龙江省大庆实验中学2018__2019学年高二化学上学期期中试卷文（含解析）.doc

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1、1黑龙江省大庆实验中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试卷 文（含解析）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔

2、直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1创立元素周期表的化学家是A牛顿 B道尔顿 C阿伏加德罗 D门捷列夫2下列气体中，无色无味的是ASO 2 BNO 2 CCl 2 DN 23下列物质含有离子键的是AN 2 BCO 2 CNaOH DHCl4下列说法正确的是AS 的摩尔质量是 32g B1mol 12C 的质量是 6gC1molO 2 的质量是 32g/mol DFe 2+摩尔

3、质量是 56 g/mol5现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于A苹果汁含有变成 Cl- B苹果汁中含有 Cu2+C苹果汁中含有 Fe2+ D苹果汁中含有 OH-6下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸的是A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C食盐水、硝酸、烧碱 D氧化铁、胆矾、熟石灰7下列化学方程式中，不能用 H+OH-=H2O 表示的是A2NaOH+H 2SO4 =Na2SO4+2H2O BBa(OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu(OH) 2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O DKOH+HCl=KCl+H 2O8欲使 NaCl、铁粉、

4、SiO 2的混合物分开,其必要的操作为A升华、溶解、过滤、蒸发 B磁铁吸引、溶解、过滤、结晶C溶解、过滤、萃取、分液 D加热、蒸馏、萃取、过滤9已知某短周期元素原子的第三电子层排布有 5 个电子，该元素在周期表中位于A第二周期A 族 B第二周期A 族C第三周期A 族 D第三周期A 族10某有机物的结构简式为 HO-CH2-CH=CHCH3，该有机物不能发生的化学反应是A水解 B酯化 C加成 D氧化11下列反应中，属于吸热反应的是A食物的腐败 B铝与稀盐酸反应C二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D甲烷在氧气中的燃烧12下列说法不正确的是ANa 2CO3比 NaHCO3稳定 BNa 2CO3,NaOH

5、 均能与盐酸反应CNa、Na 2O2在空气中不稳定 DNa 2CO3与 H2O 反应能产生 O213下列反应不能发生的是A木炭投入到热的浓硫酸中 B木炭投入到热的浓硝酸中C铜片投入到冷的浓硫酸中 D铜片投入到冷的浓硝酸中14影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是A改变反应物用量 B减小压强 C降低温度 D升高温度15铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池，则负极上发生的反应是ACu-2e -=Cu2+ BZn-2e -=Zn2+ C2H 2O+O2+4e-=4OH- D2H +2e-=H216实验室配制 100ml 1.0mol/LNaOH 溶液过程下列有关叙述正确的是A用托盘天

6、平称取 4.0gNaOH 固体B将 NaOH 固体放入容量瓶中,加水至刻度线C容量瓶中有少量水未干燥处理，所配溶液浓度偏低D加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体17下列比较不正确的是A酸性：H 2SO4H3PO4 B碱性：KOHNaOHC原子半径：SCH418在人体所需的 16 种微量元素中有一种被称为生命元素的 R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知 R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为 RO3，则 R 元素的名称A硫 B碘 C硒 D硅19下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是A乙烷 B乙烯 C甲烷 D苯220下列物质与水混合物后静置，不出现分层的

7、是A乙烷 B乙酸 C苯 D四氯化碳21下列关于氯气或氯元素的叙述中,正确的是ACl 2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟C氯气通入 NaOH 溶液中可以得到漂白液D氯元素有毒，应禁入口中22下列物质间发生反应可以制得纯净的氯乙烷的是A乙烷在光照条件下与 Cl2反应 B乙烯与氯化氢加成C乙烯通过浓盐酸 D乙烷通过氯水23下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是A12 和 17 B11 和 17 C11 和 16 D6 和 824某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为AH 2XO3 BHXO 3 C

