江西省名校学术联盟2019届高三化学上学期教学质量检测考试试题（二）（扫描版）.doc

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1、1江西省名校学术联盟 2019 届高三化学上学期教学质量检测考试试题（二） （扫描版）2345江西名校学术联盟2019 届高三年级教学质量检测考试（二）化学参考答案A【解析】聚氯乙烯有毒，聚乙烯无毒，A 项正确；油脂不是高分子化合物，B 项错误；天然气是清洁能源，大量燃烧天然气，产生 CO2 会加剧温度效应，C 项错误；纯净水仍然是混合物，只是镁、钙离子浓度较低，D 项错误。B【解析】钢铁发生电化学腐蚀生锈时负极的电极反应式为 Fe2e Fe2+，n(Fe2O3)0.1 mol，负极上失去电子为 0.4 mol，A 项错误；100 g 64%的甲醇溶液16g160gmol-1中含有 2 mol

2、 CH3OH 和 2 mol H2O，与足量钠反应生成 2 mol H2，B 项正确；环己烷在标准状况下呈液态，不能用 22.4 Lmol1 计算，C 项错误； 0.5 mol Na2C2O4 晶体中含0.5 mol C2O42 ，在溶液中 C2O42 水解使阴离子数目增多：C2O42 H2O HC2O4 OH ，D 项错误。D【解析】本题考查有机物结构与性质。6Azulenol 分子含有碳碳双键、羧基、羟基等，能发生加成反应、氧化反应和取代反应（如酯化反应、卤代反应等） ，A 项正确；羟基不能与碳酸氢钠反应，羧基与碳酸氢钠反应生成 CO2，B 项正确；6Azulenol 分子中甲基中的碳原子

3、形成 4 个单键，1 个碳原子与形成单键的 4 个原子不可能共平面，C 项正确；它的分子式为 C13H18O3，D 项不正确。D【解析】本题考查元素推断与元素周期律，涉及盐类水解知识。设 R 原子最外层电子数为x，有：x(x2)(x1)(x3)20，得 x4。由此推知，R 为碳元素，X 为氧元素，Y 为铝元素，Z 为氯元素。Cl 、O2 、Al3+的半径依次减小，A 项错误；氯的氧化物对应水化物有：HClO4、HClO3、HClO2、HClO，H2CO3 的酸性比 HClO 强，B 项错误；工业上，电解熔融氧化铝冶炼铝，Al2O3 是离子化合物，C 项错误；氯化铝中 Al3+能促进水电离：Al

4、33H2O Al(OH)33H ，c(H) 水c(OH) 水且都增大， D 项正确。B【解析】本题考查实验设计与评价，意在考查实验能力。向溶液中滴加少量的硫酸铜溶液，锌置换铜，铜锌在稀硫酸中构成微小原电池，加快了锌失去电子，产生氢气速率加快，A项正确；五氧化二磷只能吸收水蒸气，不能吸收空气中 CO2，CO2 也能与锂反应，故试剂 1应为碱石灰，B 项错误；通入氢气排尽装置内空气，避免锂与空气中 O2、CO2 反应，C 项正确；C 装置吸收氢气中 O2，如果撒去 C 装置，则可能生成氧化锂，D 项正确。C【解析】本题考查化学反应原理综合应用。该反应是等气体分子数的反应，反应物和产物都是气体，容器

5、体积不变，密度、压强始终不变，A 项错误；反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，可以用相对能量替代能量计算反应热，H(486099429)kJmol1 42 kJmol1 ，B 项错误；电解中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，阳极反应式为 NO2H2O3e NO3 4H ，阴极反应式为NO5e 6H NH4+H2O，C 项正确。通入 SO2，平衡向右移动，放出热量增大，但是反应热只与化学计量数有关，与转化率无关，即反应热不变，D 项错误。D【解析】本题切入点是 R 点溶液，R 点溶液的溶质是 NaA，水解程度最大，R 点对应的溶液呈碱性。由此推知，Q 点对应的溶液呈中性，而 S 点对应的溶

