2019年九年级化学下册第九单元《溶液》测试卷2（含解析）（新版）新人教版.doc

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1、12019 年人教版九下化学第九章溶液单元测试卷一选择题（共 10 小题）1实验室配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为 l00mL 的量筒2配制 500g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是（ ）A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D蒸发皿3现有 30%的盐酸 20 克，因实验需要把它配成 10%的盐酸，应选用的一组仪器是（ ）A托盘天平、烧杯、玻璃棒 B托盘天平、量筒、玻璃棒C量筒、烧

2、杯、托盘天平 D量筒、烧杯、玻璃棒4实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A溶解 B蒸发 C过滤 D搅拌5氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如表中所示：0 10 20 30氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g碳酸钠晶体 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g分析表中数据，下列几种说法中正确的是（ ）A在 030之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大B在 030之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的C将含水各 100g 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从 30降至 0，析出晶体的质量相等D欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶

3、液温度的方法6洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确的是（ ）A汽车修理工用汽油洗涤手上的油污B沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗C做完碘升华实验后的试管，用酒精洗D一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去7下列有关水的说法中不正确的是（ ）2A水是一种最常用的溶剂B鉴别软水和硬水可以用肥皂水C农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染D自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水8溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是（ ）A矿泉水 B酒精 C碘酒 D白醋9从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）A经过第步操作，海水

4、中的成分基本不变B蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有发生D析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液10海水晒盐是（ ）A利用日晒，使海水分解B利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发二多选题（共 5 小题）11小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制 50g 的溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（ ）A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 3.0gC用 50mL 量筒量取所需水的体积D用内壁附有水珠的烧杯配

5、置溶液12要配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）A将 10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B用量筒量取 90mL 水3C为加快固体溶解，用温度计搅拌D将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签13某同学需配制 100g 12%的 NaOH 溶液来制作“叶脉书签”在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）A称量前发现指针向右偏，应调节螺母至平衡B在托盘上垫纸称量 12gNaOH 固体C用 100mL 量筒量取 88mL 水D用药匙搅拌，加速 NaOH 溶解14油脂难溶于（ ）A酒精 B汽油 C食盐水 D水15下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其

6、中正确的是（ ）A为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的三填空题（共 5 小题）16如图是配制一定量的质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液的过程示意图。（1）请指出图中两个明显的错误，说明改正方法。错误： ；错误： 。（2）若按照如图所示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）0.9%。（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于 0.9%请你分析可能的原因（写两条

7、）： ； 。17小明用一定量 6%的氯化钠溶液配制 50g3%的氯化钠溶液。4（1）需要 6%的氯化钠溶液的质量是 g；（2）在配制过程中需要的主要玻璃仪器有 。18从溶液中获得固体一般有两种方法。从海水中获得食盐可用 方法，因为食盐的溶解度受温度影响 ；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用 的方法，因为它的溶解度受温度影响 。19溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 有关20食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰

8、富。（1）海水晒盐的原理是 ；（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。t 2时，MgCl 2的溶解度为 g；将 t2时 MgCl2、KCl 和 MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至 t1时，析出的晶体是 （填物质化学式）；（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20时，向 4 个盛有 50g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下表：实验序号 加入氯化钠的质量/g 4.5 9 18 20溶液质量/g 54.5 59 68 68若将中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g。关于上述实验的叙述不正确的是 （填序号）。

9、A所得溶液是该温度下的不饱和溶液B所得溶液溶质的质量分数相等C20时，氯化钠的溶解度为 36gD20时，将恒温蒸发 25g 水，过滤得 18g 固体。5四计算题（共 3 小题）21要配制 50g 质量分数为 20%的 KNO3溶液现提供 25g 质量分数为 40%的 KNO3溶液、20g 质量分为 15%的 KNO3溶液及足够多的固体 KNO3和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）方案一方案二方案三22根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：温度（） 10 20 30 40 50 60 7

