(浙江专用)2018_2019版高中化学专题4化学反应条件的控制课题三反应条件对化学平衡的影响课件苏教版选修6.pptx
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1、课题三 反应条件对化学平衡的影响,【学考报告】,一、化学平衡状态 1.概念:一定条件下_反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率_,反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态。 2.特征,可逆,3.本质:正反应速率 _逆反应速率。,相等,可逆,动态,相等,移动,=,二、化学平衡移动 1.概念:改变条件时,可逆反应中旧化学平衡被破坏,新平衡建立的过程。 2.实质:外界条件改变,使旧化学平衡中正、逆反应速率发生了改变,使v(正)不等于v(逆)。,4.外界条件影响化学平衡规律,(1)浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度,都会使平衡向_反应方向移动;反之,则向_反应方向移动。 (2)压强:反应前后
2、气态物质总物质的量发生变化的反应,在恒温下_(缩小容器体积),会使平衡向气态物质物质的量减小的方向移动。 (3)温度:升高温度,平衡向_方向移动;降低温度,平衡向_方向移动。 (4)催化剂:加催化剂只能_达到平衡所需的时间,并不能使平衡发生移动。,正,逆,增大压强,吸热,放热,改变,三、氯化钴溶液的变色原理 在氯化钴溶液中存在下列平衡:,蓝色,粉红色,紫色,蓝色,四、乙酸乙酯水解条件的比较 1.影响因素:_或_对酯的水解都有催化作用。,乙酸乙酯的水解方程式为:_。,H+,OH,2.水解条件的比较,点拨一、分析化学平衡的移动,化学平衡建立的实质是v(正)v(逆),因此只要是外界条件改变导致v(正
3、)v(逆),化学平衡都会发生移动。即改变条件使v(正)v(逆)时,化学平衡将向正反应方向移动;改变条件使v(正)v(逆)时,化学平衡将向逆反应方向移动;改变条件仍使v(正)v(逆)时,化学平衡不移动,但反应速率有改变。 因此,判断化学平衡移动的方向的一般思路是:,应用上述方法分析时还应注意: (1)不要把平衡的移动与反应速率的变化混同起来。如化学平衡向正反应方向移动时不是v(正)增大、v(逆)减小。 (2)不要把平衡的移动与物质浓度的变化混同起来。如平衡向正反应方向移动时,反应物的浓度不一定都减小。 (3)不要把平衡的移动与反应物的转化率混同起来。如改变温度使平衡向正反应方向移动时,反应物的转
4、化率都将提高;但当增大一种反应物的浓度,使平衡向正反应方向移动时,只会使另一种反应物的转化率提高,而其本身的转化率却降低。,点拨二、氯化钴溶液的变色原理 1.稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化:操作:向3 mL 0.5 molL1 CoCl2溶液中慢慢滴加约6 mL浓盐酸,观察现象。,将上述试管中的溶液分成两份,向其中一溶液中加入约3 mL蒸馏水,与另一溶液作对比,观察现象。,2.观察受热时CoCl2溶液颜色的变化:,操作:取一支试管,加入3 mL 95%乙醇溶液和少量(23小粒)氯化钴晶体,振荡使其溶解,再滴加蒸馏水,至溶液恰好呈粉红色,然后用酒精灯加热该试管片刻。观察上述实验过程中溶液颜色
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