6、液呈碱性。S 点是虚点，S点溶液中电荷守恒式为 c(Na) c(H) c(A) c(OH) ，由 c(OH) c(H) 知c(Na) c(A) ，A 项错误；Q 点溶液呈中性，有：c(Na) c(A) c(H) c(OH) ，B 项错误；对中性溶液加水稀释，仍然呈中性，C 项错误；A H2O HAOH ，水解常数6Kh 1109 ，Ka 1105 ，D 项c(HA)c(OH-)c(A-) 110-5110-50.1 KwKh正确。27【答案】 （14 分）（1）c（1 分）（2）2CuCl2SO22H2O 2CuClH2SO42HCl（2 分，用等号表示不扣分）增大 c(Cl) ，促进平衡向生

7、成 CuCl 方向移动（2 分）（3）降低产品损失、干燥快，避免产品被氧化等（2 分）（4）Ca2+2ClO 2SO22H2OCaSO44H SO42 2Cl （2 分）滴加品红溶液，溶液褪色，煮沸后，溶液不变色（或其他合理答案，2 分）（5）c（1 分）（6） 100%（或 ） （2 分）199a152w 199a152w【解析】本题考查实验设计与评价。 （1）选择 75%硫酸与亚硫酸钠粉末反应，因为 SO2 在水中溶解度较大。（2）依题意，氯化铜氧化 SO2，生成CuCl、H2SO4、HCl。2Cu2+2Cl SO22H2O 2CuCl SO42 4H ，增大氯离子浓度，平衡向生成氯化亚铜

8、方向进行。（3）由提示信息知，CuCl 微溶于水，不溶于乙醇。用乙醇清洗产品，减少氯化亚铜损失量、乙醇挥发快，避免氯化亚铜较长时间与空气接触，导致氯化亚铜被氧化。（4）SO2 过量，次氯酸根离子全部被还原成氯离子。化学方程式为 Ca(ClO)22SO22H2OCaSO4H2SO42HCl。二者区别是硫酸、盐酸没有漂白性，而次氯酸具有漂白性。用品红溶液检验次氯酸。（5）检验亚铁离子时要考虑氯离子干扰和铁离子干扰。用铁氰化钾溶液检验亚铁离子。（6）(CuCl) 100% 100%。199a152w28【答案】 （14 分）（1）H2SO4（1 分） 增大固体与空气的接触面，加快反应速率，提高原料利

9、用率（1 分）（2）2MoS27O2 2MoO34SO2（2 分）（3）332（2 分）（4）温度升高，氨气挥发加快，反应物浓度降低；该反应是放热反应，升高温度，该平衡向左移动（2 分）（5）c(Ca2)a105 molL1 （2 分）（6）14（1 分）（7）不产生污染性气体（1 分）MoS29ClO 6OH MoO42 2SO42 9Cl 3H2O（2 分）【解析】本题考查无机化工流程，涉及氧化还原反应、化学反应速率、溶度积计算以及书写方程式等，意在考查综合能力。（1）SO2 经净化、催化氧化、吸收可制备硫酸。粉碎矿石可增大固体与空气接触面积，加快反应。（2）二硫化钼在空气中煅烧生成三氧化

10、钼和 SO2。（3）用电子守恒快速判断，假设获得 1 mol Mo，需要 6 mol 电子，故最少需要 3 mol H2、3 mol CO、2 mol Al。（4）题目提示了三氧化钼与氨水反应是放热反应，三氧化钼与氨水反应可以达到一定限度，7从氨水挥发、反应限度两个方面解释温度升高对钼浸出率的影响。（5）利用溶度积计算出钙离子浓度范围。c(Ca2) 。Ksp(CaMoO4)c(MoO42-)（6）Li e Li，转移 2 mol 时生成了 2 mol Li。（7） “煅烧”法比新方法多一个工艺流程， “煅烧”产生了 SO2，而尾气处理中 SO2 气体并不能全部转化为硫酸，因此新方法的优点是不产

