天津市部分区2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -天津市部分区 20182019 学年度第一学期期末考试高二化学温馨提示：学生作答时请将答案写在试卷上，将选择题答案填在第 6 页答题栏内，只交第卷。以下数据可供解题时参考。相对原子质量：H 1 C 12 O 16第 I 卷 选择题 20 个 选 择 题 ， 每 小 题 只 有 一 个 正 确 选 项 ， 1 10 每 小 题 2 分 ， 11 20 每 小 题 3分 ， 共 50 分1下列关于能源的说法或做法不合理的是A氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B乙醇属于可再生能源，可用作燃料C提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源

2、2下列化学方程式中，属于水解反应的是AH 2OH 2O H3O OH BHS OH H2OS 2CHS H 2O H3O S 2 DHS H 2O H2SOH 3下列说法不正确的是A一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应B溶液中 Fe2 可以用 K3Fe(CN)6溶液来检测C铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀 D在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀得 分评卷人- 2 -CH3DCH 3 C CH2 2 甲基 2 丙烯ACH 3 CH CH3 2 乙基丙烷CH2CH3BCH 3CH2C CH 1 丁炔CCH 3 CH3 间二甲苯4为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 ，可在加

3、热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是ANaOH BNa 2CO3 CNH 3H2O DMgCO 35下列说法不正确的是A自然界中存在不需要活化能推动的反应B催化剂同时改变正逆反应速率C活化分子的每次碰撞都能发生反应D活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率6下列关于电池的说法正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C硅太阳能电池工作时，光能 化学能 电能 D牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极7中和反应反应热的测定中使用 0.50 mol/L 的酸和 0.55 mol/L

4、的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近 57.3 kJmol1 的是A用 H2SO4和 Ba(OH)2B用 CH3COOH 和 Ba(OH)2C用盐酸和 NaOH D用 CH3COOH 和 NaOH8下列有机物命名正确的是- 3 -925时，浓度均为 0.10 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是A两种溶液中存在的粒子种类相同B两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 C c(OH )前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO32 )均增大1025时，CH 3COOH： K1.7510 5 ，H 2S： K11.310 7 、 K27.1

5、10 15 。物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的CH 3COONa 溶液 Na 2S 溶液 NaHS 溶液，三种溶液的 pH 由小到大的顺序是A BC D11下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同B应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变C放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D需要加热才能发生的反应的 H012下列说法或做法不正确的是A用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇B红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息C甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体D质谱法可快

6、速、微量、精确测定相对分子质量13下列离子方程式书写不正确的是ANa 2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S 2O32 2H SO 2SH 2O BKMnO 4标准液滴定草酸：2MnO 4 6H 5H 2C2O42Mn 2 10CO 28H 2O - 4 -CH 2S 用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H 2SCO 32 HS HCO 3DFeS 溶于稀盐酸中：S 2 2H H 2S14在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是A其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动， K 值变大B其它条件不变，通入少量氦气，平

7、衡不移动CN 2、H 2、NH 3百分含量不再变化D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动15关于化学反应进行的方向叙述不正确的是A H0， S0 时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生C H0， S0 时，反应不自发进行，如 2CO(g)2C(s)O 2(g)D同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小16下列说法正确的是A中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需 NaOH 多于醋酸B将 NaOH 溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH 浓度均减少到原来的一半C盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的 H 浓度也是醋酸

8、的二倍D均为 0.1 mol/L 磷酸钠和磷酸溶液中，PO 43 的浓度前者远远大于后者 17柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是A柠檬烯属于芳香烃B相对分子质量为 136- 5 -C性质稳定，遇空气、加热均不易变质 D它和丁基苯（ ）互为同分异构体18下列说法不正确的是A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小B苯甲酸重结晶：趁热过滤前加入少量蒸馏水会过多损失苯甲酸CNaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同Dp H4.5 的番茄汁中 c(H )是 pH6.5 的牛奶中 c(H )的 100 倍19下列叙述正确的是 A含有

9、 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： c(Ag ) c(C1 ) c(I )B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体， c(Ba2 )增大CAgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同DCaCO 3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸20为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池） ，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸（右池） ，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO 2(s)2H 2SO4(aq)2PbSO 4(s)2H 2O(l)；电解池：2Al3H 2O Al2O33H 2。关闭 K，电解过程中，以下判断正确的是A两池中 H 均

