2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题10.2物质的检验、分离和提纯（含解析）.doc

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1、1物质的检验、分离和提纯1下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明有 Ca2B通入少量 Cl2后 ，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有 IC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 CO Error!或 SOError!D往溶液中加入 BaCl2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有 SOError!【答案】B2为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )ANa 2CO3溶液(NaHCO 3)：加入适量的 NaOH溶液BNaHC O3溶 液(Na 2CO3)：通入过

2、量的 CO2气体CNa 2O2粉末(Na 2O)：将混合物在 O2中加热DNa 2CO3溶液(Na 2SO4)：加入适量的 Ba(OH)2溶液，过滤【解析】NaHCO 3与 NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，故 A正确；Na 2CO3与 CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故 B正确；Na 2O与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，故 C正确；Na 2SO4与 Ba(OH)2反应生成硫酸钡和 NaOH，引入新杂质 NaOH，故 D错误。【答案】D3化学实验中常将溶液或试剂进行酸化 ，下列酸化处理的措施正确的是 ( )A检验溶液中是否含有 SO Error!时，用 HNO

3、3酸化后再加 BaCl2溶液B为提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化 KMnO4溶液C检验某溶液中是否含有 Fe3 时，用 HNO3酸化后，加 KSCN溶液D检验溶液中是否含有 SO Error!时，用盐酸酸化后，加 BaCl2溶液【解析】HNO 3具有强氧化性，能氧化 SO Error!生成 SOError!，加 BaCl2溶液后生成 BaSO4沉淀干扰 SO Error!的检验，A 错误；KMnO 4具有强氧化性，能氧化盐酸中的 Cl ，B 错误；HNO 3具有强氧化性，能氧化 Fe2 生成 Fe3 ，干扰 Fe3 的检验，C 错误。 【答案】D4为了确定某物质是否变质，所选试剂(括

4、号内物质)错误的是( )ANa 2SO3是否被氧化(BaCl 2溶液)BFeCl 2是否被氧化(KSCN 溶液)CKI 是否被氧化(淀粉溶液)D氯水是否失效(pH 试纸)【解析】亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡反应都生成白色沉淀，故 A错误；氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液2不反应，故 B正确；碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，碘化钾和淀粉不反应，故C正确；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使 pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为盐酸后，盐酸不能使 pH试纸褪色，故 D正确。 【答案】

5、A5某无色气体，可能含 HCl、CO 2、NO 2、HI、SO 2、HBr 中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是( )A一定存在 HClB一定存在 SO2C肯定没有 CO2D不能肯定是否含有 NO2、HI【答案】B6下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为( )序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液，并过滤 FeSO4溶液 CuSO

6、4 加入过量铁粉，并过滤 H2 CO2 通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 CO2 CO 用澄清石灰水洗气 FeCl2 FeCl3 加入过量铁粉，过滤 Cu CuO 加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 BaCO3 BaSO4 加过量盐酸后，过滤、洗涤A. BC D【解析】KO H与 FeCl3溶液反应生成沉淀和 KCl，引入新杂质，不符合除杂原则，故错误；CuSO 4与 Fe反应生成 Cu和 FeSO4，然后过滤可除去杂质，故正确；CO 2与 NaOH反应，而氢气不反应，通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶可实现除杂，

7、故正确；CaCO 3不溶于水，NaNO 3能溶于水，则溶解、过滤、蒸发可实现除杂，故正确；CO 2与澄清石灰水反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误；FeCl 3与 Fe反应生成3FeCl2，然后过滤可除杂，故正确；二者均与稀硝酸反应，不符合除杂的原则，故错误。BaCO 3与 HCl反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误。【答案】C 7某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NOError!、SOError!、COError!、I 和 Cl ，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在 pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜

8、片和硫酸，有无色气体产生，通入空气则立即变成红棕色。取 少许溶液滴入 BaCl2溶液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入 AgNO3溶液， 产生不溶于稀硝白色沉淀。另取少许溶液，滴入 NaOH溶液，有白色沉淀生成，当 NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中 ( )A肯定不存在的离子是 Ba2 、Fe 2 、COError!、I B肯定存在的离子是 Al3 、SOError!、Cl 、NOError!、Mg 2C不能作出判断的离子是 KD以上判断都不正确【答案】A8下列各组物质中，仅用水及物质的物理、化学性质不能一一区别的一组是( )ANa 2O2、Al 2(SO4

