2020版高考化学大一轮复习第3章自然界中的元素6第3节硫的转化检测鲁科版.doc

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1、1第 3 节 硫的转化课后达标检测一、选择题1(2019全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止( )A光化学烟雾的形成 B酸雨加剧C臭氧层空洞扩大 D温室效应解析：选 B。SO 2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B 项符合题意。2(2019唐山模拟)东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。 ”这里的“黄芽”是指( )A金 B硫 C铜 D铁解析：选 B。液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄。3(20

2、19天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确的是( )A若向 Na2S 溶液中通入 SO2，则产生淡黄色沉淀B这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析：选 C。硫酸在空气中不会氧化变质，只是浓度变小。4下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( )AHClO BSO 2CO 3 DNa 2O2解析：选 B。HClO、O 3、Na 2O2的漂白性均利用其强氧化性，SO 2的漂白性利用的是 SO2与有机色质发生化合反应。5二氧化硫

3、能使溴水退色，说明二氧化硫具有( )A还原性 B氧化性C漂白性 D酸性解析：选 A。由 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr 可知，二氧化硫能使溴水退色是发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选 A。6(2019衡阳八中高三月考)实验室有一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na 2SO”字样。已知固体 M 只可能是 Na2SO3或 Na2SO4。若取少量固体 M 配成溶液，下列试剂不能用于鉴定 M 的是( )2ABa(OH) 2 B稀盐酸C稀硫酸 D浓硝酸解析：选 A。A 项，Ba(OH) 2与 Na2SO3和 Na2SO4反应都能生成白色沉淀，不能鉴定 M

4、是Na2SO3还是 Na2SO4，符合题意。B 项，稀盐酸与 Na2SO3反应生成有刺激性气味的 SO2气体，而与 Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。C 项，与 B 项现象相同，可以鉴定，不符合题意。D 项，浓硝酸与 Na2SO3发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与 Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。7(2019淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A B仅C仅 D仅解析：选 A。置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一

5、段时间后饱和 KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。8为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 中溶液退色 还原性：SO I23B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO 和 S2 在酸性条件下发生反应23Cc 中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色退去SO H 2OHSO OH ，所以滴入酚酞变红；23 3Ba2 SO =BaSO3(白)，使水

6、解平衡左移，23红色退去D d 中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质解析：选 D。A 项，a 中离子反应为 I2SO H 2O=SO 2H 2I ，还原性：SO23 243I ，正确；B 项，b 中离子反应为 2S2 SO 6H =3S3H 2O，正确；D 项，即23 23使不变质，在酸性条件下，NO 也能把 SO 氧化成 SO ，生成 BaSO4沉淀，错误。 3 23 249某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )A点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性C将 H2S 气体通入 CuSO4

7、溶液生成 CuS 沉淀，说明 H2S 为强电解质D将 Al 片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性解析：选 A。H 2S 是弱电解质，之所以能够与 CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的 CuS 沉淀，C 错误。10把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A molL1 B molL1b aV 2b aVC molL1 D molL12(b a)V 2(2b

8、 a)V解析：选 D。注意混合液分成两等份，由 Mg2 2OH =Mg(OH)2、Ba 2 SO =BaSO4 可知原溶液中 n(Mg2 ) mol a mol、 n(SO )2 b 242a2 24mol，依据电荷守恒可知原溶液中 n(K )2 n(SO )2 n(Mg2 )2(2 b a) mol，故 c(K )24 molL1 。2(2b a)V二、非选择题11硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na 2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b 中反应

9、的离子方程式为_，c 中试剂为_。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。4(3)d 中的试剂为_。(4)实验中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2不能过量，原因是_。解析：(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是 S。(3)d 装置的作用是吸收反应中产生的 CO2和剩余的 SO2，故 d 中的试剂为 NaOH 溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。答

10、案：(1)SO 2H SO2H 2O(或23 = = = = = HSO H SO2H 2O) 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 3 = = = = = (2)硫(或 S) (3)NaOH 溶液 (4)控制反应的温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若 SO2过量，溶液显酸性，产物 Na2S2O3遇酸会分解12某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_，装置 B 中发生反应的离子方程

11、式为_。(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可用_溶液吸收。解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO 2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，离子反应为5SO22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H 。SO 2能与2 价的硫离子反应生成硫单质，体 4 245现氧化性：SO 22S 2 2H 2O=3S4OH 。(3)SO 2与品红溶液作用的可逆性是指 SO2使品红溶液退色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性

12、溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶 Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O (2)溶液退色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO 22MnO 2H 2O=2Mn2 5SO 4H (3)品 4 24红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(或酸性高锰酸钾)13(2019青浦调研)硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取 20 g 蔗糖置于 200 mL 烧杯中，加 2 mL

13、水，搅拌均匀。再加入 20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO 2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_。(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？_。(3)下图中，仪器 a、b 的名称分别是_、_。(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生 SO2、CO 2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，

14、同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生 CO2和 SO2气体，据此可写出有关反应的化学方程式。6(2)根据(1)中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。(4)检验 SO2常用品红溶液，检验 CO2常用澄清石灰水，但由于 SO2和石灰水反应的现象和 CO2一样，所以应先用品红溶液检验 SO2的存在，然后除去 SO2后再用澄清石灰水检验CO2，对应装置都应选用洗气瓶。答案：(1)C2H 2SO4(浓) 2SO2CO 22H 2O= = = = = (2)湿润的品红试纸退色，可乐瓶中液面稍上升，气球先膨胀，后又逐渐变瘪(3)长颈漏斗 分液漏斗(4)B

15、C C C 品红溶液 溴水(或酸性高锰酸钾溶液) 品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液) 澄清石灰水14(2018高考江苏卷)以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量 FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为_。(2)添加 1% CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率(1 )100%焙 烧 后 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量焙 烧 前 矿 粉 中 硫 元 素 总

16、 质 量不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700 焙烧时，添加 1% CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_(填化学式)转化为_(填化学式)。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n(FeS2) n(Fe2O3)_。解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫与 NaOH 溶液反应生成正盐 Na2SO3，过量二氧化硫与 NaOH 溶液反应生成 NaHS

17、O3。(2)根据高硫铝土矿的成分中含 FeS2和金属7硫酸盐，而已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ，如果不添加 CaO 在低于 500 焙烧，则去除的硫元素主要来源于 FeS2，具体的反应原理为4FeS211O 2 2Fe2O38SO 2。添加的 CaO 吸收 SO2生成 CaSO3，CaSO 3易被= = = = =焙 烧 空气中的氧气氧化为 CaSO4。根据题目所给“多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ” ，可知 700 时 CaSO4可能未分解或未完全分解而留在矿粉中，从而导致添加 1% CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低。(3)高硫铝土矿中的氧化铝溶于 NaOH 溶液生成NaAl(OH)4：Al 2O32NaOH3H 2O=2NaAl(OH)4；向 NaAl(OH)4溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝：CO 2(过量)NaAl(OH) 4=Al(OH)3NaHCO 3。(4)根据得失电子守恒可知 FeS2与 Fe2O3的物质的量之比为 116。答案：(1)OH SO 2=HSO 3(2)FeS 2 硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中(3)NaAl(OH)4 Al(OH) 3(4)116