四川省成都外国语学校2019届高三化学上学期一诊模拟考试试题.doc

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1、- 1 -四川省成都外国语学校 2019 届高三化学上学期一诊模拟考试试题可能用到的相对原子量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 7原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片穹顶之下，提醒人们必须十分重视环境问题。以下有关说法正确的是（ ）A 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B 为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理，以增加土壤肥力C 为提高农作物产量大量使用农药和化肥D 实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）8N A是

2、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAB 16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAC 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD 1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA9已知有机物 是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是（ ）A分子式为 C6H11O4 B 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C可与酸性 KMnO4溶液反应 D。是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的

3、 操作A 称取2.0gNaOH 固体 先在托盘上各放1 张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体B 需要480 mL 0.2 molL1 CuSO 4 溶液将25 g CuSO 45H2O 溶于蒸馏水，再配成500 mL 溶液C证明CH 3COOH 的酸性强于HClO 用pH 试纸分别测量物质的量浓度相等的CH 3COONa 和NaClO 溶液的pH- 2 -D 验证Mg(OH) 2 和Fe(OH) 3 的 Ksp 大小 取 2mL2.0mol/LNaOH 溶液，先滴 3 滴 1.0mol/LMgCl 2 溶液，再滴 3 滴1.0mol/LFeCl 3 溶液11.如图是一种

4、可充电锂电池，反应原理是 4LiFeS 2 Fe2Li 2S，LiPF 6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是（ ）A放电时，a 极被还原B放电时，电解质溶液中 PF 6 向 b 极区迁移C充电时，b 极反应式为 Fe2Li 2S4e FeS 24Li +D充电时，a 极连接电源正极12 .常温下，将 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，测得混合溶液的 pH 与 化关系如下图所示【已知： 】。下列叙述错误的是（ ）Am 点： c(A-) = c(HA)B Ka(HA)的数量级为 10 -4C水的电离程度：m DABC B 最高价氧化物对应的水化物的酸性 BDC B 的氢化物

5、的沸点一定高于 A 的氢化物 D C、E 单质与冷水反应，E 不一定比 C 剧烈26（14 分）草酸亚铁晶体（FeC 2O4xH2O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和充电放电- 3 -制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。试剂：酸性 KMnO4 溶液、H 2O2 溶液、KSCN 溶液操作 现象 结论与解释（1）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静 置有淡黄色沉淀，上层清液无色 _（2）继续加入2mL稀硫酸，振荡 固体溶解，溶液变为浅绿色草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性 草酸（填“强于”、“弱于”或“等于”）

6、（3）向步骤（2）所得溶液中滴加几滴K 3Fe(CN)6溶液 _含有Fe 2+（4）_ _H2C2O4 或C 2O42-具有还原性定量探究：滴定实验测 x 的值（5）滴定前，下列操作的正确顺序是c _ d（填字母序号）。a排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b盛装 0.1000 molL-1 的酸性 KMnO4 溶液c查漏、清洗 d.初始读数、记录为 0.50 mL e.用 0.1000 molL-1 的酸性 KMnO4 溶液润洗（6）称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5）准备的标准 KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_ ，滴定反应的氧化产物是_。（7）终点读数为 20

7、.50mL。结合上述实验数据求得 x_（用含 m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为 144）。27（14 分）三氧化二钴（Co 2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分 CoO、Co 2O3，含有少量 MnO2、NiO、Fe 3O4）为原料制备 Co2O3的流程如下：- 4 -(1)研磨的目的是_。滤渣 1 的主要成分为_（填化学式）。(2)酸浸时双氧水的作用有_。不能用盐酸代替硫酸，因为 Co2O3与盐酸反应生成Cl2，污染境，该反应的离子方程式为_。(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有_。有机相再生时提取出的Ni2 可用于制备氢镍电池，

8、该电池充电时的总反应为 Ni（OH） 2M=NiOOHMH。则放电时正极的电极反应式为_。(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_。煅烧时发生反应的化学方程式为_。- 5 -28（15 分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。反应原理如下：C 3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H 1（1）一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C 3H8 发生反应，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。0 10 min 内丙烯的生成速率 v(C3H6) =_， C3H8 的平衡转化率为_。下列情况能说明该反应达到平衡状

9、态的是_。A气体密度保持不变 Bc(C 3H6)c(H2)/c(C3H8)保持不变CH 1 保持不变 DC 3H8 分解速率与 C 3H6 消耗速率相等（2）总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所 示：压强： p1 （填“”或“（1 分）升高温度（2 分）0.0125MPa（2 分）- 9 -该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率（2 分）（3）-136.5 kJ/mol（2 分）35. (15 分)（1）1s 22s22p63s23p63d5或者Ar3d 5（2 分） 5（1 分） （2）ONCMn（2 分） （3） 1:1 （1 分） （4） 1 AE （2 分）（5） 平面三角形 （1 分） （6） 甲醇可以形成分子间氢键（2 分） MnSe （1 分） 4 （1 分） （2 分） 36、（15 分）(1) CH2=CHCH3 （1分） 加成反应 （1分） (2) CH3CHClCH3+NaOH CH3CH（OH）CH 3+NaCl （2分）(3) CH3COCH3（1分） 6 （1分） (4) 2-甲基丙烯酸甲酯 （2分） (5) 8 （2分） CH2=C(CH3)CH2COOH或 （2分）(6)（3分）