11、生污染性气体。ClO 作氧化剂时还原产物为 Cl 。29【答案】 （15 分）（1） （2 分）2a b 2c2（2）（1 分） 反应(a) 中反应物的化学计量数与速率表达式中对应物质的浓度幂相同，反应(a)速率较小，决定总反应，活化能较大（2 分） 0.10（1 分） 1.656k（1 分）（3）8000（2 分）较低温度区（2 分）（4）双氧水分解反应是放热反应，又因为 Fe3+3H2O Fe(OH)33H H0，温度升高，促进铁离子水解生成氢氧化铁（2 分）（5）Zn2e 4OH Zn(OH)42 （2 分）【解析】本题考查化学反应原理，涉及盖斯定律、化学反应速率与平衡常数计算、水解平衡

12、与温度关系、原电池中电极反应式的书写等。（1）由盖斯定律知， ，H4 kJmol1 。 2 22 2a b 2c2（2）活化能越高，在相同条件下反应越慢；由速率表达式知，反应速率与铁离子浓度成正比例，与碘离子浓度的平方成正比例，说明碘离子浓度对该反应速率影响较大。速率表达式 正k 正c(Fe3)c2(I) 暗示，决定反应速率的反应中，Fe3+的化学计量数为1，I 的化学计量数为 2。由此推知，反应(a)决定总反应速率，即 E1 较大。由速率表达式推断控制变量实验方案设计。综上所述，a0.10，b1.656 k。（3）由图像 1 知，平衡时，c(CO)0.1 molL1 ，cFe(CO)50.0

13、8 molL1 。K 8000。由图像 1 知，T1 先达到平衡，说明 T1 下反cFe(CO)5c5(CO) 0.080.15应速率较大，即 T1 高于 T2，由平衡时 CO 量知，正反应是放热反应。提纯铁粉除去杂质，在较低温下，平衡向放热方向移动，有利于铁粉与 CO 化合生成气态的五羰基合铁。（4）由图像 2 知，双氧水分解反应是放热反应，氯化铁溶液中存在平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)33H ，温度升高，促进铁离子水解生成氢氧化铁。（5）由电池反应式知，负极上锌被氧化，负极的电极反应式为 Zn2e 4OH Zn(OH)42 。30【答案】 （15 分）（1）作保护气（1 分） 除去过

14、量的 H2O2（1 分） （2）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（2 分）（3）Fe2O3（1 分） 0.05 mol（2 分）（4）溶液褪色（2 分） 2MnO4 5SO22H2O2Mn2+5SO42 4H （2 分）（5）FeSO4（2 分） 2FeSO4 Fe2O3SO2SO3 （2 分）【解析】本题考查定性推断和定量推断，意在考查综合运用能力。依题意，红色固体是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。气体能与 H2O2 反应，由“已知”信息知，R 溶液中含有 SO42 。说明可能含8有还原性气体，H2O2SO2H2SO4。（1）亚铁盐易被空气中 O2 氧

15、化，在灼烧过程中用 N2 作保护气。双氧水相当于弱酸，过量的双氧水会消耗氢氧化钠，煮沸除去双氧水。（2）氯化铁氧化铜粉生成氯化亚铁和氯化铜：2FeCl3CuCuCl22FeCl2。（3）由上述实验知，红色固体是氧化铁，n(Fe2O3) 0.05 mol。8.0g160gmol-1（4）该气体是 SO2 和 SO3，SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应方程式为2KMnO45SO22H2OK2SO42MnSO42H2SO4。（5）M 含硫、氧和铁元素。n(S)n(H2SO4)0.1 molL120103L 30mL3mL 0.1 mol。M 的无结晶水盐含氧原子：n(O)250mL25.00mL 120.4 mol。由此推15.2g 0.05 mol256 gmol-1 0.1mol32 gmol-116 gmol-1知，M 的化学式为 FeSO4。根据氧化还原反应原理，M 分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫。