（通用版）2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练（三）（含解析）.doc

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1、1第一周 选择题提速练(三)7下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是( )A陶瓷、水泥 B水玻璃、玻璃钢C单晶硅、光导纤维 D石膏、石英玻璃解析：选 A 陶瓷、水泥均属于硅酸盐工业产品，A 项正确；玻璃钢为纤维强化塑料，不属于硅酸盐工业产品，B 项错误；单晶硅的成分为 Si，光导纤维的主要成分是 SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，C 项错误；石膏的主要成分为 CaSO4的水合物，石英玻璃的主要成分为 SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，D 项错误。8唐代新修本草中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣” 。 “绛矾”指( )A硫酸铜晶体

2、 B硫化汞晶体C硫酸亚铁晶体 D硫酸锌晶体解析：选 C 根据“绛矾”本来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的 Fe2O3，C 项正确；硫酸铜晶体为蓝色，A 项错误；硫化汞晶体为红色或黑色，B 项错误；硫酸锌晶体为白色，D 项错误。9下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸收多余液体C测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体点在 pH 试纸上，再对照标准比色卡读数D酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用解析：选 D 容量瓶不可以放进烘箱中烘干，

3、A 项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，B 项错误；新制氯水具有强氧化性，因此不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH，C 项错误；酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待装液润洗，D 项正确。10苯乙烯的键线式为 ，下列说法正确的是( )A苯乙烯的同分异构体只有 和B苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应C苯乙烯中所有原子一定处于同一平面D苯乙烯的二氯代物有 14 种解析：选 D 选项 A，苯乙烯的同分异构体除 和 外，还有如 等，错误；选项 B，苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；选项 C，苯环和碳碳双2键间的碳碳单键可以旋转，故苯乙烯中所

4、有原子不一定处于同一平面，错误；选项 D，苯乙烯分子中含有 5 种氢原子，按照定一移一的方法，其二氯代物有 14 种，正确。11X、Y、Z、W、R 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 W、Y 与 R 分别同主族。Z 在短周期元素中金属性最强。W 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的 2 倍，R 的原子序数是 Y 的 2 倍。下列说法正确的是( )A简单离子半径：ZRYBY、Z 形成的化合物一定含有离子键C最简单氢化物的稳定性：WRDW 的性质不活泼，自然界中有丰富的 W 单质解析：选 B 依据 Z 在短周期元素中金属性最强，推出 Z 为 Na；据此推出 W、R 为第三周期元素，依据

5、 W 原子的次外层电子数为最外层电子数的 2 倍，知 W 原子的最外层电子数为 4，故 W 为 Si；X 与 W 同主族，则 X 为 C；依据 Y 与 R 同主族，且 R 的原子序数是 Y 的 2倍，推出 Y 为 O，R 为 S。简单离子半径：S 2 O 2 Na ，A 项错误；Na 与 O 可形成Na2O、Na 2O2，两者都是离子化合物，一定含有离子键，B 项正确；非金属性：SSi，则最简单氢化物的稳定性：H 2SSiH 4，C 项错误；Si 在自然界中都是以化合态的形式存在的，无游离态的 Si，D 项错误。12一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法不正确的

6、是( )A电池工作时，能量的转化形式至少有三种B放电时，I 和 I 的浓度均减小 3CY 电极为电池的正极，发生的反应为 I 2e =3I 3D电池工作时，X 电极上发生氧化反应解析：选 B 由图可知，电池工作时，能量的转化形式至少有太阳能、电能以及化学能三种，故 A 正确；由电池中发生的反应可知，I 在正极上得电子被还原为 3I ，后又 3在电池内部被 Ru()氧化为 I ，I 和 I 相互转化，反应的实质是光敏染料在激发态与 3 3基态的相互转化，所有化学物质都没有损耗，故 B 错误；电池工作时，Y 电极为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为 I 2e =3I ，故 C 正确；由图中电子

7、的移动方向可 3知，电极 X 为原电池的负极，发生氧化反应，故 D 正确。13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )3A0.1 molL 1 NaHCO3溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 3B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 molL1 HCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COOH) c(H )C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl ) c(H ) c(NH )

8、c(OH ) 4D0.1 molL 1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)解析：选 B 两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到 0.05 molL1 Na2CO3溶液，由于 CO 水解生成的 HCO 还可以继续水解，故 c(Na ) c(CO ) c(OH ) c(HCO )，23 3 23 3A 项错误；两溶液混合后，得到等物质的量浓度的 CH3COONa、CH 3COOH、NaCl 的混合溶液，溶液呈酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO 的水解程度，故c(CH3COO ) c(C

9、l ) c(CH3COOH) c(H )，B 项正确；等体积的 pH2 的盐酸与 pH12的氨水中 n(NH3H2O)远大于 n(HCl)，故两溶液混合后，得到 NH3H2O 和 NH4Cl 的混合溶液，溶液呈碱性， c(NH ) c(Cl ) c(OH ) c(H )，C 项错误；两溶液等体积混合，恰 4好完全反应，得到 CH3COONa 溶液，根据电荷守恒，有： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，根据物料守恒，有： c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，联立两式消去c(Na )得到： c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)，D 项错误

10、。难 点 多 练 仅 供 自 选 某温度下，向 20.00 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中滴加 0.1 molL1 苯甲酸(C 6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的 pH 和 pOHpOHlg c(OH )关系如图所示。下列说法正确的是( )A在该温度下，0.1 molL 1 NaOH 溶液的 pH2 a1BF 点对应苯甲酸溶液体积 V20.00 mLC在 G 与 F 之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D温度不变，加水稀释 E 点溶液， 增大c C6H5COOHc C6H5COO 解析：选 C 酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定。A 项，观察题图知，F 点对应的溶液呈中性， c(

11、H ) c(OH )110 a molL1 ，在此温度下，水的离子积 KWc(H )c(OH )110 2 a,0.1 molL1 NaOH 溶液中 c(H ) 110 2a0.1molL1 ，pH2 a1，错误；B 项，F 点对应的溶液呈中性，而 V20.00 mL 时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，故 F 点对应 V20.00 mL，错误；C 项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在 G 与 F 之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D 项，4 ，E 点溶液呈酸性，加水稀释时，c C6H5COOHc C6H5COO c C6H5COOH c H c C6H5COO c H c H Ka溶液的酸性减弱，即 c(H )减小，温度不变， Ka不变，故 减小，错误。c C6H5COOHc C6H5COO