10、0氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） ；（2）50，向 100 克水中加入 90 克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为 ；（3）计算 20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数（写出计算过程）23双氧水（H 2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂（1）小明配制了 5%的双氧水 600g，则 600g 溶液中溶质为 克，溶剂为 克（2）小明倒出了 300g 双氧水溶液进行消毒，则

11、剩下的溶液中溶质的质量分数为 五解答题（共 2 小题）24如图是配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的实验操作示意图：6（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和 。（2）指出图中的一处错误操作 。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”“等于”）12%。（3）配制时应选择 mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。25厨房有两瓶白色固体分别为食盐和蔗糖，请你选择合适的方法加以区分72019 年人教版九下化学第九章溶液单元测试卷参考答案与试题解析一选择题（共 10 小题）1实验室

12、配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为 l00mL 的量筒【分析】A、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断；C、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断；D、利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量溶液质量溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程；【解答】解：A、

13、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；C、实验室配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；D溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量100g8%8g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量100g8g92g（合 92mL），应选用 100mL 的量筒，故正确；故选：A。【点评】本题难度不大，掌

14、握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。2配制 500g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是（ ）A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D蒸发皿【分析】配制 500g0.9%的生理盐水的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要8【解答】解：A、配制 500g0.9%的生理盐水，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。B、配制 500g0.9%的生理盐水，量筒用于准确量取水，故选项错误。C、配制 500g0.9%的生理盐水，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。D、配制 500g0.9%的生理盐水，不需要进行蒸发，不需要使用蒸发皿，故选项正确

15、。故选：D。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键3现有 30%的盐酸 20 克，因实验需要把它配成 10%的盐酸，应选用的一组仪器是（ ）A托盘天平、烧杯、玻璃棒 B托盘天平、量筒、玻璃棒C量筒、烧杯、托盘天平 D量筒、烧杯、玻璃棒【分析】根据盐酸稀释的步骤来考虑所用的仪器【解答】解：将 20 克 30%的盐酸配成 10%的盐酸，基本步骤是计算、量取、溶解。量取时用到量筒、烧杯，溶解时用到烧杯、玻璃棒。故选：D。【点评】通过回答本题知道了盐酸稀释的步骤和用到的仪器4实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A溶解 B蒸发 C过滤 D搅拌

16、【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答【解答】解：食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理。A、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是溶解的原理，故选项错误。B、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，故选项正确。C、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是过滤的原理，故选项错误。D、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是搅拌的原理，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的

17、关键5氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如表中所示：90 10 20 30氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g碳酸钠晶体 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g分析表中数据，下列几种说法中正确的是（ ）A在 030之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大B在 030之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的C将含水各 100g 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从 30降至 0，析出晶体的质量相等D欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法【分析】A、根据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，进行分析判断B、根据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度

18、表判断两物质的溶解度是否能相等C、根据 30，氯化钠的溶解度为 36.3g，碳酸钠晶体的溶解度为 38.8g，进行分析判断D、根据碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，判断结晶的方法【解答】解：A、由氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，在 030之间，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，故选项说法错误。B、由氯化钠和碳酸钠晶体在不同温度下的溶解度表，0时，氯化钠的溶解度为 35.7g，已大于20时碳酸钠的溶解度，30时，氯化钠的溶解度为 36.3g，30时，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，氯化铵与氯化钠溶解度在 2030能相等，故选项说法错误。C、30，氯化钠的溶解度为 36.3g，碳酸钠

19、晶体的溶解度为 38.8g，则含水各 100g 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，溶解的氯化钠和碳酸钠的质量分别是 36.3g、38.8g；0，氯化钠的溶解度为 35.7g，碳酸钠的溶解度为 7g，则从 30降至 0，析出晶体的质量不相等，故选项说法错误。D、碳酸钠和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键6洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不