10、移向 Pb 电极B左池每消耗 3 mol Pb，右池生成 2 mol Al2O3- 6 -C左池 Pb 电极质量增加，右池 Pb 电极质量不变D左池正极反应：PbO 24H 2e Pb 2 2H 2O天津市部分区 20182019 学年度第一学期期末考试高二化学题 号 120 21 22 23 总 分得 分选择题答题栏：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20选项第卷 非选择题 本卷共 3 题 共 50 分21 （18 分）完成下列问题。（1）重铬酸钾（K 2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：C

11、r2O72 H 2O 2CrO42 2H 。若平衡体系的 pH2，则溶液显_色。能说明该反应达平衡状态的是_。a溶液呈酸性 b溶液的颜色不变c2 v(Cr2O72 ) v(CrO42 ) dCr 2O72 和 CrO42 的浓度相同（2）25时，2NO 2(g) N2O4(g) H56.9kJ/mol。该反应的化学平衡常数表达式_。其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：_。其它条件不变，将该体系升温至 100oC，此过程的现象：_。（3）明矾KAl(SO 4)212H2O是一种常用的净水剂。用离子方程式表示净水的原因：_。明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42 刚好沉淀

12、完全时，溶液的 pH_7（填“” “”或“” ，下同） 。得 分评卷人- 7 -明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 Al3 刚好沉淀完全时，溶液的 pH_7。明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：_。22 （16 分）一定条件下，2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H99 kJmol1 。（1）图中 H_kJmol 1 （填数值） ；（2）写出 SO3(g)分解成 SO2(g)和 O2(g)的热化学方程式：_。（3）加入催化剂（V 2O5）会使图中 B 点_（填“升高”或“降低” ） 。（4）

13、从化学键角度分析，E表示的意义：_。（5）某工业生产实验数据如下：压强不同时 SO2的转化率（%）转化率温度1.01105 Pa 5.05105 Pa 1.01106 Pa 5.05106 Pa 1.01107 Pa450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3你认为最适宜的条件是_。（6）已 知 由 S(s)生 成 3 mol SO3(g)共 放 出 1185 kJ 的 热 量 ， 单 质 硫 的 燃 烧 热 为 _kJmol 1。得 分评卷人- 8 -（7）尾气 SO2可以用氨水吸收除去。已知 25时，NH 3H2O 的 K

14、b1.810 5 ，H 2SO3： Ka11.310 2 、 Ka26.210 8 。若氨水的浓度为 2.0 mol/L，溶液中的 c(OH )_mol/L。 将 SO2 通 入 该 氨 水 中 ， 当 c(OH )降 至 1.010 7 mol/L 时 ， 溶 液 中 的c(SO32 )/c(HSO3 )_。23 （16 分）图 1 为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。回答下列问题。（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_；导线中电子流动方向为_（用 a、b 表示） 。（2）负极反应式_。（3）电极表面镀铂粉的原因_。（4）KOH 溶液 pH

15、的变化_（填“变大” “变小”或“不变” ） 。（5）关于氢氧燃料电池，下列说法不正确的是_。燃料电池的能量转化可达 100%是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置得 分评卷人- 9 -氢氧燃料电池组合成燃料电池发电站，被人们誉为“绿色”发电站如果电池使用酸性电解质，负极反应式为：H 22e 2H （6）如果以 N2 和 H2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可研发出既能提供电能又能固氮的新型电池，装置如上图 2 所示。指出该电池的正极_（用 a、b 表示） 。物质 A 的化学式_。- 10 -天津市部分区 20182019 学年度第一学期期末考试高二化学参考答

16、案1 10 每 小 题 2 分 ， 11 20 每 小 题 3 分 ， 共 50 分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项 A D C D C A C B C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20选项 B A D A B D B B D C21 （18 分，每空 2 分）（1）橙 b （2） 混和气体颜色先深后浅 混合气体颜色变深（3）Al 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H SO 42 K Al 3 H OH 22 （16分，每空2分） （1）198（2）2SO 3(g) 2SO2(g)O 2(g) H198 kJmol1（3）降低 （4）形成化学键释放出的热量（5）450 1.0110 5 Pa （6）296 （7）6.010 3 0.6223 （16 分，每空 2 分）（1）由化学能转变为电能 由 a 到 b（2）H 22OH 2e 2H 2O（3）增大电极单位面积吸附 H2、O 2分子数，加快电极反应速率（4）变小（5）（6）a NH 4Cl- 11 -