8、H 3XO4 DH 2XO425相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A1:1 B2:1 C1:2 D2:326下列关物质的性质递变性比较，不正确的是A最高化合价 ClAlH B氧化性 CNOC酸性：H 2SO4H 3PO4H 2SiO3 D碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 327某温度下反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c（NH 3）=0.04mol/L,经 5min后，c(NH 3)=0.03mol/L,则 v(NH3)为A0.002mol/(Lmin) B0.001mol/(Lmin)C0.003

9、mol/(Lmin) D0.002mol/(Ls)28下列说法正确的是A失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性B氧化还原反应的本质是元素化合价升降C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的29以下对金属制品采取的防护方法不正确的是A在轮船的铁质外壳焊接铜快B电线的外面包上一层塑料皮C铁制健身器上刷油漆D自行车的钢圈上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的 Cr30对于工业制 H2SO4过程中的反应：2SO 2(g)+O2 2SO3(g)下列说法错误的是A使用合适的催化剂可以加快化学反应速率B增大 O2浓度可以使 SO2转化率达到 100%C降温时，反应速率减小D缩小

10、密闭容器的体积，可以加快反应速率二、填空题31元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。（1）上图中元素 N 在元素周期表中的位置为_，根据元素周期律，请预测H3AsO4、H 3PO4的酸性强弱：H 3AsO4_H3PO4(填“强于”或“弱于”)。（2）上图中元素 O、S、Se 的氢化物的沸点由高到低为：_。（用化学式填写）_（3）写出 S2-的离子结构示意图为_；判断表中 Bi 和 Te 两种元素的金属性强弱：Bi_Te(填“”或“”或“”)。（4）Br 2具有较强的氧化性，SO 2具有较强的还原性，请写出将 SO2气体通入溴水中反应的离子方程式：_。

11、32蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质_；淀粉_；脂肪_。蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做_；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化叫_。33（1）大气的环境污染：造成酸雨的主要成分是_（填序号，下同）：造成雾霾天气的主要因素是_；造成臭氧空洞的主要物质是_；造成光化学烟雾的主要物质是_。A.颗粒物 B.硫的氧化物 C.氮的氧化物 D.氟氯代烷（2）全世界都在研究和生产合金，回答下列问题：原子反应堆中常用钠钾合金，该合金在常温下为液态，说明合金的

12、熔点比其成分金属的熔点3_（“高”“低”）2018-2019 学 年 黑 龙 江 省 大 庆 实 验 中 学高 二 上 学 期 期 中 考 试 （ 文 ） 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】试题分析：A牛顿发现了万有引力定律，故 A 错误；B道尔顿提出了近代原子学说，故 B 错误；C阿佛加德罗提出了分子学说，故 C 错误；D1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故 D 正确。故选 D。考点：考查化学史2D【解析】【分析】根据气体的物理性质解析。【详解】A. SO2无色有刺激性气味的气体，故 A 不符；B. NO2红

13、棕色有刺激性气味的气体，故 B 不符；C. Cl2黄绿色有刺激性气味的气体，故 C 不符；D. N2无色有无气味的气体，故 A 符合；故选 D。3C【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。【详解】A氮气分子中 N 原子之间只存在共价键，故 A 错误；B二氧化碳分子中 C、O 原子之间只存在共价键，故 B 错误；CNaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O、H 原子之间存在共价键，故 C 正确；DHCl 分子中 H、Cl 原子之间只存在共价键，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查离子键和共价键，解

14、题关键：明确物质构成微粒，知道离子键和共价键的区别4D【解析】【分析】摩尔质量的单位是 g/mol，质量的单位是 g【详解】A. S 的摩尔质量是 32g/mol，故 A 错误；B. 1mol12C 的质量是 12g，故 B 错误；C. 1molO2 的质量是 32g，故 C 错误；D. Fe2+摩尔质量是 56 g/mol，故 D 正确；故选 D。5C【解析】【分析】从离子的颜色入手解决此题，常见的离子颜色是：铜离子蓝色；亚铁离子淡绿色；铁离子黄色，其余离子一般为无色【详解】A、Cl -在溶液中呈无色，故 A 错误；B、铜离子在溶液中蓝色，故 B 错误；C、Fe 2 在溶液中浅绿色，氧化成