20、正确的是（ ）A汽车修理工用汽油洗涤手上的油污B沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗10C做完碘升华实验后的试管，用酒精洗D一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去【分析】A、汽油是很好的溶剂，可以溶解油污；B、可以用碱液来洗涤，因为油污可以与碱反应；C、碘可以溶解于酒精当中。沾有油污的炉具，可以用碱液来洗涤，因为油污可以与碱反应；D、铜的化学活动性不活泼，所以铜不能与稀硫酸反应；【解答】解：A、汽油可以溶解油污，所以汽车修理工可以用汽油洗涤手上的油污，故正确；B、含有氢氧化钠的清洁剂显碱性，油污可以与碱反应，所以沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗，故正确；C

21、、碘可以溶解在酒精中，所以做完碘升华实验后的试管，用酒精洗，故正确。D、一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色固体是铜，铜不能与稀硫酸反应。故不能用稀硫酸浸泡除去除去，故错误；故选：D。【点评】此题主要考查的是洗涤可以选择物理方法和化学方法，需要同学们熟悉教材中学习的物质之间的性质才行。7下列有关水的说法中不正确的是（ ）A水是一种最常用的溶剂B鉴别软水和硬水可以用肥皂水C农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染D自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水【分析】A、根据常见的溶液都是水溶液分析；B、根据硬水和软水含有物质不同进行区别；C、根据农药、化肥的施用会造成水体污染解答；D、根据纯水

22、是不含有杂质的水解答【解答】解：A、我们常见的溶液都是水溶液，水是最常见的溶剂，故正确；B、硬水和软水中含有的钙镁的化合物不同，加入肥皂水时产生的现象不同，可以将它们区别，故正确；C、农药、化肥的施用会造成水体污染，故正确；D、纯水是不含有杂质的水，自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水中含有可溶性杂质，11不是纯水，故错误。故选：D。【点评】本题考查了水的有关知识，根据已有的知识即可解答本题所考查的化学知识与生活紧密相连，体现了化学就在我们身边，生活中处处有化学8溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是（ ）A矿泉水 B酒精 C碘酒 D白醋【分析】本题考查溶液的概念，在一定

23、条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；B、酒精是由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须是混合物，故正确；C、碘酒属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；D、食醋属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；故选：B。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。9从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）A经过第步操作，海水中的成分基本不变B蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有发生D析出食盐晶体后的母液是氯化钠的

24、不饱和溶液【分析】A、根据第步操作是将海水引入贮水池，进行分析判断。B、根据蒸发池中，水分蒸发，进行分析判断。C、根据溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，进行分析判断。D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，进行分析判断。【解答】解：A、第步操作是将海水引入贮水池，经过第步操作，海水中的成分基本不变，故选项说法正确。B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故选项说法正确。12C、经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故选项说法正确。D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故选：D。【

25、点评】本题难度不大，理解海水中提取食盐的流程、掌握饱和溶液的特征、溶质质量分数、结晶的方法等是正确解答本题的关键。10海水晒盐是（ ）A利用日晒，使海水分解B利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发【分析】物质结晶通常采用的方法有两种，一是降低温度，减小溶解度使物质析出；二是蒸发溶剂海水晒盐利用的是蒸发溶剂法【解答】解：A、水的化学性质很稳定，只有在通电时才发生分解，A 不正确。B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，不会减小，所以 B 不正确。C、利用阳光的照射和风力，加速海水中水分的蒸发，使海水的浓度越来越大，最后氯

26、化钠结晶析出。所以 C 正确。D、氯化钠熔点、沸点很高，不会气化，所以 D 不正确。故选：C。【点评】本题主要考查海水晒盐的原理，一般溶解度随温度变化不大的物质，要使其结晶通常采用蒸发溶剂法；溶解度随温度变化很大者，结晶时通常采用降低温度，冷却热饱和溶液法二多选题（共 5 小题）11小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制 50g 的溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（ ）A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 3.0gC用 50mL 量筒量取所需水的体积D用内壁附有水珠的烧杯配置溶液【分析】A根据溶液配制需

