2020版高考化学新增分大一轮复习第4章第13讲氯及其化合物卤族元素精讲义优习题（含解析）鲁科版.docx

《2020版高考化学新增分大一轮复习第4章第13讲氯及其化合物卤族元素精讲义优习题（含解析）鲁科版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学新增分大一轮复习第4章第13讲氯及其化合物卤族元素精讲义优习题（含解析）鲁科版.docx（23页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第 13 讲 氯及其化合物 卤族元素考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。考点一 氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质1氯气的物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气重 易液化注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应Fe：2Fe3Cl 2 2FeCl3，棕红色烟。= = = = =点 燃 Cu：CuCl 2 CuCl2，棕黄色烟

2、。= = = = =点 燃 (2)与非金属反应H2：H 2Cl 2 2HCl，苍白色火焰；= = = = =点 燃 H2和 Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。(3)与还原性无机化合物反应：与碘化钾溶液反应：Cl 22KI= =2KClI 2。2与 SO2水溶液反应：Cl 2SO 22H 2O=H2SO42HCl。与 FeCl2溶液反应：Cl 22FeCl 2=2FeCl3。3从化合价的角度认识 Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应化学方程式：Cl 2H 2OHClHClO，离子方程式：Cl 2H 2OH Cl

3、 HClO。(2)与碱反应与烧碱反应：Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O。制取漂白粉：2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。4从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(12)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。(1)氯水中存在三种平衡关系：Cl 2H 2OHClHClOHClO H ClO H 2OH OH (2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。注 氯水常代替氯气进行溶液中的实验。3二、次氯酸和次氯酸盐的性质1次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO

4、2HClO 2。= = = = =光 照 2次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为 NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO Cl 2H =Cl2H 2O。(2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，其中有效成分是 Ca(ClO)2。漂白原理：在潮湿的空气中能吸收 CO2，化学方程式为 Ca(ClO)2CO 2H 2O=2HClOCaCO 3。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 FeCl2( )(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( )(3)新制取的漂白粉是混合物( )(4)氯气可以使湿润

5、的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )(6)标准状况下，11.2LCl 2与水充分反应转移电子数为 0.5NA( )(7)“84”消毒液的消毒原理与 H2O2的相同，都是利用强氧化性( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)解析 (6)该反应为可逆反应，Cl 2不能完全反应。1在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_，其原因是_(用化学方程式说明)。答案 CaCO 3和 CaCl2 Ca(ClO)2H 2OCO 2=CaCO32HClO,2HClO 2HClO 2，Ca

6、CO 32HCl= =CaCl2= = = = =光 照 4CO2H 2O2根据下列装置图回答问题：(1)A、B 通入 Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。(2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是_。(3)F 装置的作用是_。(4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是_。(5)装置 E 中发生反应的离子方程式是_。(6)通入 Cl2时装置 D 中发生反应的离子方程式是_。答案 (1)干燥的红色(或 A 中)布条不退色，湿润的红色(或 B 中)布条退色 Cl 2无漂白性，Cl2与水反应生成的 HClO 有漂白性(2)Cl2H 2OH Cl HClO(3)吸收氯气，防止污染环境

7、(4)溶液先变红色，然后退色(5)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl (6)H2OSO Cl 2=2H SO 2Cl 23 24题组一 氯气的性质1下列说法错误的是( )A氯气做水的杀菌消毒剂B氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 Cl2具有氧化性C氯气溶于水的离子方程式为 Cl2H 2O2H Cl ClO D氯气与 NaOH 溶液反应，Cl 2既是氧化剂又是还原剂5答案 C解析 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够杀菌消毒，A 项正确；氯气与 KI 发生反应：Cl 22KI= =2KClI 2，反应中 Cl2作氧化剂，B 项正确；Cl 2溶于水为可逆反应，且生成的 HCl

8、O 为弱电解质，不可拆开，C 项错误；Cl 2与 NaOH 溶液发生反应的化学方程式为 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，D 项正确。2(2018郑州高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是( )A紧急组织群众沿逆风方向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀 NaOH 溶液C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度 NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移答案 C解析 稀氨水挥发出的 NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转

9、移。题组二 氯水中的平衡关系及多重性质3向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液答案 A解析 新制氯水中存在平衡：Cl 2H 2OH Cl HClO ，要增强溶液的漂白性，需要促进平衡正向移动，提高 HClO 的浓度。碳酸钙粉末消耗溶液中的 H ，促进平衡正向移动，HClO 的浓度增大，A 项正确；加入稀硫酸会增大溶液中 H 的浓度，促进平衡逆向移动，HClO 的浓度减小，B 项错误；加入 CaCl2溶液会增大溶液中 Cl 的浓度，促进平衡逆向移动，HClO 的浓度减小，C 项错误；二氧化硫具有还原性，能与 Cl2、HClO