15、Fe3 后显黄色，故 C 正确；D、OH -在溶液中呈无色，故 D 错误；故选 C。【点睛】此题是对离子颜色的考查，解题的关键：对离子的颜色认识与识记6A【解析】【分析】A. 空气、硫酸铜、硫酸第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸；B. 水、空气是纯净物和混合物；C. 烧碱是碱；D. 氧化铁、胆矾、熟石灰分别是纯净物、盐、碱；【详解】A. 空气、硫酸铜、硫酸第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸，故 A 相符；B. 水、空气是纯净物和混合物，故 B 不符；C. 烧碱是碱，故 C 错误；D. 氧化铁、胆矾、熟石灰分别是纯净物、盐、碱，故 D 错误；故选 A。7C【解析】A、氢氧化钠是强碱，硫酸

16、是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故 A 正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故 B 正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为 Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故 C 错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故 D 正确；故选 C。8B【解析】【分析】根据物质的以下性质选择分离方法：铁能被磁铁吸引，NaCl 溶于水，SiO 2难溶于水。【详解】NaCl、铁粉、SiO 2的混合物方法：先用磁铁吸引，将铁分离出来；再加水溶解、过滤分离出SiO2；最后将滤液蒸发结晶，得到 NaCl。故选 B。【点睛】本题考查混合物分离提纯方法的选择，解题关键：把握混合

17、物中物质的性质、性质差异，侧重混合物分离方法的考查，注意铁的性质，用物理方法分离9D【解析】第三电子层上排布有 5 个电子，则根据核外电子的排布规律可知，该元素在周期表中的位置是第三周期A 族，答案选 D。10A【解析】【分析】某有机物的结构简式为 HO-CH2-CH=CHCH3，-OH 能发生取代、氧化、酯化反应，碳碳双键可发生加成、聚合反应。【详解】A、某有机物的结构简式为 HO-CH2-CH=CHCH3，-OH 能发生取代、氧化、酯化反应，碳碳双键可发生加成、聚合反应，不能发生水解反应，故 A 符合；B、-OH 能发生取代、氧化、酯化反应，故 B 不符；C、碳碳双键可发生加成、聚合反应，

18、故 C 不符；D、-OH 能发生取代、氧化、酯化反应，故 D 不符；故选 A。11C【解析】试题分析：A 项食物的腐败、B铝与稀盐酸反应、D甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反应，故 A、B、D 均错误；C 项二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，故 C 项正确。考点：化学反应能量变化。12D【解析】【分析】A、碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；B、碳酸钠、氢氧化钠都能与足量盐酸反应，产物都有氯化钠和水；C、Na 能与氧气等反应、Na 2O2在空气中水和二氧化碳反应；D. Na2CO3与 H2O 反应生成 Na2CO310H2O，但不能产生 O2。【详解】A、碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，碳

19、酸钠性质稳定，受热不分解，故 A 正确；B、碳酸钠能与足量盐酸反应，产物有氯化钠和水、二氧化碳；氢氧化钠能与足量盐酸反应，生成氯化钠和水，故 B 正确；C、Na 能与氧气等反应、Na 2O2在空气中水和二氧化碳反应，均不稳定，故 C 正确；D、Na 2CO3与 H2O 反应生成 Na2CO310H2O，但不能产生 O2，故 D 错误；故选 D。13C【解析】14D【解析】【分析】一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大【详解】A增大反应物浓度，反应速率加快，若反应物为纯固体或纯液体，改变其用量，反应速率不变，故 A 不选；B对气体参加的反应，减小压强，反应速率减小，而对无气体参加的

20、反应，减小压强反应速率不变，故 B 不选；C降低温度，反应速率一定减小，故 C 不选；D升高温度，反应速率一定加快，故 D 选；故选：D。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，易错点 A、B，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系15B【解析】【分析】铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池，负极上发生的反应是： Zn-2e -=Zn2+，正极反应：2H+2e-=H2；【详解】A. Cu 的活泼性不如锌，故 A 错误；B. 锌活泼性强，在负极上失电子，负极反应为 Zn-2e-=Zn2+，故 B 正确；C. 正极上是氢离子得电子，故 C 错误；D. 正极上是氢离子得电子，电极反应为 2H+

