江西省赣州市赣县第三中学2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -江西省赣县三中 2018-2019 学年高一 12 月月考化学试题1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火B. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A.钠的密度小于水，会浮在水面上，且钠与水反应生成氢气，容易引起爆炸，故 A错误；B. 酒精在实验台上燃烧时，应立即用湿布盖灭，故 B 错误；C. 浓碱溶液有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后

2、涂上硼酸溶液，故 C 正确；D.量筒是量取仪器，不能用来稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故 D 错误.故选 C。2.下列物质中既能与稀 H2SO4反应, 又能与 NaOH 溶液反应的是（ ）NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al Na 2CO3 NaHSO 4A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】【详解】NaHCO 3与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al 2O3属于两性氧化物，与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al（OH） 3属于两性氢氧化物，与稀 H2SO4反应生成

3、硫酸铝和水，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al 与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na 2CO3与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH 溶液反应不反应，故错误；- 2 -NaHSO 4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故错误；故选 B。【点睛】两性的氧化物和氢氧化物既能和酸反应也能和碱反应生成盐和水，弱酸的酸式盐既能和较强的酸反应也能和碱反应。3.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 2NA个二氧化碳分子的质量为 88gB. NA个氢气分子所占的体积为 22.4LC. 0

4、.1mol/L 的 NaCl 溶液中，Na +与 Cl 总数为 0.2NAD. 17g NH3中所含原子数为 NA【答案】A【解析】【详解】A. 2N A个二氧化碳分子的物质的量为 2mol,所以质量为 88g，故 A 正确；B. 没有说明在标准状况下，故 B 错误；C. 只说明浓度，没有告诉体积，故无法计算溶液中微粒的数目，故 C 错误；D. 17g NH3的物质的量为 1mol,每个氨气分子中含有 4 个原子，所以 17g NH3中所含原子数为 4NA，故 D 错误。故选 A。【点睛】在运用气体摩尔体积计算气体体积时，要注意是否为标准状况；在计算溶液中离子数目时，不仅要知道浓度，还要知道体

5、积，这是计算此类问题时常会忽略的问题。4.相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是（ ）A. 所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B. 氧原子的物质的量之比为 3:2C. 硫元素的质量比为 4:5 D. 氧元素的质量比为 5:6【答案】D【解析】【详解】M（SO 2）=64g/mol，M（SO 3）=80g/mol，假设质量都为 m g，A所含硫原子的物质的量之比为 : ，故 A 错误；B氧原子的物质的量之比为 : 3=5：6，故 B 错误；C所含硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比为 : ，故 C 错误；- 3 -D氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比 : 3=5：6，故 D 正确。

6、故选 D。5.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A. 仅有不正确 B. 仅有不正确 C. 仅有不正确 D. 全正确【答案】C【解析】【详解】在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光以免产生干扰，故正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取样品进行焰色反应，故正确；应该用盐酸洗，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故错误

7、；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故正确；洁净的细铁丝放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故正确。 故选 C。6.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、 Ba 2+、 Cl 、SO 42 B. K+、AlO 2 、NO 3 、 OHC. H+ 、NH 4+ 、Al 3+ 、SO 42 D. H+ 、Na + 、Cl 、SiO 32-【答案】B【解析】A. Ba2+、SO 42 发生反应而不能大量共存；B. 在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀；C. 加入氨水后

8、产生氢氧化铝沉淀；D. H+ 、SiO 32-发生反应而不能大量共存。故选 B。点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。- 4 -7.下列离子检验的方法正确的是（ ）A. 某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀则原溶液中有 SO42-B. 某溶液中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 Cl-C. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的 H+D. 某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有 CO32-【答案】A【解析】【详解】A某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可

9、排除 Ag+、CO 32-等影响，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 SO42-，故 A 正确；B不能排除生成碳酸银等，应加入硝酸，如沉淀不溶解，可证明为 AgCl，故 B 错误； C酚酞遇酸不变色，遇碱变红，故 C 错误；D不能排除 HCO3-和亚硫酸根等离子的干扰，故 D 错误。故选 A。【点睛】在离子检验过程中，一定要注意排除其他离子的干扰，能使澄清石灰水变浑浊的气体除了二氧化碳还有二氧化硫。8.下列除去杂质的方法不正确的是( )A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3C. 用新制的生石灰，通过加

10、热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【答案】B【解析】试题分析：A、Al 能与烧碱溶液反应而 Mg 不反应，A 正确；B、Fe 3+与 Al3+均能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，B 错误；C、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，C 正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，能够实现除杂的目的，D正确。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。9.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后