10、发生氧化还原反应，使HClO 浓度减小，D 项错误。4(2018宜昌高三检测)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )A加入有色布条，片刻后有色布条退色，说明有 Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl 存在D加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在答案 B解析 A 项，氯水能使有色布条退色是因为氯水中含有的 HClO 具有强氧化性；C 项，由于加6入盐酸酸化的过程中引入了 Cl ，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在 Cl ；D项

11、，因 Cl2、HCl 和 HClO 均能与 NaOH 溶液反应，所以加入 NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说明其中有 HClO 存在。5在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A再通入少量氯气， 减小cH cClO B通入少量 SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案 C解析 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错；SO2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4，Cl 2H 2OH Cl HClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B 项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗 H ，

12、使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项正确；光照过程中，HClO 分解，生成 O2和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 项错误。氯水的组成及性质在应用中的常见误区(1)氯水中因 HClO 见光分解，随着 HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。(2)制取氯水的反应为 Cl2H 2OHClHClO，反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1molCl2参加反应，转移电子数为 NA。(3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为 Cl2与水反应生成了强氧化性的 HClO。(4)ClO 与 Fe2 、I 、S 2

13、、HS 、SO 等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。23题组三 其他含氯消毒剂6氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 45倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是( )A氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨)和 HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似答案 A7解析 NH 2ClH 2ONH3HClO，反应生成的 HClO 能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成 HClO；相反，当 HClO 浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存” ，避免其分解

14、损失，这样就延长了消毒时间。7二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )ANaClO 2在酸性条件下歧化生成 ClO2和 NaCl，则 n(氧化剂) n(还原剂)14BClO 2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO22OH =ClO ClO H 2O 3 2C可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3D等物质的量的 ClO2杀菌效果比 Cl2强答案 C解析 A 项，酸性条件下 ClO 发生歧化反应，生成 Cl 和 ClO2，可写出方程式： 24H 5ClO =Cl 4ClO 22H 2O，显然氧化剂与还原剂的物

15、质的量之比为 14，正确； 2B 项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C 项，ClO 2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D 项，等物质的量的 ClO2做氧化剂时得电子数比 Cl2得电子数多，正确。含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生 HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。考点二 氯气的实验室制法实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以 Cl2的实验室制法为例(见下图)：(1)反应原理：用强氧化剂(如 KMnO4、K 2Cr2O7、KClO 3、MnO 2等)

16、氧化浓盐酸。MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 8(2)制备装置类型：固体液体 气体 (3)净化方法：用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。(4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。(5)尾气吸收：用强碱溶液(如 NaOH 溶液)吸收，不用 Ca(OH)2溶液吸收的原因是 Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。(6)验满方法：将湿润的淀粉KI 试纸靠近盛 Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满。(1)含 4molHCl 的浓盐酸与足量 M

17、nO2反应，可制备 22.4LCl2( )(2)用饱和 NaHCO3溶液除去 Cl2中混有的 HCl( )(3)用浓硫酸或碱石灰干燥 Cl2( )(4)可用排饱和食盐水法收集 Cl2( )(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的 Cl2( )(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验 Cl2是否收集满( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)1Ca(ClO) 2、KClO 3、KMnO 4均能将盐酸中的 Cl 氧化成 Cl2，试分别写出反应的离子方程式。(1)_。(2)_。(3)_。答案 (1)ClO Cl 2H =Cl2H 2O(2)ClO 5Cl 6H =3Cl23H 2O 3(3)2MnO

18、 10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O 42下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。思考装置 B、C、D 的作用分别是：(1)B_；(2)C_；9(3)D_。答案 (1)向上排空气法收集氯气 (2)安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 (3)吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境题组一 仪器连接及操作注意事项1实验室用 MnO2和浓盐酸制 Cl2时，有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入 MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用 NaOH 溶液吸收；用向上排气收集氯气。顺序正确的是( )A BC D答案 D解析 制取氯气的正

19、确操作步骤：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为。2(2018烟台模拟)实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )ABCD答案 D解析 除 HCl 应用饱和 NaCl 溶液，洗气瓶干燥应从长管进气，应用 NaOH 溶液。3实验室既可用浓盐酸与 MnO2在加热时反应制备 Cl2，也可用 KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备 Cl2，下列有关说法不正确的是( )AKMnO 4的氧化性比 MnO2的强B制备 Cl2的整个

20、实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C用排气法收集 Cl2时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满D用足量 MnO2与含有 4molHCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到 Cl2的物质的量小于 1mol10答案 B解析 比较反应的条件即可证明 KMnO4的氧化性强于 MnO2，A 项正确；Cl 2有毒，需要用碱溶液吸收尾气，B 项错误；当整个集气瓶充满黄绿色气体时表明已收集满，C 项正确；浓盐酸变稀后不再与 MnO2反应，生成 Cl2的物质的量小于 1 mol，D 项正确。实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2时应注意以下四点(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 MnO2不反应，且

