吉林省蛟河高级中学2018_2019学年高三化学下学期3月月考试题.doc

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1、12018-2019 学年下学期高三 3 月月考化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上

2、 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）7化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是AT碳是一种新型三维碳结构晶体，与 C60互为同素异形体B推广利用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C将金属钛、铝混合后在空气中熔

3、化可制得强度较大的钛合金材料D为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分 CO 和 NO 转化为无毒气体8设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A23g CH 3CH2OH 与 30g CH3COOH 反应，生成 CH3COOCH2CH3的分子数为 0.5NAB15.6g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为 0.2NAC32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.5NAD过量 MnO2与浓盐酸反应产生 1mol Cl2，转移的电子数目为 2NA9下列关于有机物的说法不正确的是A苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B等物质的量的

4、乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D在 C4H11N 分子中，N 原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构)10下列实验操作、现象以及原因完全对应的是实验操作 实验现象 原因A室温下，向浓度均为 0.01 molL1的 BaCl2和 CaCl2混出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)水乙醇三种电解质电离出 H+能力：醋酸水乙醇11Na 2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产 Na2FeO4，下列有关说法不正确的是A右侧电极反应方程式：Fe

5、+8OH 6e =FeO +4H2O24B左侧为阳离子交换膜，当 Cu 电极生成 1 mol 气体时，有 2mol Na+通过阳离子交换膜C可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作DNa 2FeO4具有强氧化性且产物为 Fe3+，因此可以利用 Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及 Ca2+等12. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b 与 d 的最外层电子数之和为 a 与 c 最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是A原子半径：cdaBd 的氧化物对应的水化物酸性均比 b 的强

6、Ca、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D单质的熔点：cba13. H2RO3是一种二元酸，常温下用 1L 1molL1 Na2RO3溶液吸收 RO2气体，溶液的 pH 随 RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2Aa 点溶液中 2c(Na+)3 c(RO )23B向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 7.4C常温下，NaHRO 3溶液中 c(HRO )c(RO )c(H2RO3) 3 23D当吸收 RO2的溶液呈中性时， c(Na+) c(RO )+c(HRO )23 3二、非选择题(共

7、 43 分）26硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3方法之一，其反应原理为 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应 H0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O35H2O 的流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2的吸收效率，B 中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是 B 中溶液_。为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_(答一条)。（2）假设本实验所用的 Na2CO3含少量 NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验(室温时 CaCO3饱和

8、溶液的 pH10.2)。序号 实验操作 预期现象 结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_有白色沉淀生成，上层清液 pH10.2样品含NaOH_。（3）Na 2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取 a g KIO3(相对分子质量为 214)固体配成溶液；第二步：加入过量 KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为 V mL。则 c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO +5I+6H

9、+=3I2+3H2O，2S 2O +I2=S4O +2I 3 23 26（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 Na2S2O3浓度可能_(填“不受影响” “偏低”或“偏高”)，原因是_。(用离子方程式表示)。27运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H Q kJmol1。在 T1时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(molL 1)如下：时间浓度0 10 20

10、30 40 50NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.3030 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。a通入一定量的 NOb加入定量的活性炭c加入合适的催化剂d适当缩小容器的体积若 30min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为 311，则Q_(填“”或“3c(RO )，错误；B 项，b 点导致溶液呈酸性的23 23因素是 HRO 的电离，因此溶液加水后生成的

11、氢离子浓度逐渐减小，pH 只会无限接近 7，不会超过 37，错误；C 项，当通入 mol RO2时，溶液中生成 mol NaHRO3，剩余 Na2RO3为 mol，此时溶液的56 53 16pH6.2 显酸性，说明 HRO 以电离为主，故常温下，NaHRO 3溶液中， c(HRO )c(RO ) 3 3 23c(H2RO3)，正确；D 项，当吸收 RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒： c(H+)+c(Na+)2 c(RO )+23c(HRO )+c(OH)，由于 c(H+) c(OH)，所以 c(Na+)2 c(RO )+c(HRO )，错误。 3 23 3二、非选择题(共 43 分）26.

12、【答案】（1）品红、溴水或 KMnO4溶液 颜色很快褪去 控制 SO2的流速、适当升高温度(或其他合理答案)（2）滴加足量稀硝酸，再滴加少量 AgNO3溶液，振荡 加入过量 CaCl2溶液，搅拌，静置，用 pH 计测定上层清液的 pH（3） (或 )6 000a214V 3 000a107V（4）偏低 4I +4H+O2=2I2+2H2O【解析】（1）二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或 KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若 SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B 中的溶液会褪色。为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的

13、流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应。（2）实验所用的 Na2CO3含少量 NaCl、NaOH，若检验 NaCl 存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有 NaCl；已知室温时 CaCO3饱和溶液的 pH10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量 CaCl2溶液，把 Na2CO3转化为 CaCO3，再测量溶液的 pH，若 pH 大于 10.2，说明含有 NaOH。（3） n(KIO3) mol，设参加反应的 Na2S2O3为 x mol；根据 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+a2143H2O，I 2+2Na

14、2S2O3=Na2S4O6+2NaI，有：KIO 3 3I 2 6Na 2S2O31 6mol x mola214所以 x ，则 c(Na2S2O3) molL1。（4）第三步滴速太慢，I 被6a214 nV 6a214 molV10 3 L 6 000a214V氧气氧化，发生 4I+4H+O2=2I2+2H2O，2S 2O +I2=S4O +2I，消耗的 Na2S2O3溶液的体积偏大，23 26由 c(Na2S2O3) molL1， V 偏大， c 偏低。6 000a214V27. 【答案】（1）ad （2）该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870 (850 到 900

15、 之间都可以)4C 2H6+14NO2 8CO2+7N2+12H2O= = = = =催 化 剂 NO 2+NO e =N2O5 3（3） H2 H1 H3 减少温室气体的排放，缓解温室效应【解析】（1）根据表格 20min 和 30min 时各物质的浓度分别对应相等，20min 时已经达到平衡；40min 和 50min 时各物质的浓度分别对应相等，40min 时又再次达到平衡；30min 时改变条件，达到新平衡时 NO 浓度增大为原来的 0.600.501.2 倍，N 2和 CO2的浓度增大为原来的0.30.251.2 倍。a 项，通入一定量 NO，平衡正向移动，达到新平衡时 NO、N 2

16、、CO 2的浓度都可能为原来的 1.2 倍；b 项，加入定量活性炭，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变；c 项，加入合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变；d 项，适当缩小容器体积，平衡不移动，由于体积减小，达到新平衡时 NO、N 2、CO 2的浓度都可能为原来的 1.2 倍；故选ad。30min 时容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为 0.500.250.25211，升高温度达到平衡时容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为 311，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故 Q0。（2）若不使用催化剂，发生的反应为 2NO N2+O

17、2，温度超过 775，NO 的分解率降低，可能原因是：该反应是放热反应，升高温度更有利于反应向逆反应方向进行。根据图像当 n(NO)/n(CO)1 时，870左右 NO 的转化率最大，所以应控制的最佳温度在870左右。烃催化还原 NOx可消除氮氧化物的污染，氮氧化物被还原为 N2，则烃转化成 CO2和H2O，C 2H6与 NO2反应的化学方程式为 4C2H6+14NO2 8CO2+12H2O+7N2。石墨通入= = = = =催 化 剂 O2，石墨为正极，石墨为负极，Y 是一种氧化物，NO 2发生氧化反应生成 Y，Y 为 N2O5，电极反应式为 NO2e +NO =N2O5。（3）应用盖斯定律

18、，将 bac 得，CH 4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) 3 H H2 H1 H3。28. 【答案】（1）+3（2）2CeO 2+H2O2+6H+=2Ce3+4H2O+O2（3）ab3（ 4） 随 着 c(SO )增 大 ， 水 层 中 Ce4+被 SO 结 合 成 CeSO42+， c(CeSO42+)增 大 ， 同 时 导 致2 4 2 4Ce4+n(HA)2Ce(H2n4 A2n)+4H+向左(逆向)移动，致使 cCe(H2n4 A2n)减小（5）9.3（6）2Ce(OH) 3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl（7）2 xCO+CeO2=CeO2(1 x)

