天津市六校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、120182019 学年度第一学期期末六校联考高一化学可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu： 64 第卷 （选择题 共 60分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。一、选择题（本题 20个小题，每题 3分，每题只有一个选项符合题意，共 60分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的B小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C氯

2、气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是ABaSO 4、CH 3COONH4都属于强电解质 BSiO 2、NO 2都属于酸性氧化物 CNaCl 溶液、牛奶都属于溶液 DCuSO 45H2O、水玻璃都属于纯净物4下列物质露置于空气中易变质的是氯水 水

3、玻璃 烧碱 漂白粉 绿矾 亚硫酸钠A除外 B除外 C除外 D全部易变质5下列因果关系表述正确的是A硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维2B常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化DSO 2具有漂白性，所以 SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色6下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A水的沸点、水分子的数目 B水的质量、水的相对分子质量C水的体积、水中所含原子的数目 D水的密度、水的摩尔质量7有 NH4Cl、FeCl 2、FeCl 3 、Na 2SO4、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是AH 2SO4 BB

4、a(OH) 2 CAgNO 3 DKSCN8下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A c(H )0.1 molL 1 溶液中：K 、Fe 2 、NO 3 、SO 32B某无色透明溶液中：Fe 3 、NH 4+、NO 3-、SCN C能使酚酞变红的溶液中：Na 、Cl 、SiO 32 、NO 3D c(OH )0.1 molL 1 溶液中：HCO 3 、K 、Na 、AlO 29下列有关反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl 2H 2OH Cl HClOBFe 溶于足量稀 HNO3：3Fe8H 2NO 3 3Fe 2 2NO4H 2OC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba 2 OH H SO 42

5、 BaSO 4H 2OD过氧化钠投入水中：Na 2O22H 2OO 22OH 2Na 10用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH 2O含有的分子数为 NAB标准状况下，22.4LCO 2和 O2混合气体中含氧原子数为 2NAC常温常压下，7.8g Na 2O2固体中含有的阴离子数为 0.2 NAD物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 NA11下 列实 验结 论正 确的 是 A某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在 IB加 入 碳 酸 钠 溶 液 产 生 白 色 沉 淀 ， 再 加 盐 酸 白 色 沉 淀 消 失 ， 一

6、 定 有 Ba2+C检验某溶液中是否含有 SO42 时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀3D一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝12下列实验能达到目的的是A B C D实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气 制过氧化钠验证浓 H2SO4的脱水性、强氧化性13下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 (NH 4)2SO3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al NaAlO 2 SiO 2A B C D全部14下列除去杂质的实验方法正确的是 A除去 Cl2

7、中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3溶液B除去 K2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铜粉，过滤D除去 NaCl溶液中混有的 I2：加入四氯化碳后，振荡、静置分液151L 1mol/L KOH溶液吸收 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32 与 HCO3 的物质的量浓度之比为A13 B21 C23 D3216水 热 法 制 备 Fe3O4纳 米 颗 粒 的 总 反 应 为 3Fe2 2S2O32 O2 xOH Fe3O4 S4O622H 2O。下列说法正确的是AO 2、S 2O32 都是氧化剂 B x2C每转移 3 mol

8、电子，有 1.5 mol Fe2 被氧化D氧化产物只有 S4O6217已知中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是4A中溶液为无色 B中溶液的溶质组成有 2种情况C中溶液的溶质除酚酞外，还有 3种D加入过量稀盐酸后，中只观察到沉淀消失，产生大量气泡18如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项 W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)319在硫酸铁溶液中，加入少量

9、铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中只含 Cu2B残余固体可能为铁、铜混合物C残余固体一定全部是铜D最后得到的溶液中含有 Fe320某稀溶液中含有 4 mol KNO3和 2.5 mol H2SO4，向其中加入 1.5 mol Fe，充分反应（已知 NO3 被还原为 NO） ，最终溶液体积为 1L。下列说法正确的是A所得溶液中 c(NO3 )2.75 molL 1B所得溶液中 c(Fe2 )： c(Fe3 )1：2C反应后生成 NO的体积为 33.6 L（标准状况下）D所得溶液中的溶质只有 FeSO45第卷（填空题 共 40分）二、填空