27、要的仪器来分析；B根据溶质的质量溶液的质量溶液中溶质的质量分数和称量药品的注意事项来分析；13C根据所需水的体积来选择；D根据实验过程中的注意事项来分析【解答】解：A溶液配制过程中需要用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，其中的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，故 A 正确；B溶质的质量溶液的质量溶液中溶质的质量分数50g6%3.0g，应在左右两盘上放上相同大小的纸，不可直接放到托盘上，故 B 错误；C需要水的质量为：50g3.0g47g，则水的体积为 47mL，选择 50mL 的量筒来量取，故 C 正确；D若烧杯内壁附着有水，则导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，故 D

28、 错误。故选：AC。【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键12要配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）A将 10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B用量筒量取 90mL 水C为加快固体溶解，用温度计搅拌D将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签【分析】根据溶液配制的知识进行分析，称量氯化钠固体需要放在纸上进行，使用量筒量取水的体积，溶解时使用玻璃棒进行搅拌【解答】解：A、称量固体时要将食盐放在纸上进行，故 A 错误；B、100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液含有水的质量为 100g10

29、%10g，所以水的质量为100g10g90g，体积为 90mL，使用量筒量取，故 B 正确；C、进行搅拌时需要使用玻璃棒进行，不能使用温度计，故 C 错误；D、配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用，故 D 正确；故选：BD。【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识进行13某同学需配制 100g 12%的 NaOH 溶液来制作“叶脉书签”在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）A称量前发现指针向右偏，应调节螺母至平衡B在托盘上垫纸称量 12gNaOH 固体14C用 100mL 量筒量取 88mL 水D用药匙搅拌，加速 NaOH 溶解【分析】A、根据托盘天平的调平衡的方法进

30、行分析；B、根据托盘天平称量物质的注意事项分析；C、根据量筒的选用方法分析；D、根据药匙的用途及操作过程分析【解答】解：A、在使用托盘天平称量前，要先调平衡，通过调节螺母至平衡，故 A 正确；B、托盘天平在称量易潮解、有腐蚀性的物质时，必需放在玻璃器皿中称量，NaOH 固体是易潮解、有腐蚀性的物质，不能放在纸上称量，故 B 错误；C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，用 100mL 量筒量取 88mL 水，是准确的，故 C、正确；D、药匙是用来取用固体粉末药品的，不能用来搅拌，要搅拌应用玻璃棒，故 D 错误。故选：AC。【点评】本题主要考查了一定溶质质量分数的溶液的配

31、置，要解答好本类题，就要熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和有关的注意事项等等14油脂难溶于（ ）A酒精 B汽油 C食盐水 D水【分析】可以根据物质的组成及其油脂方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：油脂常温下呈液态的，油脂不溶于水，易溶于有机溶剂，常见的有机溶剂为酒精、汽油等。故选：CD。【点评】解答本题要知道油脂的性质，知道油脂属于有机物，以及常见的有机溶剂，初中阶段常见的有机溶剂为酒精、汽油等15下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）A为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液

32、时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的【分析】A、过滤时玻璃棒不能搅拌，会把滤纸捅破；15B、过滤两次，滤液仍浑浊就要检查原因；C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 【解答】解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故 A 错；B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C 错；D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 ，D 对。故选：BD。【点评】

33、本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强三填空题（共 5 小题）16如图是配制一定量的质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液的过程示意图。（1）请指出图中两个明显的错误，说明改正方法。错误： 试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上 ；错误： 药品和砝码放颠倒了，称量 NaCl 的天平上，砝码和药品的位置应调换过来 。（2）若按照如图所示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 小于 （选填“大于”“小于”或“等于”）0.9%。（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于 0.9%请你分析可能的原因（写两条）： 称量 NaCl 的