21、2e-=H2，故 D 错误；故选 B。16A【解析】【分析】A、根据公式 m=M/n=cvM 来计算物质的质量；B、容量瓶不能作为溶解仪器；C、容量瓶中有少量水未干燥处理，对溶液浓度没有影响；D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释【详解】A、配制 100mL1.0molL1 NaOH 溶液需要 NaOH 的质量m=M/n=cVM=1.0molL1 0.1L40gmol1 =4.0g，故 A 正确；B、容量瓶中不能进行物质的溶解，应该在烧杯中将固体物质溶解，故 B 错误；C、容量瓶中有少量水未干燥处理，对溶液浓度没有影响,故 C 错误；D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释，此时应该

22、重新配置，故 D 错误。故选 A。【点睛】本题考查学生配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这一实验，易错点 B，注意容量瓶的使用原则和方法17C【解析】【分析】A非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C同周期从左到右，原子半径逐渐减小； D非金属性越强，其气态氢化物越稳定【详解】A因非金属性 SP，所以酸性：H 2SO4H 3PO4，故 A 正确；B因金属性 KNa，所以碱性：KOHNaOH，故 B 正确；C同周期从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：SCl，故 C 错误；D因非金属性 NC，所以稳定性：NH 3CH 4，故 D

23、正确；故选：C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，解题关键：金属性与非金属性强弱的判断，明确常见的比较的方法18C【解析】【分析】R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为 RO3，R 在第 4 周期，A 族，为硒元素。【详解】A、硫在第 3 周期，故 A 错误；B、 碘在A 族，故 B 错误；C、R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为 RO3，R 在第 4 周期，A 族，为硒元素。故 C 正确；D、硅在第 3 周期，A 族，故 D 错误；故选 C。19D【解析】【分析】A. 乙烷主要能发生取代反应；B. 乙烯主要能发生加成、聚合反应；C. 甲烷主要能发生取代反应；D. 苯

24、能发生加成和取代反应；【详解】A. 乙烷主要能发生取代反应，没有碳碳双键，不能发生加成反应，故 A 错误；B. 乙烯主要能发生加成、聚合反应，一般不发生取代反应，故 B 错误；C. 甲烷主要能发生取代反应，没有碳碳双键，不能发生加成反应，故 C 错误；D. 苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊的共价键，所以苯能发生加成和取代反应，故 D 正确；故选 D。20B【解析】【分析】能与水互溶，不出现分层。【详解】A. 乙烷难溶于水，故 A 不符；B. 乙酸与水互溶，不出现分层，故 B 符合；C. 苯难溶于水，密度比水小，分上下两层，故 C 不符；D. 四氯化碳难溶于水，密度比水大，分上下两

25、层，故 D 不符；故选 B。21C【解析】【分析】A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态的氯；B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，看到有白雾；C、氯气通入 NaOH 溶液中可以得到漂白液，有效成分为次氯酸钠；D、氯气有毒，氯元素无毒；【详解】A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态的氯，氯气液化后得到液氯，故 A 错误；B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，看到有白雾，没有烟，故 B 错误；C、氯气通入 NaOH 溶液中可以得到漂白液，有效成分为次氯酸钠，故 C 正确；D、氯元素无毒，如食盐中含氯元素，故 D 错误；故选 C。22B【解析】【分析】A、光照条件下，氯气和乙烷发生取代反应生成氯代烃和 H

26、Cl；B、一定条件下，乙烯和 HCl 发生加成反应生成一氯乙烷；C、乙烯和盐酸不反应； D、乙烷和氯水不反应。【详解】A、光照条件下，氯气和乙烷发生取代反应生成乙烷的多种氯代烃，同时生成 HCl，所以不能制备较纯净的一氯乙烷，故 A 错误; B、一定条件下，乙烯和 HCl 发生加成反应生成一氯乙烷，没有副产物生成，所以可以制备较纯净的一氯乙烷，故 B 正确； C、乙烯和盐酸不反应，所以不能制取一氯乙烷，故 A 错误；D、乙烷和氯水不反应，所以不能制取一氯乙烷，故 D 错误；故选 B。23A【解析】【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答【详解】A

