2020版高考化学大一轮复习第10章化学实验基础7第3节常见物质的制备检测鲁科版.doc

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1、1第 3 节 常见物质的制备课后达标检测一、选择题1实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R是( )AHCl BCl 2CCO DNH 3解析：选 D。由收集装置可知 R 气体的密度比空气的小；由尾气处理装置可知 R 气体极易溶于水。2实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气解析：选 A。Na 2O2、H 2O2制取 O2的反应分别为 2Na2O2

2、2H 2O=4NaOHO 2、2H 2O22H2OO 2，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正= = = = =MnO2 确。Cl 2通过饱和 NaHCO3溶液时产生 CO2气体，应先用饱和 NaCl 溶液除去 HCl，再用浓硫酸进行干燥，B 错误。乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C 错误。用水吸收 NO2尾气时，发生的反应为 3NO2H 2O=2HNO3NO，产生污染性气体NO，故常用 NaOH 溶液吸收 NO2，D 错误。3实验室制取少量干燥的氨常涉及下列装置，有关说

3、法正确的是( )A用装置甲制备氨B用装置乙除去氨中的少量水C用装置丙收集氨D用装置丁吸收多余的氨解析：选 D。加热固体混合物制氨时，试管口应略向下倾斜，A 项错误；氨能和浓硫酸2反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨，B 项错误；装置丙只能进气，不能出气，无法排出空气，C 项错误；球形干燥管可蓄积较多液体，装置丁可防止液体倒吸，D 项正确。4.下列有关气体的除杂或收集方法，说法合理的是( )A要除去 NO 混有的 NO2，可以将混合气体先通过足量水，然后用 CaCl2干燥BCO 2中混有的 CO 气体可用点燃法除去C除去 H2S 中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可D如图装置只能用来收集 CO2，不能

4、收集 H2、NH 3等解析：选 A。A 项，NO 中混有 NO2时，先通过足量水，NO 2与水发生反应得到稀硝酸和NO，然后通过 CaCl2干燥即可得到纯净的 NO，正确。B 项，由于 CO2不支持燃烧，无法用点燃法除去 CO2中混有的 CO，可将混合气体通过灼热的 CuO，利用 CO 的还原性除去，错误。C 项，H 2S 具有还原性，能被浓硫酸氧化，错误。D 项，用图示装置收集气体时，从 a 端进气可收集 CO2等密度比空气大的气体，从 b 端进气可收集 H2、NH 3等密度比空气小的气体，错误。5(2016高考全国卷)下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的 实验操作A 制备 Fe(O

5、H)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中解析：选 D。NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中得到的是 Fe(OH)3沉淀，并非 Fe(OH)3胶体，A 项错误；加热能促进 MgCl2水解和 HCl 逸出，最终 MgCl2完全水解生成 Mg(OH)2，不能得到无水 MgCl2，B 项错误；加入稀硝酸，CuO 和 Cu 均溶解，C 项错误；根据 Na 分别与水、乙醇反应

6、的剧烈程度或产生气泡的快慢可比较水和乙醇中氢的活泼性，D 项正确。6(2019淮安模拟)某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A该装置图中至少存在两处明显错误3B将烧瓶中的 MnO2换成 KMnO4可制得 Cl2C在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：选 C。该装置没有热源和尾气吸收装置，故 A 项正确；将烧瓶中的 MnO2换成KMnO4，不需加热即可制得 Cl2，故 B 项正确；用于吸收氯气的试剂应是氢氧化钠溶液，C项不正确；氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用于证明是否有氯气逸出，D 项正确

7、。7(2019武汉模拟)使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的的是( )选项 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂 实验目的A 稀盐酸 铁粉 H2O 制备并收集 H2B 稀硫酸 Na2SO3粉末 浓硫酸 制备并收集干燥的 SO2C 浓盐酸 KMnO4粉末 NaOH 溶液 制备并收集 Cl2D 浓氨水 生石灰 碱石灰 制备并收集干燥的 NH3解析：选 B。由收集装置可知收集的气体密度比空气的大，排除 A、D 两项；C 项中，Cl2、HCl 均与 NaOH 溶液反应，故排除。8(2016高考全国卷)下列有关实验的操作正确的是( )实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入

