2018_2019学年高中化学主题4认识生活中的材料课时训练14金属制品的防护鲁科版选修1.docx

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1、1课时训练 14 金属制品的防护基础夯实1.下列说法正确的是( )A.钢铁因含杂质而易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故其不能用来减缓金属的腐蚀C.金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化解析 金属通过改变内部结构制成合金可耐腐蚀,A 项错误;牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池反应保护金属制品,B 项错误;决定金属腐蚀类型的因素是周围的环境,C 项错误。答案 D2.如图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是( )A.B.C.D.解析 根据原电池原理,在两装置中,铁分别作原电池的负极、正

2、极(因为活动性ZnFeSn),故中腐蚀快;中 Fe 为正极,得到保护;为电解池,Fe 接电源的正极,通电时,Fe 应失去电子而被溶解,腐蚀最快;没有形成原电池,腐蚀较慢,但没有防护措施。综合分析:应为。答案 C3.下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是( )A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板解析 A 项的镀锌铁板,镀层被破坏后,构成锌铁原电池时锌为负极被氧化;铁为正极,铁得以保护,故最耐腐蚀。B、C、D 中镀层被破坏后,铁容易被腐蚀;因为铜、锡、铅的金属性比铁弱,形成原电池时,铁为负极,失去电子被氧化,故不耐腐蚀。答案 A4.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大

3、为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 ( )A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把 Cr、Ni 等金属加入到普通钢里制成不锈钢解析 潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀,A 项错误。答案 A25.下列有关合金性质的说法不正确的是( )A.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能B.相同金属元素形成的合金,元素的含量有可能不同,但其性能是相同的C.镁铝合金在盐酸中能完全溶解D

4、.合金具有比各成分金属更优越的性能解析 A、C 项均正确,其中 C 项的反应为:Mg+2HCl MgCl2+H2,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2。因合金元素的含量不同 ,其性能亦不同,故B 项错;合金具有比各成分金属更优越的性能,不是各成分金属的性质之和。答案 B6.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )解析 A、B、D 三项都因原电池反应而使铁被腐蚀,A、D 两项是析氢腐蚀,B 项是吸氧腐蚀,C项中铁球被 Cu 保护,不易被腐蚀。答案 C能力提升7.(2017 全国)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列

5、有关表述不正确的是 ( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整解析 外加电流的阴极保护法,使被保护的钢管桩上无腐蚀电流,A 项正确;通电后,高硅铸铁为惰性阳极,钢管桩为阴极,外电路电子从阳极流向阴极,B 项正确;由于高硅铸铁为惰性阳极,因此应是海水中的 OH-失电子,2H 2O-4e- O2+4H +,因此阳极材料不被损耗 ,C 项错误;在外加电流的阴极保护法中,应依据环境条件变化调整电流大小。答案 C8.取 6 根铁钉,6 支干净的试管及其他材料,

6、准备如下图:试管(1)放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触;3试管(2)的试管底放入硅胶(是一种干燥剂),再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触;试管(3)先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在水中的空气)浸没铁钉,再加上一层植物油,使铁钉不能跟空气接触;试管(4)中放入铁钉注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触;试管(5)放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片;试管(6)放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水,浸没铁钉和铜丝。把 6 支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中 试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的

7、条件是 。 解析 此题实际是利用原电池形成的条件及原理解释金属腐蚀快慢问题。由于(2)(3)两个试管中不具备构成原电池的条件,不能发生电化学腐蚀,所以暂未被腐蚀。而试管(5)尽管具备构成原电池的条件,但 Zn 比铁活泼,在原电池中作负极,使铁失电子的反应难以发生,所以铁也暂未被腐蚀。引起和促进铁钉被腐蚀的条件是:水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在。答案 (2)(3)(5) 水、空气、电解质溶液,不活泼金属杂质的存在9.将铁棒插入 CuSO4溶液中,如图所示。请回答相关问题。(1)一段时间后,可观察到的实验现象是 , 发生反应的离子方程式是 。 (2)要使图中的铁棒逐渐溶解而铜不在铁棒上析出,可以设计的实验是 。 (3)要使上图中的铁棒上逐渐析出铜,而且铁棒不消耗,可以设计的实验是 。 解析 (2)将(1)中反应在两极上进行,设计成原电池,且另一电极的活泼性比铁差;(3)设计成原电池,铁的活泼性比另一种金属差。答案 (1)铁棒表面有红色固体析出,溶液颜色变浅 Fe+Cu 2+ Fe2+Cu(2)找一种比铁不活泼的金属(如 Cu)或非金属(如 C)与铁棒用导线相连(或直接接触)插入该溶液中构成原电池(3)找一种比铁活泼的金属(如 Al)与铁棒接触(或用导线连接),插入溶液中构成原电池