2018年高中化学课时跟踪检测（五）元素的电负性及其变化规律鲁科版选修3.doc

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1、- 1 -课时跟踪检测（五） 元素的电负性及其变化规律1下列各组元素中，电负性依次减小的是( )AK、Na、Al BO、Cl、HCAs、P、H DO、S、Cl解析：选 B A 项，电负性：AlNaK；B 项，电负性：OClH；C 项，电负性：PAsH；D 项，电负性：OClS。2元素电负性随原子序数的递增而增大的是( )ALi、Na、K BN、P、AsCO、S、Cl DSi、P、Cl解析：选 D 同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。A、B 中均为同一主族，电负性随着原子序数的增大而减小；C 中，O、S 同主族，电负性OS，S、Cl 同周期，电负性 ClS；D 中

2、为同一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。3对价电子构型为 2s22p5的元素描述正确的是( )A原子半径最小 B原子序数为 7C第一电离能最大 D电负性最大解析：选 D 该元素为氟元素，因 F 为非金属性最强的元素，所以电负性最大。4下列各组元素的电负性大小顺序正确的是( )ASN；C 中 Si 电负性最大；D 中应 Zn1.7 时，一般为离子键； x1.7，一般为共价键。试推断：AlBr 3中化学键类型是_。(5)推测元素周期表中， x 值最大的元素是_。(6)从电负性角度，判断 AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：_(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结

3、论：_。解析：(1)表中同一周期的元素从 LiF， x 值越来越大。而我们已知的同一周期元素从LiF，原子半径越来越小，故原子半径越小， x 值越大。(2)根据(1)中的规律，Mg 的 x 值应大于 Na 的 x 值(0.93)小于 Be 的 x 值(1.57)；N 的 x 值应大于 C 的 x 值(2.25)小于 O 的 x 值(3.44)。(3)从 P 和 N 的 x 值大小可看出，N 原子吸引电子的能力比 P 原子的强，在形成的分子中 N原子带负电荷，故共用电子对偏向 N 原子一方。(4)根据规律，Br 的 x 值小于 Cl 的 x 值(3.16)，AlCl 3中的 x3.161.611

4、.55，所以AlBr3中的化学键为共价键。(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是 F，推测 x 值最大的应为 F。答案：(1)原子半径越小， x 值越大 周期性(2)0.93 1.57 2.25 3.44(3)氮 (4)共价键 (5)F(6)Al 元素和 Cl 元素的电负性差值为 1.551.7，所以形成共价键，为共价化合物 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物- 4 -1下列有关电负性的说法中正确的是( )AGe 的第一电离能高于 C 的，而电负性低于 C 的B在同一主族中，元素电负性从上到下依次增大C金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D在形成化合物时

5、，电负性越小的元素越可能显正价解析：选 D Ge 与 C 同主族，根据元素周期律可知 Ge 的电负性与电离能均小于 C 的，A 项错误；B 项同一主族自上而下元素的电负性依次减小，B 项错误；有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C 项错误。2下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A1s 22s22p4 B1s 22s22p63s23p3C1s 22s22p63s23p2 D1s 22s22p63s23p64s2解析：选 A A 项，为 O 元素；B 项，为 P 元素；C 项，为 Si 元素；D 为 Ca 元素。据同一周期从左到右电负性增大，同一主族自上而下电负性逐渐减小

6、可知，电负性：OSPSiMgCa，故氧元素电负性最大。3已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )AX 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B第一电离能 Y 一定小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性D气态氢化物的稳定性：H mY 小于 HnX解析：选 B X、Y 同周期，且电负性：XY，说明 X 位于 Y 的右边，但第一电离能不一定存在 XY。如电负性：ON，但第一电离能：NO。4下列不能说明 X 的电负性比 Y 大的是( )A与氢化合时 X 单质比 Y 单质容易BX 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强C