8、蒸馏水B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层解析：选 D。稀释浓 H2SO4需要将浓 H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，A 项错误。为防止倒吸，收集满 O2后应该先移出导管，再熄灭酒精灯，B 项错误。应该把含有 H2O、HCl 杂质的 Cl2依次通过饱和食盐水、浓 H2SO4才能得到干燥纯净的 Cl2，C 项错误。I 2能溶解在 CCl4中，振荡静置分层后 CCl4层在下方，水层在上

9、方，应该先从分液漏斗下口放出 CCl4层，后从上口倒出水层，D 项正确。9Cl 2O 是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装置如图所示，加热装置和夹持仪器已略。4已知：Cl 2O 的熔点为116 ，沸点为 3.8 ； Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl 2=HgCl2Cl 2O。下列说法正确的是( )A装置中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B通干燥空气的目的是做氧化剂C从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2OD装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸解析：选 D。A 项，从饱和食盐水中逸出的气体中含有水蒸气

10、，所以氯气要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，即装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，错误；B项，通干燥空气的目的是将 Cl2O 从发生装置完全赶出至收集装置，错误；C 项，从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2，错误；D 项，装置与间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，正确。10下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )A 制备并收集少量 NO2气体B 液体的蒸发、浓缩、结晶C说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO 2只具有漂白性而无还原性D 制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色解析：选 D。A 项，NO 2溶于水生成硝酸和 NO，不能用排水法收集 NO2，应该用向上排空气法收

11、集，错误；B 项，液体蒸发用蒸发皿，固体加热用坩埚，错误；C 项，浓硫酸具有5脱水性，使蔗糖脱水，同时浓硫酸具有强氧化性，氧化 C 为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，二氧化硫可用品红溶液检验，验证漂白性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，验证二氧化硫的还原性，错误；D 项，此装置为电解池，铁为阳极放电生成 Fe2 ，与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，同时上层煤油起到隔绝空气的作用，能较长时间观察其颜色，正确。二、非选择题11某小组想验证镁与二氧化碳的反应。请从题图中选用装置(可重复使用)进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清石灰水、饱和 NaHCO3溶液、饱和 N

12、a2CO3溶液(加热仪器已略去)。请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂名称及各装置的作用(可不填满)：选用的装置(填字母) 加入的试剂 装置的作用解析：根据实验目的可知，要验证 Mg 与二氧化碳的反应，必须先用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳。由于盐酸有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢，必须用饱和 NaHCO3溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥，就可以得到干燥纯净的二氧化碳，接下来再将二氧化碳通入镁粉中反应。因此选用装置的序号为 ABBC，各装置所加试剂及作用见答案。答案：选用的装置(填字母) 加入的试剂 装置的作用A 稀盐酸、大理石 制备二氧化碳B 饱和 NaHCO3

13、溶液 除去二氧化碳中的氯化氢B 浓硫酸 干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中的水蒸气)C 镁粉 验证镁与二氧化碳的反应12.工业上，向 500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。6回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为_，装置 B 中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取_。尾气的成分是_。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ，检验 FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的 FeCl2

14、 ，在实验操作中应先_，再_。解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，装置 A 为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O，装置 B 的作用是除去氯气中的水蒸气，故装置 B= = = = = 中加入的试剂是浓硫酸。 (2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 HCl；尾气的成分是 HCl 和 H2；若仍用 D 的装置进行尾气处理，HCl 气体极易溶于水，H2与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体 H2不能被吸收。(3)检验 FeCl3常用的试剂是 KSC

15、N 溶液；欲制得纯净的 FeCl2 ，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先点燃 A 处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃 C处的酒精灯。答案：(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2 Cl 2 2H 2O 浓硫酸= = = = = (2)HCl HCl 和 H2 易发生倒吸 可燃性气体 H2不能被吸收(3)KSCN 溶液 点燃 A 处的酒精灯 点燃 C 处的酒精灯13(2016高考四川卷)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】 【实验探究】 该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器