21、随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的 HCl 不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少 HCl 挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用 NaOH 溶液吸收 Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含 Ca(OH)2的量少，吸收不完全。题组二 氯气与其他含氯化合物制备的综合4(2018山东济宁教学质量检测)Cl 2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装置如图所示。已知：Cl 2O

22、的熔点为116，沸点为 3.8；Cl 2的沸点为34.6；HgO2Cl 2=HgCl2Cl 2O。下列说法中不正确的是( )A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2OD装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案 C解析 制取 Cl2O 需要干燥纯净的氯气，所以中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A 项正确；高浓度的 Cl2O 易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险，B 项正确；装置是收集 Cl2O，所以温度低于 3.8 ，此时氯气是气体，逸出的气体

23、主要是空气和剩余的 Cl2，C 项错误；Cl 2O 与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置与11之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D 项正确。5某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。(1)装置中的 X 试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是_。答案 (1)NaOH 溶液(2)2Ca(OH)22Cl 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O 将装置放于冷水浴中进行实验考点三 卤素的性质及 X 的检验1溴、碘单质物理性质比较性质 Br2 I2颜色 深红棕色 紫黑色状态 液体 固体水中 溶解度

24、不大 溶解度不大溶解性有机溶剂中 易溶 易溶特性 易挥发、有毒易升华使淀粉溶液变蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOHX 2=NaXNaXOH 2O(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2NaX 2 2NaX(XCl、Br、I)。= = = = =点 燃 氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl2Br2I2，阴离子的还原性：Cl Br I 。12Cl2能从 Br 的溶液中置换出 Br2，其离子方程式：Cl 22Br =2Cl Br 2；同理，Br 2能置换出 I2，其离子方程式：Br 22

25、I =2Br I 2。与一些还原性离子反应，如 Br2与 SO 、Fe 2 反应的离子方程式分别为23SO Br 2H 2O=SO 2Br 2H ，2Fe 2 Br 2=2Br 2Fe 3 。23 243卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液 生成Error! 滴 加 AgNO3溶 液 和 稀 硝 酸 (2)置换萃取法未知液 加 适 量 新 制 饱 和 氯 水 振 荡 加 入 CCl4下 层 或 汽 油 上 层 振 荡有机层呈Error!(3)氧化淀粉法检验 I未知液 蓝色溶液，表明有 I 加 入 适 量 新 制 饱 和 氯 水 或 双 氧 水 振 荡 淀 粉 溶 液 振 荡1氰(

26、CN) 2的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之间。(1)写出(CN) 2的电子式_。(2)写出(CN) 2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式_。(3)在 KBr、KI、KCN 的混合溶液中通入少量氯气，其离子方程式为_。答案 (1) NC CN (2)(CN)22NaOH= =NaCNNaCNOH 2O(3)2I Cl 2=I22Cl 2一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl 3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。(1)ICl3与水反应的产物可能为_(填化学式)。(2)ICl 在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_，该

27、反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“否”)。答案 (1)HCl、HIO 2(2)ICl2OH =Cl IO H 2O 否题组一 卤素性质的递变规律1(2018深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是( )A从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强13C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I O 22H 2O=2I24OH D碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度答案 A解析 元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进

28、行比较，A 错误；I 2在 KI 溶液中存在平衡 I2I I ，可使 3其溶解度增大，D 正确。2下列关于卤素的叙述正确的是( )卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BC D答案 C解析 还原性 F HClOHCO ，向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 32ClO CO 2H 2O=2HClOCO 23向 KI 和 KBr 混合溶液中，加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后取上层中的液体少许

29、并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 19卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为 ClO Cl 2H =Cl2H 2OABCD答案 A解析 中，ClO CO 2H 2O=HCO HClO，故错误；中，Br 不能被 Fe3 氧化，可 3以生成 AgBr 淡黄色沉淀，故正确；中，I 优先被氯水氧化，故错误；中，ClO 和 Cl 在酸性环境下可以生成 Cl2，故正确。10已知：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ；2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，向 FeI2、FeBr 2的混合溶液中通

30、入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )A还原性：I Fe2 BrB原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3molC当通入 1molCl2时，溶液中发生的离子反应为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl D原溶液中： n(Fe2 ) n(I ) n(Br )213答案 C解析 根据离子方程式可知还原性 I Fe2 Br ，且还原性强的优先与 Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分析。11下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A 用双氧水滴定 KI淀粉溶液 溶液变蓝 达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI 溶液，再加