19、+2xCO2【解析】（1）O 显2 价，C 显+4 价，F 显1 价，整体化合价代数和为 0，即 Ce 显+3 价。（2）CeO 2中 Ce 的化合价由+4 价+3 价，CeO 2作氧化剂，H 2O2作还原剂，H 2O2被氧化成 O2，根据化合价升降法进行配平，其离子反应方程式为 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+4H2O+O2。（3）该反应的离子方程式为 Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)=3KBF4(s)+Ce3+(aq)，平衡常数 K cCe3+c3K+ 。（ 5） 获 得 Ce(OH)3沉 淀 ， c(OH) cCe3+c3BF 4c3K+c3BF 4 KspCeBF43Ks

20、pKBF43 ab3 3KspCeOH3cCe3 molL1 2 0105 molL1，pOH lg c(OH)4.7，即 pH9.3，pH 应大于38.0 10 211.0 1.0 69.3。（6）NaClO 作氧化剂，把 Ce(OH)3氧化成 Ce(OH)4，自身被还原成 Cl，根据化合价升降法进行配平，化学方程式为 2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl。（7）根据信息，CO 与氧气反应生成 CO2，两式相加得到：2 xCO+CeO2=CeO2(1 x)+2xCO2。35. 【答案】（1）球形 2 （2）Fe 3+的 3d5半满状态更稳定 （3）N 2O(或 C

21、O2、CS 2、OCN ) 23 异硫氰酸分子间含有氢键（4）sp 3杂化 2As 2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S 正四面体形 （5）Ca 2+ CC 2 8 （6）正四面体 50% 107 34MNA【解析】（1）基态 Ti 原子的价层电子排布式为：3d 24s2，最高能层为第四能层，s 电子云轮廓形状为球形；与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有Cr：3d 54s1，Cu：3d 104s1，共两种；（2）从结构角度来看，Fe 2+的价电子排布式是：3d 6，再失一个电子就是 3d5半充满稳定结构，故易被氧化成 Fe3+；

22、（3）与 SCN互为等电子体的一种微粒是：N2O(或 CO2、CS 2、OCN )；硫氰酸(HSCN)中 键和 键的个数之比为 23；异硫氰酸分子间可以形成氢键，故其沸点比硫氰酸沸点高；（4）雌黄分子式为 As2S3，As 有四对价层电子对，As 原子的杂化方式为 sp3杂化；雌黄和 SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As 4S4)和 SnCl4并放出 H2S气体，故其反应方程式为：2As 2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S；SnCl 4分子的空间构型为正四面体；（5）CaC 2为离子化合物，电子式为： ；一个晶胞含有 4 个 Ca2+，4 个 C，一个 C 中

23、有两个 键，一个晶胞含有的 键平均有 8 个；（6）硒化锌的晶胞结构中 X22 22和 Y 点所堆积的原子均为 Zn，该晶胞中四个硒原子所处晶胞体对角线四分之一处，空隙类型为正四面体，但只占据了其中 4 个位置，故该种空隙的填充率为 50%；若该晶胞密度为 gcm 3，硒化锌的摩尔质量为 M gmol1。用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数 a 为 107 34MNAnm。36. 【答案】（1）碳碳双键 加成反应 （2）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 2623 122 （3） 丙二酸二乙酯 （4） （5）9 （6）H 2CCHCH2Br HBr 过 氧 化 物 NaOH水 溶 液 KMnO4 H+ 【解析】由 C 和 Na 反应生成 D 则 C 结构简式为 ，B 与氢气反应得到 C，B 的结构简式为 ，B 与 HCHO 反应同已知反应，F 与 HBr 反应是醇OH 被 Br原子取代生成 G 是 ，H 与 C2H5OH 在浓 H2SO4条件下反应为酯化反应，则 I 为 ，E 的同分异构体是甲酸酚酯，同分异构体如下：