10、题21 （7 分）关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：（1）饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3 还原为 N2，其化学方程式为：10Al6NaNO 34NaOH10NaAlO 23N 22H 2O。上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去” ）电子。当有 1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为_。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学方程式为_。（3）KA1(SO 4)2

11、12H2O的俗名为_，因其溶于水生成_（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。22 （15 分）X、Y、Z、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：（1）若 W为一种一元强碱，Y 具有两性，X 到 Z的离子方程式为_。（2）若 X是一种黄绿色的气体，Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液 Z是否变质最灵敏的一种试剂是_（名称） ；Y 与 W转化为 Z的离子反应方程式_；一定条件下 W与水反应的化学方程式_。（3）X 常温下为气体化合物，Z 是一种红棕色气体，X 气体的检验方法_，X 转化为 Y的化学方程式为_；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_。

12、（4）X 为一元强碱溶液，W 是形成酸雨的主要气体。则 Y到 Z的离子方程式为_；请画出向含 0.01molX和 0.01molY的溶液中逐滴加入 0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。6A B C DD浓硫酸23 （18分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。I实验室配制220mL 1 molL 1 的稀H 2SO4溶液：（1）用量筒量取浓H 2SO4（密度为1.84gmL 1 ，质量分数为98%）的体积为_mL。（2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

13、_、_等。（3）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是_。溶解后未冷却即转移、定容定容时仰视容量瓶刻度线用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤23次，转移至容量瓶II如图 A、B、C 是实验室常见的几种气体发生装置：（1）实验室如果用 B装置制备氨气，其化学方程式是_。（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_（填序号，下同） 。无水 CaCl2 碱石灰 浓硫酸 无水 CuSO4（3）若用 A装置与 D装置相连制备并收集 X气体，则 X可以是下列气体中的_。CO 2 NO Cl 2 H 2其中在 D装置中连接小烧杯的目的是_。III某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯

14、水的漂白性，设计了如下的实验装置。7（1）反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。（2）另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的 SO2和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。（3）若 E装置中开始加入 200mL 11.8 molL1 的浓盐酸和足量的 MnO2固体，反应后的混合物经过滤所得溶液，加入足量的 AgNO3溶液，所得沉淀的

15、物质的量的范围为_mol。8高温天津市部分区 20182019 学年度第一学期期末六校联考高一化学参考答案一、选择题（共 60分，每题 3分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D A D B D B C A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D A D A C C D B A二、填空题（共 40分）21 （7 分） （1）Al（1 分） ；失去（1 分） ； 6.0210 24（写 10NA也给分） （1 分） ；（2）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2 分） （未配平扣 1分） ；（3）明矾（1 分） ； Al(O

16、H) 3（1 分） 。22 （15 分）（1）Al 3+ +4OH= AlO2+2H2O（2 分） （未配平扣 1分） ；（2）硫氰化钾溶液（1 分，若没有写溶液也给分） ；2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ （2 分） （未配平扣 1分） ； 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （2 分） （未配平扣 1分，未写条件扣 1分） ； （3）使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟） （1 分） ；4NH35O 2 4NO6H 2O （2 分） （未配平扣 1分，条件不全或错误扣 1分） ； 1:2（1 分） ；（4） SO 32-+SO2+H2O=2HS

17、O3- （2 分） （未配平扣 1分） ； （2 分）923 （18 分） （1）13.6（2 分） ；（2）250mL 容量瓶，胶头滴管（每空各 1分，共 2分） （未写容量瓶规格则不得分） ；（3）（2 分） （漏选一个给 1分，多选一个扣 1分，一对一错不得分） 。 （1）2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22H 2O2NH 3（1 分） （未配平或条件错误不得分） ； =（2）（1 分） ；（3）（1 分） ；吸收尾气，防止尾气污染大气（1 分） 。III （1）品红褪色（1 分） ； 品红褪色（1 分） ； 褪色的品红又恢复成红色（1 分） ； 无明显现象（1 分） ； （2）Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2 分） （未配平扣 1分） ；（3）1.18moln2.36mol（2 分）（只写对一半范围得 1分，单位不做要求）