河北省大名县一中2018_2019学年高二化学下学期第四周周测试题.doc

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1、- 1 -河北省大名县一中 2018-2019 学年高二化学下学期第四周周测试题一、选择题（每题 3 分，共 66 分）1元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法正确的是( ) A所有非金属元素都分布在 p 区Bs 区元素的最后一个电子进入 p 轨道或者 s 轨道C元素周期表中B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素D所有金属元素都是过渡元素2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3若某原子在处于能量最低

2、状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是( )A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B该元素核外共有 5 个能层C该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D该元素原子最外层共有 3 个电子4下列说法正确的是( )A基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B1s 22s12p1表示的是基态原子的电子排布C日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A 族的元素C原子最

3、外层电子排布为 2s22p4的元素 D有 9 个原子轨道有电子且电子总数最小的元素6A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径 AB；离子半径 AB；原子序数 AB；原子最外层电子数 AB；A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等；A 的电负性小于 B 的电负性；A 的第一电离能大于 B的第一电离能其中正确的组合是（ ）A B C D7下列有关化学用语表示正确的是( )AK +的结构示意图： B基态氮原子的电子排布图C水的电子式： D基态铬原子（ 24Cr）的价电子排布式：3d 44s28有关化学用语表达，下列正确的是( )- 2 -ACS 2的比例

4、模型： BCa 2 的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p5C乙烯的结构简式：CH 2CH2 D氮原子最外层轨道表示式9甲、乙两元素原子的 L 层电子数都是其他层电子总数的 2 倍。下列推论正确的是( )A甲与乙处于同一周期 B甲与乙处于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的 p 区 D甲与乙的原子序数之和为偶数10.膦(PH 3)又称磷化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的立体构型是三角锥形。则下列关于 PH3的叙述正确的是( )A.PH3分子中有未成键的孤电子对 B.PH 3是空间对称结构C.PH3是一种强氧化剂 D.PH 3分子中的 PH

5、键间夹角是 9011.某元素的最外层电子数为 2,价电子数为 5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( )A.电子排布式为 B.该元素为2623214spsdsVC.该元素为 族元素 D.该元素位于 区Ad12下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是A 族元素B原子的价电子排布为（n-1）d 6-8ns2的元素一定是副族元素C最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D基态原子的价电子排布为（n-1）d xnsy的元素的族序数一定为 x+y13下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A

6、最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 D2p 轨道上只有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上只有一个空轨道的 Y 原子14下列四种元素中，其非金属性最强的是（ ）A原子最外层电子排布为 2s22p6的元素 B原子最外层电子排布为 3s23p5的元素C原子含有未成对电子最多的第二周期元素 D位于周期表中第三周期A 族的元素15下列各组微粒中不属于等电子体的是( )ACH 4、NH 4+ BH 2O、HF CCO 2

7、、N 2O DCO 32-、NO 3-16N 2的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示 键，下列说法不正确的是( )AN 2分子与 CO 分子中都含有三键 BN 2分子与 CO 分子中 键并不完全相同CN 2分子与 CO 分子互为等电子体 DN 2分子与 CO 分子的化学性质相同17下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是( )- 3 -ACH 3N， BCH 4Si，CCH 2SO， DCH 4S，18下列有关元素周期律的叙述中,正确的是( )A.氧化性强弱:F 2Cl2 B.金属性强弱:KNaC.酸性强弱:H 3PO4H2SO4 D.碱性强弱:NaOHMg(OH)

8、 219对 键和 键的认识不正确的是( )A分子中只要含有共价键，则至少含有一个 键 Bss 键、pp 键与 sp 键都是轴对称的Cpp 键和 pp 键的重叠方式是相同的 D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同20用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )ASO 2，CS 2，HI 都是直线形的分子 BBF 3键角为 120，SnBr 2键角大于 120CCOCl 2、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子 DPCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子21用价层电子对互斥理论预测 PCl3和 CO32

9、-的空间构型，结论正确的是( )A直线形；三角锥形 B三角锥形；平面三角形CV 形；三角锥形 D直线形；平面三角22下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )ANO 3- BH 3O+ CSO 32 - DSiH 4二、填空题（每空 2 分，共 34 分）23(1)与 CO 互为等电子体的分子和离子分别为_和_。 (2)以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为 1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式

10、是_。(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。 2s 3d 4s 3s 4p 3p轨道能量由低到高排列顺序是_。24下表是元素周期表的一部分。- 4 -根据 AG 元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_，化学性质最不活泼的单质是_。(填相应的化学式)（2）最稳定的氢化物是_。(填相应的化学式)（3）一个 E 原子的核外电子总共有_种运动状态。（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将 B、C、E、G 四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_。(填相应的化学式)25.M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族

11、元素,Z 是一种过渡元素。M 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍,R 是同周期元素中最活泼的金属元素,X 和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满。请回答下列问题:（1）R 基态原子的电子排布式是_,X 和 Y 中电负性较大的是_(填元素符号)。（2）X 的氢化物的稳定性与其组成相似的 M 的氢化物稳定性强弱_(填化学式)。（3）X 与 M 形成的 XM3分子的空间构型是_。化学第三次周测答案CDBCC ABADA CCDBB DBCCC BA23 N 2 C22- 或 CN - 1s 22s22p63s23p4 H2SO4 24 F 2 Na Ne HF 15 NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO425.(1).1s22s22p63s1或Ne3s 1; Cl(2).H2SH 2O(3).平面三角形