27、、原子序数为 12 和 17 的元素分别为 Mg、Cl，能形成离子化合物 MgCl2，故 A 选；B、原子序数为 11 和 17 的元素分别为 Na、Cl，能形成离子化合物 NaCl，故 B 不选；C、原子序数为 11 和 16 的元素分别为 Na、S，能形成离子化合物 Na2S，故 C 不选；D、原子序数为 6 和 8 的元素分别为 C、O，能形成 CO、CO 2共价化合物，故 D 不选；故选 A。【点睛】本题考查 AB2型离子化合物，解题关键：熟悉元素的原子序数来判断元素，注意 AB2型离子化合物中，A 通常显+2 价，B 通常显-1 价。24D【解析】试题分析：氢化物中 X 的化合价为-

28、2 价，则其最高价为+6 价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO4，故选 D。考点：元素化合价的规律25D【解析】【分析】设物质的量都为 1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比【详解】设金属都为 1mol，Mg 与足量酸反应生成氢气的物质的量为 x，Al 与足量酸反应生成的氢气的物质的量为 y，则 Mg+2HClMgCl 2+H21 11mol x1/1=1mol/x，解得 x=1mol，2Al+6HCl2AlCl 3+3H22 31mol y2/3=1mol/y，解得 y=1.5mol，标准状况下气

29、体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为1mol：1.5mol=2：3，故选 D 。【点睛】本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，解题关键：明确酸足量，则金属完全反应，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答26B【解析】【分析】A、最高价=主族序数；B、元素的非金属性越强，得电子能力越强；C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强【详解】A、最高价=主族序数；Cl、Al、H 分别位于：A、A、IA，故最高化合价 ClAlH，故 A正确；B、元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属

30、性：CNO，得电子能力：CNO，故B 错误；C、非金属性 SPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H 2SO4H 3PO4H 2SiO3 ，故 C 正确；D、金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMgAl，则碱性NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3，故 D 正确；故选 B。【点睛】本题考查非金属性、金属性的比较，解题关键：把握元素在周期表中的变化规律，掌握金属性和非金属性在周期表中的变化规律27A【解析】【分析】根据 v=c/t 计算 v（NH 3）【详解】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故 v

31、（NH 3）=c/t=（0.04mol/L-0.03mol/L）/5min= 0.002mol/(Lmin) ，故选 A。28D【解析】【分析】A、 失去电子的物质是还原剂，具有还原性；B、氧化还原反应的本质是电子的转移；C、离子具有氧化性还是还原性，要看其得失电子能力；D、在同一化学反应中，氧化反应和还原反应必须同时发生。【详解】A在氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂，具有氧化性，故 A 错误；B氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价升降，故 B 错误；C阳离子通常有氧化性，也可能有还原性，如亚铁离子；阴离子通常有还原性，也可能有氧化性，如次氯酸根离子，故 C 错误；D在同一化

32、学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，故 D 正确。故选 D。29A【解析】【分析】A、原电池的负极发生氧化反应，能加快化学反应速率；B、外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；C、 铁制健身器上刷油漆可以隔绝空气；D、形成合金，改变金属结构，从而达到防腐的目的。【详解】A、原电池能加快化学反应速率,铁铜海水构成原电池,铁做负极加快铁的腐蚀,故 A 错误;B、外面包上一层塑料层可防止与空气中氧气的接触，故 B 正确；C、 铁制健身器上刷油漆可以隔绝空气,使金属不受腐蚀,故 C 正确；D、形成合金，改变金属结构，从而达到防腐的目的，故 D 正确；故选 A。30B【解析】【分析】A、催化剂降低反

