（通用版）2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周选择题提速练（一）（含解析）.doc

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1、1第四周 选择题提速练(一)7化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C用氯气可以处理自来水中的 Cu2 、Hg 2 、Pb 2 等重金属离子DClO 2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 Cl2的效率高解析：选 D 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂，抗氧化剂一般是还原性物质，适当使用对人体无害，A 项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B 项错误；氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸，从而能杀菌消毒，但用氯

2、气不能处理自来水中的 Cu2 、Hg 2 、Pb 2 等重金属离子，C 项错误；ClO 2中 Cl 为4 价，Cl 2中 Cl 为0 价，杀菌消毒时两者均转化为1 价的 Cl，单位质量的两种物质，ClO 2的消毒效率为 5，Cl 2的消毒效率为 2 ，计算可知 ClO2的杀菌消毒效率是 Cl2的 倍167.5 1715167.521712.63 倍，D 项正确。8下列说法正确的是( )AC 4H9Cl 有 4 种同分异构体B乙醇的沸点比乙烷的沸点低C糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料解析：选 A C 4H9Cl 可看成 C4H10中的 1 个 H 被 1

3、 个 Cl 取代得到的产物，有 4 种同分异构体，A 项正确；乙醇分子间存在氢键，故其沸点高于乙烷的沸点，B 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，糖类中的单糖不能发生水解反应，C 项错误；石油经裂解可获得丙烯等基本化工原料，D 项错误。9下列叙述和均正确并有因果关系的是( )选项 叙述 叙述A常温下，SiO 2与氢氟酸和 NaOH 溶液均可反应SiO2是两性氧化物B 常温下，NaHCO 3的溶解度比 Na2CO3小 向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2产生沉淀C BaSO3难溶于水 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D 非金属性：ClS 酸性：HClOH 2SO42解析：选 B

4、 SiO 2是酸性氧化物，而不是两性氧化物，叙述错误，A 项不符合题意；向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2，发生反应：Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，常温下，NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小，故有沉淀产生，叙述、均正确且有因果关系，B 项符合题意；SO 2气体通入 Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下，NO 将 SO2氧化为 SO ，生成 3 24BaSO4沉淀，叙述、均正确但无因果关系，C 项不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：ClS，可知酸性：HClO 4H 2SO4，而实际上酸性：HClOH 2SO4，叙述正确，叙述错

5、误，D 项不符合题意。10X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲乙 丁己，甲丙 戊己；25 时，0.1 molL 1 丁溶液的 pH 为 13。下列说法正确的是( )A离子半径：Z 2 W BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C甲为含有极性键的离子化合物DZ 的气态氢化物(H 2Z)在同族中的稳定性最强解析：选 D 0.1 molL1 丁溶液的 pH 为 13(25 )，丁是一元强碱，其由短周期元素组成，则丁应为 NaOH，发生反应：甲乙 丁己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少

6、共含有 H、O、Na 元素，己是由 Z 形成的单质，由发生反应可知，己不能是 Na，结合原子序数可知，X 为 H、Z 为 O、W 为 Na 元素，故己为氧气，可知甲是 Na2O2、乙是水；再根据反应：甲丙 戊己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则 Y 为 C。离子半径：Na O 2 ，即 Z2 W ，故 A 错误；Y 为 C 元素，位于周期表中第二周期A 族，故 B 错误；甲是 Na2O2，为离子化合物，但过氧根离子中含有的共价键为非极性键，故 C 错误；Z(O)的气态氢化物为 H2O，氧元素的非金属性在第A 族元素中最强，所以水分子的稳定性最强，故 D 正确。11已知：2(FeSO 47H2O

7、) Fe2O3SO 2SO 314H 2O，用如图所= = = = =高 温 示装置检验 FeSO47H2O 的所有分解产物，下列说法不正确的是( )A乙、丙、丁中可依次盛装无水 CuSO4、Ba(NO 3)2溶液、品红溶液B实验时应先打开 K，缓缓通入 N2，再点燃酒精喷灯C甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红D还应在丁装置后面连接盛有 NaOH 溶液的洗气瓶解析：选 A 检验分解产物 Fe2O3，可通过甲中固体变为红色，检验水蒸气可用无水3CuSO4，检验 SO3，应用 BaCl2溶液而不能用 Ba(NO3)2溶液，因为若用 Ba(NO3)2溶液，则 NO能将 SO2