34、实际质量比计算质量大 ； 用量筒量取水时，俯视液面 。【分析】（1）由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上；用托盘天平称量药品时应“左物右码”。（2）若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，据此进行分析解答。（3）溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答即可。【解答】解：（1）由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上。16用托盘天平称量药品时应“左物右码”，图中药品和砝码放颠倒了，称量 NaCl 的天平上，砝码和药品的位置应调换过来。（2）若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，使得溶质质量

35、分数偏小，则所配制溶液的质量分数小于 0.9%。（3）称量 NaCl 的实际质量比计算质量大，则造成溶质质量分数偏大；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则造成溶质质量分数偏大。故答案为：（1）试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；药品和砝码放颠倒了，称量 NaCl 的天平上，砝码和药品的位置应调换过来；（2）小于；（3）称量 NaCl 的实际质量比计算质量大；用量筒量取水时，俯视液面（答案合理即可）。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。17小明用一定量 6%的氯化钠溶液配制 50

36、g3%的氯化钠溶液。（1）需要 6%的氯化钠溶液的质量是 25 g；（2）在配制过程中需要的主要玻璃仪器有 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。【分析】（1）根据溶质质量溶液质量溶质质量分数和溶液质量 100%解答；（2）根据配制溶液需要称量、量取、溶解来考虑需要的仪器。【解答】解：（1）配制 50g3%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量为 50g3%1.5g；所以需要 6%的氯化钠溶液的质量为 25g；故答案：25；（2）称量时用到托盘天平，量取时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒；其中玻璃仪器包括：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。【点评】两种不同质量分数

37、的溶液进行混合时，所得溶液的质量分数应小于浓溶液而大于稀溶液的质量分数。18从溶液中获得固体一般有两种方法。从海水中获得食盐可用 蒸发结晶 方法，因为食盐的溶解度受温度影响 不大 ；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用 降温结晶 的方法，因为它的溶解度受温度影响 大 。17【分析】从蒸发结晶与降温结晶的适用范围取分析。当物质的溶解度受温度影响不大时要用蒸发结晶；当物质的溶解度受温度影响大时要用降温结晶。【解答】解析：从溶液中获得晶体的方法有两种：对于溶解度随温度的变化较大，应该采用降温结晶的方法；对于溶解度随温度变化不大的，一般采用蒸发结晶。食盐的溶解度随温度的变化小，故采用蒸发结晶的方式；硝酸钾

38、的溶解度随温度的变化大，采用降温结晶的方式。答案：蒸发结晶 小 降温结晶 大【点评】结晶分为两种，蒸发结晶和降温结晶，根据物质的溶解度与温度的关系进行选择。19溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 温度 有关【分析】根据已有的知识进行分析，汽油是常见的溶剂，能溶解油污，气体的溶解度与温度和压强有关【解答】解：（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤，故填：溶解；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化

39、碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象，故填：温度【点评】本题考查了溶解的现象和影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行20食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。（1）海水晒盐的原理是 利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来 ；（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。t 2时，MgCl 2的溶解度为 100 g；将 t2时 MgCl2、KCl 和 MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至 t1时，析出的晶体是 MgCl 2、KCl （填物质化学式）；（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20时，向 4 个盛有

40、 50g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下表：实验序号 加入氯化钠的质量/g 4.5 9 18 20溶液质量/g 54.5 59 68 68若将中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是 941 g。关于上述实验的叙述不正确的是 D （填序号）。18A所得溶液是该温度下的不饱和溶液B所得溶液溶质的质量分数相等C20时，氯化钠的溶解度为 36gD20时，将恒温蒸发 25g 水，过滤得 18g 固体。【分析】（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答；（2）根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降

41、温后溶解度的变化考虑；（3）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，根据四组溶液中溶质溶剂质量判断。【解答】解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来。（2）由图示可知 t2时，MgCl 2的溶解度为 100g，将 t2的 MgCl2、KCl 和 MgSO4三种物质的饱和溶液降温至 t1时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知 MgCl2、KCl 的溶解度变小，都能析出晶体；（3）根据加水稀释前后溶质质量不变可知 0.9%的生理盐水中溶质的质量为 9g，因此溶液质量为1000g，因此需加水的质量为 1000

