为 50 mL，故

27、应选 D。22(2018泰州模拟节选)高锰酸钾纯度的测定：称取 1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为 0.200 0 molL1 的 H2C2O4标准溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48 mL。该样品的纯度为 8 100% (列出计算式即可，已知1001000 20.220524.48 1581.08002MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O)。4解析 先求出 H2C2O4的物质的量， n(H2C2O4)20.0010 3 L0.200 0 molL1 ，再根据化学方

28、程式求出 24.48 mL溶液中 MnO 的物质的量， n(MnO ) n(H2C2O4)，然后转4 425化为 100 mL溶液中 MnO 的物质的量，乘以 KMnO4的摩尔质量(158 gmol1 )，得出样品4中含有 KMnO4的质量，用 KMnO4的质量除以样品的质量即为该样品的纯度。23黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.100 g样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.020 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7标准溶液 25.00 mL。已知：SO 22Fe

29、 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H 24Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27(1)样品中 FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_90.00%_。(2)煅烧 10 t上述黄铁矿，理论上产生 SO2的体积(标准状况)为_3.3610 6_ L，制得98%的硫酸质量为_15_t。解析 (1)据方程式 4FeS211O 2=2Fe2O38SO 2SO22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H 24Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27得关系式：Cr2O 6Fe 2 3SO 2 FeS227321 mol mol320.020 molL 1 0.025 L 0.02 molL 1 0.025 L32m(FeS2)0.090 g样品中 FeS2的质量分数为 100%90.00%。0.0900.1(2)4FeS211O 2=2Fe2O38SO 24 mol 8 mol22.4 Lmol1mol V(SO2)1010690%120V(SO2)3.3610 6 Ln(SO2)1.510 5 mol由 SO2 SO 3H 2SO491 mol 98 g1.5105 mol m(H2SO4)98%得 m(H2SO4)1.510 7 g15 t。