8、氧化为 SO ，从而产生白色沉淀，对 SO3的检验产生干扰，检验 SO2用品红溶 3 24液，A 项错误；加热时，FeSO 47H2O 易被空气中的氧气氧化，因此加热分解 FeSO47H2O时，要先通入 N2将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，B 项正确；甲中残留固体中含有Fe2O3，加稀硫酸溶解，溶液中有 Fe3 ，因此滴加 KSCN 溶液，溶液变红，C 项正确；SO 2有毒，故丁装置后应连接盛有 NaOH 溶液的洗气瓶吸收尾气，D 项正确。12.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列

9、有关海水电池的说法正确的是( )AX 可为铁、铜、石墨等电极B每转移 2 mol 电子，2 mol H 由交换膜左侧向右侧迁移C正极的电极反应式为 H2O22e 2H =2H2OD该电池能将化学能全部转化成电能解析：选 C A 项，该海水电池的负极材料是金属镁，正极 X 材料的金属活泼性比金属镁的差，但不能是可以与 H2O2反应的金属铁等物质，错误；B 项，阳离子会移向正极，即每转移 2 mol 电子，2 mol H 由交换膜右侧向左侧迁移，错误；C 项， 原电池的正极上发生得电子的还原反应：H 2O22e 2H =2H2O，正确；D 项，该电池能将化学能部分转化成电能，部分转化为热能，错误。

10、13H 2C2O4是一种二元弱酸，H 2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的 H2C2O4溶液中各型体分布系数随 pH 的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )A曲线 a 代表 H2C2O4，曲线 b 代表 C2O24B常温下 0.1 molL1 的 NaHC2O4溶液显酸性C常温下，H 2C2O4的电离平衡常数 Ka210 4.30DpH 从 1.304.30 时， 先增大后减小c H2C2O4c C2O24解析：选 D 随着 pH 升高草酸分子的浓度逐渐减小，草酸氢根离子的浓度逐渐增大，继续升高 pH，草酸氢根离子的浓度又逐渐减小，而草酸根离子

11、的浓度开始逐渐增大，因此4曲线 a 代表 H2C2O4，曲线 b 代表 C2O ，A 正确；根据图像可知当草酸氢根离子浓度达到24最大值时，溶液显酸性，所以常温下 0.1 molL1 的 NaHC2O4溶液显酸性，B 正确；根据图像可知，当草酸氢根和草酸根离子浓度相等时 pH4.3，所以草酸的第二步电离平衡常数 Ka2 c(H )10 4.30 ，C 正确； c H c C2O24c HC2O 4 c H2C2O4c C2O24 ，随 pH 增大， c(H )减小，c H2C2O4 c HC2O 4 c2 H c H c HC2O 4 c H c C2O24 c2 H Ka1Ka2则 减小，D

12、 错误。c H2C2O4c C2O24难 点 多 练 仅 供 自 选 常温下，分别取未知浓度的 HA 和 HB 两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。两溶液稀释倍数的对数值(lg n)与溶液的 pH 变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A常温下， Ka(HB) Ka(HA)B水的电离程度：ZXYC中和等体积 X、Y 两点对应的溶液，前者消耗 NaOH 的物质的量较大D物质的量浓度相同的 NaA 溶液和 NaB 溶液，前者阴离子浓度之和大于后者解析：选 D 由题图可知，两溶液稀释相同倍数时，HA 溶液的 pH 变化较大，故常温下Ka(HA) Ka(HB)，A 项错误；酸溶液酸性越弱，水的电离程度越大，水的电离程度：XYZ，B 项错误；分析题图知，X 点对应的溶液的浓度小于 Y 点对应的溶液的浓度，故后者消耗 NaOH 的物质的量较大，C 项错误；由于酸性：HAHB，物质的量浓度相同的 NaA溶液和 NaB 溶液，前者碱性较弱， c(H )较大，由电荷守恒可知，前者阴离子浓度之和大于后者，D 项正确。5