2019年高考化学二轮复习专题15水的电离和溶液pH考点突破.doc

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1、1专题 15 水的电离和溶液 pH1. 水的电离过程为 H2O H+OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25)=1.010 -14，K(35)=2.110 -14。则下列叙述正确的是AC(H +)随着温度升高而降低B在 35时，C(H +)C（OH -）C水的电离度（25）（35）D水的电离是吸热的【答案】D【解析】电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，A、C 都是不正确的；纯水在任何温度下都是显中性的，B 不正确，因此正确的答案选 D。2. 现有浓度均为 1mol/L 的五种溶液：H 2SO4，HCl，CH 3COOH，NH 4Cl，NaOH，Ba(OH) 2由水电离出

2、的 c(H+)大小关系正确的是（）A.=B.=C.=D.【答案】B3. 下列操作中,能使电离平衡 H2O H+OH-,向右移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入 NaHSO4溶液B. 向水中加入 Al2(SO4)3溶液C. 向 水中加入 NaOH 溶液D. 将水加热到 100,使 pH=6【答案】B【解析】2A、硫酸氢钠的电离:NaHSO 4=Na+H+SO42-,硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸, 对水的电离起抑制作用,故 A 错误;B、向水中加入硫酸铝溶液,铝离子水解促进水的电离,铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝,使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以溶液呈酸性,所以 B 选项是正确的;C、向水中

3、加入氢氧化钠溶液,氢氧根离子抑制水的电离, 溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液呈碱性,故 C 错误;D、水的电离是吸热反应,升高温度能促进水的电离,使平衡向正反应方向移动,但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等,溶液呈中性,故 D 错误。 7. 室温下，将 0.10mol/L 的盐酸滴入 20Ml0.10mol/l 氨水中溶液 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示，已知：Poh=-lgc(OH -)，下列说法正确的是（ ）。A: M 点所示的溶液中 c(NH4+)+c(NH3H2O)=c（Cl -）B: N 点所示的溶液中 c(NH4+)=c（Cl -）C: Q 点消

4、耗盐酸的体积等于氨水的体积D: M 点和 N 点所示的溶液中水的电离程度相同【答案】D38. 常温下,盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示: 盐酸 (NH4)2SO4溶液由水电离出的氢离子浓度 10-amol/L 10-bmol/L 下列说法正确的是A.盐酸中水的离子积大于(NH 4)2SO4溶液中水的离子积B.盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C.盐酸的 pH=aD.在(NH 4)2SO4溶液中: c(NH 4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-)【答案】D9. 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向 c(H+)=10-6

5、mol/L 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得 溶液的 c(H+)=10-2mol/L。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）A.该温度高于 25B.由水电离出来的 H+的浓度是 10-10mol/L C.加入 NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH-)-减小【答案】D【解析】A.25时，纯水的 pH=7，该温度下蒸馏水中 c(H+)=10-6mol/L。，则 pH=6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于 25，故 A 正确；B.向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2，则

6、c(H+)=10-2mol/L，该温度下 pH=6 的蒸馏水的离子积常数 KW= c(H+)c(OH-)=10-12mol/L，则 c(OH-)=10-10，故由水电离出来的 c(H+)=10-10mol/L，故 B 正确；C. NaHSO 4在水中电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故 C 正确；D.加入 NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释 100 倍，溶液的酸性减弱，溶液中的 c(H+)减小， c(OH -)增大，故 D 错误。10. 室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 4A.pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合B.pH=

7、3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合C.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合D.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等 体积混合【答案】A【解析】A、pH=3 的醋酸 c(H+)=10-3mol/L, pH=11 的氢氧化钡溶液中 c(OH-)=10-3mol/L,因为醋酸为弱酸,则醋酸过量,在室温下等体积混合后, pH7, 故 C 错误;D、pH=3 的硫酸中 c(H+)=10-3mol/L , pH=11 的氨水中 c(OH-)=10-3mol/L,因为氨水为弱碱,则氨水过量,在室温下等体积混合后, pH7, ,故 D 错误。 11. 25时，0.1mol/L

8、的 3 种溶液盐酸；氨水；CH 3COONa 溶液。下列说法中，不正确的是（ ）。A: 3 种溶液中 pH 最小的是B: 3 种溶液中水的电离程度最大的是C: 与等体积混合后溶液显酸性 D: 与等体积混合后 c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)【答案】B12. 化学上常用 AG 表示溶液中的 lg c(H+)/c(OH-),25时，用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L的 HNO2溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。5A: D 点溶液的 pH=11.25B: B 点溶液中存在 c(H+)- c(OH-)=

9、 c(NO-)-c(HNO2)C: C 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20mLD:25时，HNO 2的电离常数 Ka=10-5.5【答案】A【解析】A 项，D 点 lg c(H+)/c(OH-)=-8.5，则 c(H+)/c(OH-)=10-8.5，K W= c(H+)c(OH-)=10-14，所以 c(H+)=10-11.25，pH=11.25，故 A 项正确；B 项，B 点溶液为等浓度的 HNO2和 NaNO2溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-)，物料守恒：2c(Na +)=c(HNO2)+ c(NO2-)，将2-得：2c(H +)-2c(

10、OH-)= c(NO2-)- c(HNO2)，故 B 项错误；C 项，C 点 lg c(H+)/c(OH-)=0，则 c(H+)/c(OH-)=1，HNO 2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入 NaOH 溶液的体积小于 20mL，故 C 项错误；DA 点 lg c(H+)/c(OH-)=-8.5，则c(H+)/c(OH-)=10-8.5，K W=10-14，所以 c2(H+)=10-22.5，HNO 2的电离常数，故 D 项错误。 20. 用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准备称取 AgNO3基准物 4.24

11、68g(0.0250mol)后，配制成 250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定 100mL0.1000mol/LNH4SCN 标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测 NaI 溶液 25.00mL 于锥形瓶中。b加入 25.00mL0.1000mol/L AgNO3溶液（过量），使 I-完全转化为 AgI 沉淀。c加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。6d用 0.1000mol/LNH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如表：f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的 A

12、gNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）AgNO 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是_。（4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。（5）所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为_mL，测得 c(I-)= mol/L。（6）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为_。（7）判断下列操作对 c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面， 则测定结果

13、_。【答案】（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免 AgNO3见光分解（3）防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制 Fe3+的水解）（4）否（或不能）；若颠倒，Fe 3+与 I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00；0.06000（6）用 NH4SCN 标准溶液进行润洗（7）偏高；偏高【解析】（1）AgNO 3见光易分解，配制 250mL 的标准 AgNO3溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还需要 250mL的棕色容量瓶，定容时还需要用到胶头滴管。（2）AgNO 3见光易分解，发生反应 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2，故其标准溶液应该放在棕色试剂瓶中避光保

14、存。 （3）pH 较大时，Fe 3+水解生成红褐色的 Fe(OH)3胶体，影响滴定终点的判断，在 pH0.5 条件下进行时，抑制 Fe3+的水解，防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断7（4）b 和 c 两步操作不能颠倒；若颠倒，Fe 3+与 I-会发生氧化还原反应，指示剂 Fe3+耗尽时，无法判断滴定终点。（7）当有烧杯中的少量 AgNO3溅出时，AgNO 3浓度偏低，则消耗的 AgNO3溶液更多，则 c(I-)的测定结果偏高；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，将导致所读数据偏大，消耗 NH4SCN 溶液体积偏小，则溶液中剩余的 Ag+物质的量浓度偏小，与 I-反应消耗的 Ag+物质的量浓度偏大，则 c(I-)的测定结果偏高。