11、沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液- 5 -中通入过量的 CO2；向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向 AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向澄清石灰水中通入过量的 CO2；向 Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2，由于生成了碳酸氢钠，溶解度降低，会有沉淀生成，但沉淀不溶解，故不符合现象；向 NaAlO2溶液中逐滴加稀盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加盐酸，继续反应生成氯化铝，沉淀溶解，故符合现象；向 AlCl3溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠，氢

12、氧化铝两性，反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，故符合现象；向澄清石灰水中通入 CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳又生成碳酸氢钙，沉淀溶解，故符合现象；向 Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸，开始时胶体发生聚沉，有沉淀生成，继续滴加盐酸反应生成氯化铁，沉淀溶解，故符合现象。故选 C。【点睛】胶体是较为稳定的体系，加入电解质溶液时，由于胶体微粒的吸附性，吸附带电荷的离子，破坏了稳定结构而发生聚沉现象。10.某溶液中有 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+和 Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( )A. Mg2+

13、B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+【答案】C【解析】试题分析：Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+和 Al3+四种阳离子中，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，发生反应有：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al 3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Fe 2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe 3+3OH-=Fe(OH)3，过滤后滤渣中含有 Mg(OH)2和 Fe(OH)3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离- 6 -子是 Mg2+和 Fe3+，因此大量增加的阳离子为 Fe3+，故选 C

14、。考点：考查离子反应发生的条件【名师点睛】本题考查离子的性质，题目难度不大，注意加入 NaOH 后所发生的反应，注意各离子的性质。根据各离子的性质，判断加入过量 NaOH 溶液时所发生的反应，注意 Fe2+与Fe3+的转化，以及 Al3+生成 AlO2-的性质。11.FeCl3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（ ）A. 溶液中一定含 Cu2+和 Fe2+ B. 溶液中一定含 Cu2+和 Fe3+C. 溶液中一定含 Fe 3+和 Fe2+ D. 溶液中一定含 Fe3+、Cu 2+和 Fe2+【答案】A【解析】因氧化性 Fe3+Cu 2+Fe

15、2+，在 FeCl3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和 Fe2+，不一定含有 Fe3+。答案选 A。12.用高铁酸钠(Na 2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na 2O2=2Na2FeO4Na 2O，下列说法正确的是A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Fe2O3在反应中得到电子C. 3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol e 发生转移D. Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性【答案】D【解析】试题分析：A、分析题给反应知，Na

16、 2O2中氧元素化合价由-1 价降为-2 价，被还原，Na 2O2为氧化剂，错误；B、Fe 2O3中铁元素化合价由+3 价升高为+6 价，在反应中失去电子，错误；C、反应中 Na2O2中氧元素化合价由-1 价降为-2 价，3molNa 2O2发生反应，有 6mol 电子转移，错误；D、Na 2FeO4中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确。考点：考查氧化还原反应。13.已知 I 、Fe 2+、SO 2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2Fe 2+I SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）A. 2Fe3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42 +4

17、H+ B. I2+SO2+2H2OH 2SO4+2HI- 7 -C. 2Fe3+2I 2Fe 2+I2 D. H2O2+H2SO4SO 2+O2+2H 2O【答案】D【解析】【分析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律分析解答。【详解】A.反应中还原剂 SO2的还原性大于还原产物 Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A 错误；B.反应中还原剂 SO2的还原性大于还原产物 HI，符合题给条件，反应能进行，故 B 错误；C. 反应中还原剂 I 的还原性大于还原产物 Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故 C 错误；D.双氧水中氧元素化合价升高，作为还原剂，硫酸被还原得到产物二氧化硫，反

18、应中还原剂H2O2的还原性大于还原产物 SO2，不符合题给条件，反应不能发生，故 D 正确。故选 D。【点睛】正确判断氧化剂和还原剂是解决本题的关键，可以根据化合价的变化判断：化合价升高的反应物作还原剂，发生氧化反应。14.标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3气体，另一个盛有 N2和 H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中 N2和 H2的物质的量之比为A. 4:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:4【答案】C【解析】试题分析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的任何气体，含有相同的分子数，设NH3、N 2和 H2的混合气体均是 1 mol，N 2的物质的

19、量为 x mol,H2的物质的量为 y mol,则x+y=1,14x+2y=10,解得 x=2/3，y=1/3,x:y=2：1，所以混合气体中 N2和 H2的物质的量之比为2:1，答案选 C。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。15.某溶液中可能含有 H 、NH 4+、Mg 2 、Al 3 、CO 32-、SO 42-中的几种。若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）- 8 -A. 溶液中的阳离子只有 H 、Mg 2 、Al 3B. 溶液中 n(NH4+)0.2 molC. 溶液