7、X 的单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来DX 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多解析：选 D 元素原子的最外层电子数多不一定容易失去电子，故电负性不一定大。5下图是第 3 周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A y 轴表示的可能是电离能- 5 -B y 轴表示的可能是电负性C y 轴表示的可能是原子半径D y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选 B 对于第 3 周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但 Mg、P 特殊，故 A 项错误；原子半径逐渐减小，故 C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na

8、 为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为 1，故 D 项错误。6现有四种元素基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p31s 22s22p3 1s 22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：选 A 由电子排布式可知：为 S，为 P，为 N，为 F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A 项正确；原子半径应是最大，最小，B 项不正确；电负性应是最大，最小，C 项不正确；F 无正价，、最高正化合价为5 价，的最高正化合价为6 价，D 项不正确。

9、7X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 1018 之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H 2YO4、H 3ZO4。则下列判断正确的是( )A非金属性：XYZB含氧酸的酸性：H 3ZO4H 2YO4HXO 4C气态氢化物稳定性：按 X、Y、Z 顺序增加D元素电负性：按 X、Y、Z 顺序变小解析：选 D 据 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H 2YO4、H 3ZO4可知，其最高化合价依次为7、6、5，又因为 X、Y、Z 均为 1018 号元素，故 X 为 Cl、Y 为 S、Z 为 P。8已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构

10、，则下列叙述中错误的是( )A金属性：BACDB原子半径：BACDC元素的电负性：DCBAD离子半径：C 3 D B A 2解析：选 C 据题意可知，A、B、C、D 在周期表中的位置为：C D- 6 -B A 则金属性：BACD，原子半径：BACD，电负性：DCAB，离子半径：C3 D B A 2 。9今有 A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和；C 元素是第 3 周期第一电离能最小的元素；D 元素在第 3 周期中电负性最大。(1)试推断 A、B、C、D 四种元素的符号：A_、B_、C_

11、、D_。(2)写出 A 元素原子的核外电子排布式_；写出 B 元素原子的价电子排布式_；用轨道表示式表示 C 原子的核外电子排布情况_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。解析：地壳中含量最多的是 O；B 元素 N 层已排布电子，故 K、L 层电子数之和为 10，由此推知 M 层有 8 个电子，N 层有 2 个电子，是 Ca；第 3 周期电离能最小的是 Na，电负性最大的是Cl，因此 A 是 O，B 是 Ca，C 是 Na，D 是 Cl。答案：(1)O Ca Na Cl(2)1s22s22p4 4s 2(3)NaCaClO NaCaClO10有 A、B、C、D

12、、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属于同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属于同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E 五种元素的电负性分别为 2.5、3.5、0.8、2.1、1.5 中的一种，请回答下列问题：(1)A 是_(用元素符号填空，下同)，B 是_，C 是_，D 是_，E是_。(2)A、B、C、D、E 的电负性分别为A_，B_，C_，D_，E_。- 7 -(3)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的

13、是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(4)当 B 与 A、C、D 分别形成化合物时，B 显_价，其他元素显_价(填“正”或“负”)。(5)当 B 与 A、C、D、E(与 E 形成 E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_，有共价键的是_。解析：A、E 均为A 族元素且 E 为金属元素，则 A 为 H，由于 B、D 为同族且最外层的 p 能级电子数为 s 能级电子数的 2 倍，则 B、D 的价电子排布为 ns2np4，为A 族元素，则 B 为 O，D为 S，E 为 K，C 的价电子排布为 3s23p1，为 Al。五种元素中，属于金属的是 Al、K 且活泼性KAl，则 K 的电负性为 0.8，Al 的电负性为 1.5；属于非金属的是 H、S、O，非金属性OSH，则电负性 O 为 3.5，S 为 2.5，H 为 2.1；当 O 与 H、S、Al 形成化合物时，由于 O 的电负性大，所以 O 显负价，其他元素显正价。当形成化合物时，两元素电负性差值小于 1.7 的形成的为共价键，两元素电负性差值大于 1.7 的形成的为离子键。答案：(1)H O Al S K(2)2.1 3.5 1.5 2.5 0.8(3)K O (4)负 正(5)Al2O3、K 2O H 2O、SO 2、SO 3、H 2O2