33、应活化能增大反应速率； B、增大氧气浓度增大二氧化硫转化率，但反应是可逆反应，最后达到平衡状态； C、降低温度反应速率减小； D、 缩小密闭容器的体积，增大反应物浓度,反应速率增大.【详解】A、催化剂降低反应活化能，使用催化剂能显著增大反应速率，故 A 正确；B、增大氧气浓度,可增大二氧化硫转化率，氧气转化率减小，反应是可逆反应，最后达到平衡状态时，二氧化硫转化率不能达到 100%，故 B 错误；C、降低反应温度，正逆反应速率都减小，化学反应速率减慢，故 C 正确；D、 缩小密闭容器的体积，增大反应物浓度,反应速率增大，故 D 正确。故选 B。31第二周期第A 族 弱于 H 2OH 2SeH

34、2S Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+ 【解析】【分析】（1）根据元素周期表中的排布规律：最外层电子数=族序数，电子层数等于周期数以及元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来回答；（2）元素 O、S、Se 的氢化物都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，注意水分子间形成氢键，故沸点变高。（3）S 2-的离子 3 个电子层，最外层 8 电子结构；同一周期中原子序数越大，金属性越弱，同一主族中，原子序数越大，非金属性越强，据此进行判断；（4）将 SO2气体通入溴水后，会发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，据此写出反应的离子方程式【详解】（1）阴影部分元素的最外层电子数均为 5，

35、最外层电子数=族序数，所以均是第A 族的元素，氮元素的电子层数是 2，所以氮是第二周期的元素，故氮元素位于第二周期第A 族。同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：H 3PO4H 2AsO4；（2）元素 O、S、Se 的氢化物都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，注意水分子间形成氢键，故沸点变高。元素 O、S、Se 的氢化物的沸点由高到低为：H 2OH 2SeH 2S。（3）S 2-的离子 3 个电子层，最外层 8 电子结构，S 2-的离子结构示意图为 ；Bi与 Po 处于同一周期，原子序数：BiPo，则金属性：BiPo；Te 与 Po 处于同一主族，原子序数：TeP

36、o，则金属性：TePo，所以 Bi 和 Te 的金属性大小为：BiTe；（4）Br 2具有较强的氧化性，SO 2具有较强的还原性，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：SO 2+Br2+2H2O=4H +SO42 +2Br 。32氨基酸 葡萄糖 高级脂肪酸和甘油 盐析 变性 【解析】【分析】蛋白质的最终产物是氨基酸，淀粉的最终产物是葡萄糖，油脂的产物是高级脂肪酸和甘油蛋白质遇到浓的非重金属盐溶液能沉淀析出，是可逆的过程；蛋白质在受热、紫外线和酸、碱以及重金属盐溶液的作用下能失去生理活性，是不可逆的过程，据此分析【详解】油脂、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，它们都能水解。蛋白

37、质的最终水解产物是氨基酸，淀粉的最终水解产物是葡萄糖，油脂的水解产物是高级脂肪酸和甘油；蛋白质遇到浓的非重金属盐溶液能沉淀析出，称为蛋白质的盐析，是可逆的过程，加入水后蛋白质能重新溶解；而蛋白质在受热、紫外线和酸、碱以及重金属盐溶液的作用下能失去生理活性，是不可逆的过程，称为蛋白质的变性，不能在水中溶解【点睛】本题考查糖类、油脂、蛋白质的组成和性质，易错点：蛋白质的盐析和变性的区别。33BC ABC D C 低 【解析】【分析】（1）硫的氧化物和氮的氧化物是造成酸雨的主要成分；造成雾霾天气的主要因素是 PM2、硫的氧化物和氮的氧化物；造成臭氧空洞的主要物质是氟氯代烷；造成光化学烟雾的主要物质是氮的氧化物；（2）合金一大特点就是:合金熔点比其成分金属低。【详解】（1）硫的氧化物和氮的氧化物是造成酸雨的主要成分，故造成酸雨的主要成分选 BC；造成雾霾天气的主要因素是 PM2、硫的氧化物和氮的氧化物，故造成雾霾天气的主要因素选 ABC；造成臭氧空洞的主要物质是氟氯代烷，故选 D；造成光化学烟雾的主要物质是氮的氧化物，故选 C；（2）合金熔点比其成分金属低。原子反应堆中常用钠钾合金，该合金在常温下为液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低。