20、中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-D. n(H ) n(Al3 ) n(Mg2 )111【答案】B【解析】【分析】根据图象中的起点和拐点，由消耗氢氧化钠的量计算溶液中各离子的浓度。【详解】由知溶液中一定含有 H ，一定没有 CO32-，由知溶液中一定含有 Mg2 、Al 3 ，由图象可知溶液中还一定含有 NH4+，且 n(NH4+)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H )0.1 mol，n(Al 3 )0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀 Al3 、Mg 2 共消耗 0.4 mol OH ，其中沉淀 Al3 消耗 0.3 mol OH ，沉淀 Mg2 消耗

21、0.1 mol OH ，根据 Mg2 2OH ，可得n(Mg2 )0.05 mol， A. 溶液中的阳离子有 H 、Mg 2 、Al 3 、NH 4+，故 A 错误；B. 溶液中 n(NH4+)0.2 mol，故 B 正确；C. 溶液中一定不含 CO32-，根据电荷守恒，溶液中肯定含 SO42-，故 C 错误；D. n(H ) n(Al3 ) n(Mg2 )221，故 D 错误；故选 B。【点睛】沉淀部分溶解，说明沉淀既有氢氧化铝又有氢氧化镁，沉淀保持不变的部分说明溶液中含有铵根离子，从图象中分析沉淀的组成和变化情况是解决此题的关键。16.等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀

22、物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则 AlCl3和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是 1 : 3 1 : 4 2 : 3 2 : 7A. B. C. D. - 9 -【答案】A【解析】等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，设 nAl(OH)3=1mol，则溶液中含铝元素可能有两种情况，n(AlCl 3)或 n(NaAlO2)为1mol；当溶液中 n(AlCl3) =n(Al(OH)3)=1mol 时，根据 AlCl33NaOH Al(OH)3关系可知，反应了的 AlCl3、NaOH 的物质的量分别为 1mol、3mo

23、l，则 等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液的物质的量分别为 2mol 和 3mol，浓度之比为 2:3；当 n(NaAlO2) =n(Al(OH)3)=1mol 时，根据AlCl33NaOH Al(OH)3、AlCl 34NaOH NaAlO2，可知反应了的 AlCl3、NaOH 的物质的量分别为 1mol、7mol，则 等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液的物质的量分别为 2mol 和 7mol，浓度之比为 2:7；正确，故因此本题的正确答案为 A。点睛：注意本题是两种情况，等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液混合，由于浓度的不同，溶液中的铝元素可能是未反应完的氯化铝，也

24、可能是反应生成的偏铝酸钠；再根据铝元素的物质的量守恒，以及体积相等，即可求出两种溶液的物质的量浓度之比。17.（1）液态 HCl （2）铜丝 （3）酒精 （4）液氨 （5）稀硫酸 （6）SO 2 （7）氨水 （8）熔融 NaCl （9）胆矾晶体 （10）NaHSO 4固体上述状态下可导电的是_；（填序号，下同）属于非电解质的是_；属于电解质_；写出 NaHSO4在水中的电离方程式_。【答案】 (1). （2） （5 ） （7） （8） (2). （3） （4） （6） (3). （1） （8） （9）（10） (4). NaHSO 4=Na+H+ SO42-【解析】【分析】从电解质与非电解的概

25、念及本质分析解答，根据是否具备导电条件分析。【详解】电解质在水溶液里或熔融状态下存在自由移动的离子，所以可以导电，铜为金属单质，也可以导电，则上述状态下可导电的是（2） （5） （7） （8） ；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，常见的有非金属氧化物、氨气及多数有机物，则属于非电解质的是（3） （4） （6） ；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，所以电解质有：（1） （8） （9） （10） ；- 10 -NaHSO 4属于强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，所以 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+

26、 SO42-。【点睛】电解质和非电解质前提都是化合物，溶液和单质既不是电解质也不是非电解质；电解质不一定导电，产生自由移动离子的时候才可以导电。18.（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba 2+SO42-=BaSO4_；（2）用文字解释明矾净水的原因：_；（3）根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_；氧化剂是_；当有 34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_g，生成的还原产物的质量为_g。【答案】 (1). BaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl（答案合理即可） (2). 明矾与水反应生成有强吸附性的

27、Al(OH)3胶体 (3). (4). Cl2 (5). 8.5 (6). 80.25【解析】【分析】根据离子方程式的书写规则分析解答；用双线桥法分析氧化还原反应。【详解】 （1）书写离子方程式时，强酸、强碱和可溶性盐要写成离子形式，所以符合Ba2+SO42-=BaSO4的化学方程式是： BaCl 2+ H2SO4= BaSO4+2HCl；（2）明矾与水反应生成有强吸附性的 Al(OH)3胶体；（3）单线桥可以表示电子转移的数目和方向，从失电子的元素指向得电子的元素：；元素化合价降低的反应物是氧化剂，故答案为：Cl 2；由方程式得，8mol 氨气参加反应，2mol 氨气被氧化，还原产物为 6m

