云南省昭通威信县第一中学2018_2019学年高二化学上学期12月月考试题.doc

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1、- 1 -云南省昭通威信县一中 20182019 学年上学期 12 月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 28 小题,每小题 2.0 分,共 56 分) 1.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A 单质氧化性的强弱B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C 单质沸点的高低D 单质与氢气化合的难易2.下列元素原子半径最接近的一组是( )A Ne、Ar、Kr、XeB Mg、Cu、Sr、BaC B、C、N、OD Cr、Mn、Fe、Co3.下列说法错误的是( )A ns 电子的能量不一定高

2、于( n1)p 电子的能量B 6C 的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则C 电子排布式( 21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D 电子排布式( 22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4.元素周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18 列。按这种规定，下面说法正确的是( )- 2 -A 第 9 列元素中不完全是金属元素B 第 15 列元素的原子最外层电子的排布式为 ns2np3C 最外层电子数为 ns2的元素都在第 2 列D 第 10、11 列为 ds 区的元素，形成化合物种类最多的元素在第 14

3、 列5.R 元素的原子，其最外层的 p 能级电子数等于所有的能层 s 能级电子总数，则 R 可能是( )A LiB BeC SD Ar6.下列说法中正确的是( )A s 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B p 电子云是“8”字形的C 2p 能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为 1s22s22p5D 2d 能级包含 5 个原子轨道，最多容纳 10 个电子7.已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )A X 与 Y 形成的化合物，X 显负价，Y 显正价B 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸的酸性强于 Y 对应的酸的酸性C 气态氢化物的稳定性：H mY

4、小于 HnXD 第一电离能 Y 一定小于 X8.下图是元素周期表短周期的一部分，若 A 原子最外层的电子数比次外层的电子数少 3，则下列说法中正确的是( )A D 与 C 不能形成化合物- 3 -B D 的最高正价与 B 的最高正价相等C A、B、C 的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是 CBAD D 元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于 89.下列共价键的键能最大的是( )A HFB HOC HND HC10.已知 NH3分子可与 Cu2+形成配合物离子Cu（NH 3） 42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（ ）A NaOHB NH 3C BaCl 2D Cu（OH）

5、 211.下列分子中，既含有 键，又含有 键的是( )A CH 4B HClC CH 2=CH2D F 212.下列微粒的价电子对数正确的是（点“ ”的原子为中心原子）（ ）A CH 4 4B CO 2 1C BF 3 2D SO 3 213.NH 键键能的含义是( )A 由 N 和 H 形成 1 mol NH3所放出的能量B 把 1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C 拆开约 6.021023个 NH 键所吸收的能量D 形成 1 个 NH 键所放出的能量14.下列物质不是配合物的是（ ）A K 2Co（NCS） 4B Na 2SiF6C CuSO 45H2OD NH 4Cl15.

6、下列叙述中的距离属于键长的是( )- 4 -A 氨分子中两个氢原子间的距离B 氯分子中两个氯原子间的距离C 金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D 氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离16.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A CO 2和 SO2B CH 4和 SiO2C BF 3和 NH3D HCl 和 HI17.下列分子中，属于易溶于水的一组是( )A CH 4、CCl 4、CO 2 B NH 3、HCl、HBrC Cl 2、H 2、N 2D H 2S、NO、SO 218.关于乙醇分子的说法正确的是( )A 分子中共含有 8 个极性共价键 B

7、 分子中不含非极性键C 分子中只含 键 D 分子中含有 1 个 键19.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是( )A 10 个 B 18 个 C 24 个 D 14 个20.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电- 5 -荷均已略去）（ ）A 8；BaTi 8O12B 8；BaTi 4O9C 6；BaTiO 3D 3；BaTi 2O321.如图所示是某原子晶体 A 空间结构中

8、的一个单元，A 与某物质 B 反应生成 C，其实质是每个 AA 键中插入一个 B 原子，则 C 物质的化学式为( )A ABB A 5B4C AB 2D A 2B522.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( )A 都可采取“紧密堆积”结构 B 都含离子C 一般具有较高的熔点和沸点 D 都能导电23.金属键具有的性质是A 饱和性 B 方向性C 无饱和性和方向性 D 既有饱和性又有方向性24.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )- 6 -A 此堆积方式属于非最密堆积B 此堆积方式为 A1型C 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为 8D 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同2

9、5.下列数据是对应物质的熔点()：据此做出的下列判断中错误的是( )A 铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体B 表中只有 BCl3和干冰是分子晶体C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体26.下列物质固态时熔点的比较正确的是( )A F 2Cl2Br2B 金刚石P 4O2C SHBr金刚石 D I 2CH4冰27.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述原子半径：r Nar Nr H- 7 -离子半径：与水反应都是氧化还原反应水溶液都显碱性与盐酸反应都只生成 NaCl氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有 12 个其中正确的是（