9、)3、MgCl 2、K 2CO3BBaCl 2、Na 2SO4、(NH 4)2SO4、KOHCAgNO 3、NaCl、KCl、CuCl 2DFe 2(SO4)3、K 2CO3、KHSO 4、NH 4Cl【解析】A 选项可按下列顺序区别：Na 2O2(淡黄色)生成白色沉淀且不溶解的为 MgCl2，生成白色沉淀又溶解的为 Al2(SO4)3，最后剩余 K2CO3；B 选项可用两两相混的方法来区别；D 选项的检出顺序为：Fe 2(SO4)3(黄色)K 2CO3(生成沉淀、气体)KHSO 4NH 4Cl；C 选项 不能区别。【答案】C9铵明矾 NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其

10、制备过程如下。下列分析不正确的是( )4A过程反应：2NH 4HCO3Na 2SO4=2NaHCO3(NH 4)2SO4B检验溶液 B中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液C若省略过程则铵明矾产率明显减小D向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失【答案】D10下述实验操作不能达到实验目的的是( )编号 实验目的 实验操作及现象A 验证 SO2具有漂白性将 SO2通入品红溶液，品红溶液褪色B 验证 Fe2 的还原性FeCl2溶液中加入酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C 检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加入 NaOH溶液至碱性，然后加入新制的 Cu

11、(OH)2悬浊液加热至沸腾有红色物质生成D 验证 Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去【解析】B 选项，Cl 在酸性条件下也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，错误；D 选项，依据COError!H 2OHCO Error!OH ，加入 Ba2 与 CO Error!结合生成 BaCO3沉淀，平衡左移，溶液颜色变浅或颜色褪去，正确。 【答案】B11运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是( )5A用分离氯化铵和单质碘B用除去淀粉胶体中的氯化钠C用加热胆矾(CuSO 45H2O)制取无水硫酸铜D用装置除去 SO2中的 HCl【答案】B12某 CaC

12、l2样品中可能含有 FeCl3、MgCl 2、NaCl 和 Na2CO3中的一种或两种。将 11.1 g此样品溶于水只得到无色溶液，加入足量的 AgNO3溶液得沉淀 29.7 g，由此可知所含杂质的正确结论是 ( )A一定无 Na2CO3，可能有 FeCl3B可能有 Na2CO3和 NaClC一定有 MgCl2，可能有 NaClD一定有 NaCl【解析】依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠、氯化铁。设纯净的 11.1 g氯化钙与硝酸银反应生成沉淀的质量是 x。则：CaCl2 2AgCl111 28711 1g xError!Error! x28.7 g生成沉淀的质量是 28

13、.7 g，同理可得，纯净的 11.1 g氯化镁与硝酸银反应生成沉淀的质量是 33.5 g，纯净的 11.1 g氯化钠与硝酸银反应生成沉淀的质量是 27.2 g。因为氯化钙生成沉淀的质量小于 29.7 g，则另一种物质生成沉淀的质量要大于 29.7 g，所以一定含有氯化镁，可能含有氯化钠。故 A、B、D 三项错误，C 项正确。 618溶液 X中可能含有K 、Mg 2 、Al 3 、AlOError!、SiOError!、COError!、SOError!、SO Error!中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK

14、、AlO Error!和 SiO Error!一定存在于溶液 X中DCO Error!和 SO Error!一定不存在于溶液 X中【答案】C19向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SOError!B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色 原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na 、无KD滴加稀 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NHError!【答案】B【解析】滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有 SO

15、Error!，因为若溶液中含有 SOError!、COError!、Ag 等，滴加氯化钡溶液也都生成白色沉淀，故 A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，7下层溶液显紫色，故 B正确；Na 的黄色火焰可以覆盖 K 的浅紫色火焰，故检验 K 需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故 C错误；氨气极易溶于水，若 溶液中含有少量的 NHError!，滴加稀NaOH溶液需加热才会放出氨气，故 D错误。 20某酸性废水中可能含有 Fe2 、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、K 、COError!、SOError!。取废水样品分别进行如图所示四个实

16、验，则下列推断正确的是( )A废水中含有 Na ，不含 KB废水中含有 SO Error!和 COError!C废水中不含 Fe3 ，可能含 Fe2D废水中一定含有 Na 、Al 3 、SOError!【答案】D21硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至 500 时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。8验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1)所选用装置的正确连接顺序为_(填装置序号)。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。(3)证明有氨气生成的实验现象为_。(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A中残留固体仅为 Fe2O3，而不含FeO或 Fe3O4：_。【答案】(1)ACBD(2)C中无水硫酸铜变蓝(3)D中无色酚酞溶液变为红色(4)取少量 A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是 Fe2O3，而不含 FeO或 Fe3O49