28、ol 氯化铵，m(NH 3)=34g =8.5g；m(NH 4Cl)=53.5g/mol =80.25g，故答案为： 8.5；80.25。【点睛】还原剂不一定全部被氧化，只有化合价升高的部分才发生了氧化反应，在计算时一定要审清题意。- 11 -19.铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作 X 的名称是_；（2）气体 A 是_（填化学式） ；（3）溶液 B 中阴离子除 OH- 外还有_（填离子符号） ，溶液 D 中存在的金属离子为_（填离子符号） ；（4）加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为：_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：_；（5）向溶液 D 加入 NaOH 溶液，观察到产生

29、的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。【答案】 (1). 过滤 (2). H2 (3). AlO2- (4). Fe2+ (5). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (6). Fe+2H +=Fe2+H2 (7). 4 Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】根据题干给出的实验步骤及铝和铁及其化合物的性质分析解答。【详解】金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以 A 是氢气，B 是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体 C 是金属铁，金属铁可以和盐

30、酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以 D 是氯化亚铁。（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤，故答案为：过滤；（2）气体 A 是氢气，故答案为：H 2；（3）溶液 B 是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D 是氯化亚铁，故答案为：AlO 2-；Fe 2+； （4）根据离子方程式的书写规则得：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2；Fe+2H +=Fe2+H2（5）颜色的变化是白色的氢氧化亚铁沉淀被氧化成红褐色的氢氧化铁，方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】铝可以与氢氧化钠反应，而铁不可以；铁和盐酸

31、反应时生成氯化亚铁；白色絮状沉- 12 -淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色这个现象是氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁的过程。20.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置：（1）A 中制取 CO2的装置，应为下列图、中的图_；B 装置的作用是_，为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，_；（2）若 E 中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_；（3）反

32、应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250 mL，又知氧气的密度为 143 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(填“大”或“小”)。【答案】 (1). (2). 吸收 A 装置中产生的盐酸酸雾 (3). 用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 (4). D 中有部分 CO2未参加反应进入 E 中生成沉淀 (5). 小【解析】【分析】根据实验流程及物质的性质分析选择合适的装置；根据氧气的性质分析检验的方法；根据方程式计算理论生成氧气的质量。【详解】(1)由图示可得制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固体和液体反应且反应过程不需要加热，所以选择的装置为；

33、盐酸易挥发，所以用碳酸氢钠溶液除去；氧气可以助燃，氧气的检验可以用带火星的木条，故答案为：；吸收 A 装置中产生的盐酸酸雾；用带火星- 13 -的木条伸入集气瓶中，木条复燃 ； (2)使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，故答案为：D 中有部分 CO2未参加反应进入 E 中生成沉淀；(3)收集的氧气质量为：m=0.25L 143 g/L=0.3575g，理论生成氧气的质量为：2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2156 321.95g mm=32 1.95g/156=0.4g，故答案为：小。【点睛】在选择反应装置时，根据反应物的状态及反应条件选择装置；理论产量可以根据方程式进行计算，实际产量往

34、往小于理论产量。21.由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。(1)合金中 Al 的质量为_。(2)NaOH 溶液的物质的量浓度为_。(3)稀硫酸的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 5.4g (2). 4.0 mol/L (3). 0.8 mol/L【解析】【分析】（1）根据图象可知，025 mL 发生酸碱中和，25200 mL 发生离子与

35、碱生成沉淀的反应，200240mL 发生 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图象可知，氢氧化镁的物质的量为 0.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.35 mol-0.15 mol=0.2 mol，根据铝原子守恒可得 Al 的质量；（2）根据反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 可求得氢氧化钠的物质的量浓度；- 14 -（3）溶液最后的溶质为硫酸钠，根据元素守恒可知，n(H 2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2 = n(NaOH)/2，据此分析作答。【详解】 （1）镁铝合金样品放入

36、 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入 NaOH 溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从 0-25 mL 时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250 mL 段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由铝元素守恒得：n(Al) = nAl(OH) 3 = (0.35-0.15) mol = 0.2 mol，m(Al)= 0.2mol 27g/mol = 5.4 g，故答案：5.4 g；（2）n(Al) = nAl(OH) 3 = n(OH-) = n(NaOH) = (250-200) mL10-3c(NaOH) = 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；（3）在 200 mL 时，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，溶质为硫酸钠，此时 V(NaOH)=200 mL，n(NaOH)=0.2 L4.0 mol/L=0.8 mol，则 n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2= n(NaOH)/2 = 0.4 mol，c(H 2SO4)= 0.4 mol/0.5 L=0.8 mol/L。- 15 -