42、g59g941g ；分析上述四组溶液，由组溶液可知 50g 水中最多溶解 18g 食盐，因此为不饱和溶液，为饱和溶液；故 A 正确；都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故 B 正确；20时，中溶液正好为饱和溶液且溶解了 18g 食盐，所以 20时，氯化钠的溶解度为 36g，故 C 正确；20时，氯化钠的溶解度为 36g，50g 水中最多溶解氯化钠的质量为 18g，未溶解的氯化钠的质量为 20g18g20g，20时，将恒温蒸发 25g 水，析出氯化钠的质量 9g，过滤得到的固体的质量为 9g+2g11g，故 D 错误；故选 D。故答案为：（1）利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉

43、，使氯化钠结晶出来；（2）100；MgCl 2、KCl；（3）941g；D。19【点评】解答本题关键是要知道溶解度的计算方法方法，以及饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化。四计算题（共 3 小题）21要配制 50g 质量分数为 20%的 KNO3溶液现提供 25g 质量分数为 40%的 KNO3溶液、20g 质量分为 15%的 KNO3溶液及足够多的固体 KNO3和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）方案一方案二方案三【分析】利用固体加水溶解、浓溶液加水稀释都可配制得到一定质量分数的溶液，向稀溶液

44、中继续加溶质溶解也可以配制得到一定质量分数的溶液【解答】解：方案一，使用固体物质加水溶解；则需要硝酸钾的质量50g20%10g，需要水的质量50g10g40g；故答案为：10g 硝酸钾和 40g 水；方案二，把 40%的浓溶液加水稀释，则需要 40%硝酸钾溶液的质量 25g，则需要加水的质量50g25g25g；故答案为：25g40%的硝酸钾溶液和 25g 水；方案三，向质量分数为 15%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，配制 20%的溶液，则还需要加入硝酸钾的质量50g20%20g15%7g，则还需要加水的质量50g20g7g23g；故答案为：20g15%的硝酸钾溶液、23g 水和 7g 硝酸钾【点评

45、】选择多种配制方式进行溶液的配制22根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：温度（） 10 20 30 40 50 60 70氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） 2030 20；（2）50，向 100 克水中加入 90 克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为 185.5g ；（3）计算 20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数（写出计算过程）【分析】（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判

46、断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能（2）查原题表格数据知：在 50时，硝酸钾的溶解度为 85.5g，据题意要求计算既得结果（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数 来分析【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在 2030时这两种物质存在溶解度相同的可能；故填：2030；（2）在 50时，硝酸钾的溶解度是 85.5g，即 100g 水中最多溶解 85.5g 硝酸钾，所以在 50时，100g 水中加入 90g 硝酸钾，只能溶解 85.5g，还有不溶解的硝酸钾，所以溶液属于饱和溶液，饱和溶液的质量为：85.5g+100g185.5g；故填

47、：185.5g；（3）因为饱和溶液中溶质的质量分数 ，由表格数据可知，20时氯化钠的溶解度为 36.0g，所以 20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：26.5% ；故填：26.5%【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识23双氧水（H 2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂（1）小明配制了 5%的双氧水 600g，则 600g 溶液中溶质为 30 克，溶剂为 570 克（2）小明倒出了 300g 双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 5% 【分析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的

48、质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量溶液质量溶质质量即可求得水的质量（2）根据溶液具有均一性，进行分析解答【解答】解：（1）小明配制了 5%的双氧水 600g，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，则600g 溶液中溶质为 600g5%30g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则水的质量为21600g30g570g（2）溶液具有均一性，小明倒出了 300g 双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为5%故答案为：（1）30；570；（2）5%【点评】本题难度不大，掌握溶质质量溶液质量溶质的质量分数、溶剂质量溶液质量溶质质量是正确解答本题的关键五解答题（共 2 小题）24如图是配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的实验操作示意图：（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量