31、入 CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝 该气体为溴蒸气D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子答案 B20解析 A 项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI 溶液无法判定终点，实验不合理；B 项，在酸性环境中，KIO 3与 KI 反应生成 I2，正确；C 项，NO 2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D 项，加入 AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。12(2018榆林一模)(SCN) 2称为拟卤素，将几滴 KSCN 溶液加入酸性的含有 Fe3 的溶液中，溶液

32、变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加入适量 KMnO4溶液，红色退去；向另一份溶液中通入 SO2，红色也退去。下列说法中不正确的是( )AFe 3 与 SCN 反应的离子方程式是：Fe 3 3SCN Fe(SCN)3B中红色退去的原因是 SO2将 SCN 还原C中现象说明 SCN 与 Cl 相似，有还原性DSCN 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN) 2答案 B解析 A 项，Fe 3 与 SCN 反应为络合反应，离子方程式为 Fe3 3SCN Fe(SCN)3，故 A正确；B 项，中红色退去的原因是发生 2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 4H SO ，使平衡24F

33、e3 3SCN Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，故 B 错误； C 项，SCN 与 Cl 均可失去电子，具有还原性，故 C 正确；D 项，高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则 SCN 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN) 2，故 D 正确。13(2018广东茂名二模)ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为 13.9，沸点为 974，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：(1)检查 A 装置气密性的方法为_。(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为_(装置可重复使用)，A 装置中发生反应的

34、离子方程式为_。(3)C 装置的作用是_。(4)E 装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约 40，其目的是_。(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品 打开分液漏斗活塞21关闭分液漏斗活塞 停止加热 E，充分冷却 水浴加热 E请按正确的顺序填入上述步骤的序号_。(6)在 A 装置后可连接下图所示装置当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，该装置的作用是_。(7)ICl 和水反应的化学方程式为_。答案 (1)从 A 装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明 A 装置气密性良

35、好(2)ACBEBD MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O(3)除去 Cl2中混有的 HCl= = = = = (4)减少 I2的升华和 ICl 的挥发(5)(6)储存多余的 Cl2(7)IClH 2OHIOHCl解析 (2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入装置 E 中，与碘进行反应，由于 ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置 B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为 ACBEBD；A 装置中发生反应的离子方程式为 MnO2

36、4H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。= = = = = (5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置 E 加热，反应结束后，停止加热 E，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞，正确的实验步骤为。(6)在 A 装置后可连接如题图所示的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，该装置可以用来储存多余的 Cl2，避免释放到空气中污染空气。(7)ICl 易发生水解，与水反应生成 HCl 和 HIO，反应的化学方程式为IClH 2OHIOHCl。14.某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为 NaClO)与洁厕剂(主要

37、成分为盐酸)室温下混合有 Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取 Cl2。(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用右图装置制取 Cl2。装置中仪器 a 的名称为_。甲同学为证明 Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加22入 NaHCO3粉末，观察有无色气泡产生，乙同学认为不合理，理由是_。(2)经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水 FeCl3。下列操作步骤的正确顺序为_(填字母)。a体系冷却后，停止通入 Cl2b通入干燥的 Cl2赶尽装置中的空气c在铁屑下方加热至反应完成d用干燥的 H2赶尽 Cl2e检验装置

38、的气密性该实验装置存在的明显缺陷是_。(3)世界环保联盟要求 ClO2逐渐取代 Cl2作为自来水消毒剂。已知：NaCl3H 2O NaClO33H 2，2NaClO 34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl2H 2= = = = =通 电 O。有关物质的熔、沸点如下表：物质 熔点/ 沸点/ClO2 59 11Cl2 107 34.6ClO2的生产流程示意图如下：该工艺中，需要补充的物质 X 为_(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_。从 ClO2发生器中分离出 ClO2，可采用的方法是_。答案 (1)分液漏斗 制取的氯气中含有 HCl 气体，HCl 溶于水后能与 NaHCO3反应产生气泡

39、(2)ebcad 缺少尾气吸收装置(3)Cl 2 Cl 2、NaCl 将生成的气体冷水浴降温，使 ClO2液化分离出来23解析 (2)根据题给信息，无水氯化铁制备时应排除装置中的空气，所以先检查装置的气密性，再通入干燥的氯气以排除装置内的空气，然后加热使氯气与铁反应生成氯化铁，因为氯化铁加热易升华，所以加热使反应完全后继续通入氯气至装置冷却，最后通入干燥的氢气以排尽氯气。氯气是有毒气体，所以不能直接排放，因此该装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置。(3)根据工艺流程可知，电解食盐水得到的是氯酸钠和氢气，而合成氯化氢需要氯气、氢气，所以需要补充的物质 X 是氯气；氯酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、氯气及二氧化氯，且氯化钠、氯气又可参与反应，所以参与循环的物质是氯化钠、氯气；二氧化氯的熔、沸点较低，所以将生成的气体冷凝，使二氧化氯转化为液体分离出来。