10、 ）A 全都正确 B C D 28.两种金属 A 和 B，已知 A，B 常温下为固态，且 A，B 属于质软的轻金属，由 A，B 熔合而成的合金不可能具有的性质有( )A 导电、导热、延展性较纯 A 或纯 B 金属强B 常温下为液态C 硬度较大，可制造飞机D 有固定的熔点和沸点分卷 II二、填空题(共 6 小题,共 44 分) 29.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为 E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。- 8 -(1)同主族内不同元素的 E 值的变化特点是_。各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周

11、期内，随着原子序数的增大， E 值增大，但个别元素的 E 值出现反常现象。试推测下列关系式中正确的是_(填序号)。 E(砷) E(硒) E(砷) E(硒) E(溴) E(硒)(3)估计 1 mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的范围：_E_。(4)10 号元素 E 值较大的原因是_。30.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH 就是由 NH3(氮原子提供孤电子对)和 H (缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO 2BH 3O CCH 4DH 2SO4(2)硼酸(H 3BO

12、3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对 H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：、乙：HOOH，式中 OO 表示配位键，在化学反应中 OO 键遇到还原剂时易断裂。化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2的结构，设计并完成下列实验：a将 C2H5OH 与浓 H2SO4反应生成(C 2H5)2SO4和水；- 9 -b将制得(C 2H5)2SO4与 H2O2反应，只生成 A 和 H2SO4；c将生成的 A 与 H2反应(已知该反应中 H2作还原剂)。如果 H2O2的结构如甲所示，实验 c 中化学反应方程式为_(A 写结构简式)。为了

13、进一步确定 H2O2的结构，还需要在实验 c 后添加一步实验 d，请设计 d 的实验方案：_。31.已知 A，B，C，D 四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、2，且都含有 18 个电子，B，C 是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为 12。D 物质能刻蚀玻璃。(1)A 的分子式是_，写出 A 原子的价层电子排布式_。(2)B 分子的中心原子的杂化类型是_，分子空间构型是_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C 的化学式是_，分子中含有的化学键类型是_。(4)D 物质的沸点比 HCl 的沸点高，其主要原因是_。32.现有短周期 A，B，C 三种元素，原子序数依

14、次增大，A 元素的单质是密度最小的气体，B获得 2 个电子可达到稳定结构，C 与 A 同主族。(1)判断 A，B，C 各为何种元素(填名称)。A_，B_，C_。(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指出各自化学键的类型：A 与 B：_。A 与 C： _。- 10 -B 与 C： _。A，B，C_。33.有 A，B，C，D，E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于 30)。A 的基态原子 2p能级有 3 个单电子；C 的基态原子 2p 能级有 1 个单电子；E 原子最外层有 1 个单电子，其次外层有 3 个能级且均排满电子；D 与 E 同周期，价电子数为 2。则：

15、(1)D 的元素符号为_。A 的单质分子中 键的个数为_。(2)B 元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。(3)A，B，C 3 种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)写出基态 E 原子的价电子排布式：_。(5)A 的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中 A 原子的杂化类型是_。(6)C 和 D 形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3 ，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长 a_cm。(用 、 NA的计算式表示)34.有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。- 11 -(1)以 M 代表阳离子，以 N 代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达

16、式。A_，B：_，C：_，D：_。(2)已知 FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有 A 的立体结构。FeS 2晶体中具有的化学键类型是_。若晶体结构 A 中相邻的阴、阳离子间的距离为 acm，且用 NA代表阿伏加德罗常数，则 FeS2晶体的密度是_gcm 3 。- 12 -答案1.C2.D3.A4.B5.D6.A7.D8.C9.A10.D11.C12.A13.C14.D15.C16.D17.B18.C19.D20.C21.C22.D23.C24.D25.B26.B27.B28.D29.(1)随着原子序数增大， E 值变小 周期性(2) (3)485 738(4)10 号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构30. (1)BD(2)H3BO3H 2O H B(OH)(3)用无水 CuSO4检验实验 c 的反应产物中有没有水(或其他合理答案)31.(1)Ar 3s 23p6 (2)sp 3 V 型 极性(3)N2H4 极性键、非极性键 (4)HF 分子之间能形成氢键32.(1)氢 氧 钠- 13 -33.(1)Ca 2(2)H2O 分子间存在氢键(3)FNO(4)3d104s1(5)三角锥形 sp 3(6)34. (1)MN MN 2 MN 2 MN (2)离子键、非极性共价键 - 14 -