16、略)。7请回答下列问题：(1)仪器 X 的名称是_。(2)实验操作的先后顺序是 a_e(填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥 HCld点燃酒精灯，加热e停止通入 HCl，然后通入 N2(3)在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_。(4)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。【探究反思】(5)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质，根据资料信息分析：若杂质是 CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是 CuO，则产生的原因是_。解析：(1)仪器 X 的名称

17、为干燥管。(2)实验操作中应先通氯化氢气体，再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯，再停止通入氯化氢气体，故实验操作的先后顺序为acdbe。(3)实验过程中，由于通入氯化氢气体，多余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；又由于反应过程中产生氯气，氯气与水反应生成的 HClO 能漂白试纸而使试纸退色。(4)装置 D 中发生的氧化还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为Cl22OH =Cl ClO H 2O。(5)由于加热时间不足或温度偏低，CuCl 22H2O 失去结晶水后生成 CuCl2，CuCl 2没有完全分解；通入的氯化氢气体不足，反应过程中 CuCl2水解生成 Cu2(OH)2

18、Cl2，Cu 2(OH)2Cl2分解而生成 CuO。答案：(1)干燥管(2)cdb(3)先变红，后退色(4)Cl22OH =ClO Cl H 2O(5)加热时间不足或温度偏低8通入 HCl 的量不足14(2019广州一测)高纯 MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO 3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于 100 开始分解。.实验室以 MnO2为原料制备 MnCO3(1)制备 MnSO4溶液主要反应装置如图所示，缓缓通入经 N2稀释的 SO2气体，发生反应H2SO3MnO 2=MnSO4H 2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是_(填标号)。AMnO 2

19、加入前先研磨B搅拌C提高混合气中 N2比例已知实验室制取 SO2的原理是 Na2SO32H 2SO4(浓)= =2NaHSO4SO 2H 2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备 MnSO4溶液，应选择的装置有_(填标号)。若用空气代替 N2进行实验，缺点为_。(酸性环境下 Mn2 不易被氧化)(2)制备 MnCO3固体实验步骤：向 MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和 NH4HCO3溶液生成 MnCO3沉淀，反应结束后过滤；在 7080 下烘干得到纯净干燥的 MnCO3固体。步骤需要用到的试剂有_。.设计实验方案(3)利用沉淀转化的方法证明 Ksp(MnCO3) Ksp(NiCO3)：_。(

20、已知 NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)(4)证明 H2SO4的第二步电离不完全：_。已知 Ka2(H2SO4)1.110 2 molL1 解析：(1)反应物是 H2SO3、MnO 2，MnO 2加入前先研磨、搅拌均可加快反应速率，而提高混合气中 N2比例会使 SO2浓度降低，使 H2SO3浓度降低，反应速率减慢，故 A、B 项正9确，C 项错误。制备 SO2用装置 b，装置 a 提供 N2，用装置 e 将 SO2和 N2混合，用装置 f吸收尾气。若用空气代替 N2进行实验，则空气中的 O2能氧化 H2SO3，使 SO2的利用率降低。(2)步骤为洗涤，用少量水洗涤 23 次；然后用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验 SO ，24从而判断沉淀是否洗涤干净；最后用少量乙醇洗涤。(4)若 H2SO4的第二步电离不完全，则第二步电离产生的 SO 能发生水解，Na 2SO4溶液的 pH 大于 7。24答案：(1)AB abef 空气中的 O2能氧化 H2SO3，使 SO2利用率降低(2)水、盐酸酸化的 BaCl2溶液、乙醇(3)向 Na2CO3溶液中滴加稍过量 NiSO4溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴 MnSO4溶液，沉淀变成白色(其他合理答案也可)(4)用 pH 计测量 Na2SO4溶液的 pH 大于 7(其他合理答案也可)