吉林省白城四中2019届高三化学第二次模拟考试题.doc

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1、1吉林省白城四中 2019 届高三化学第二次模拟考试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上

2、 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。 ”以下说法不正确的

3、是A金属冶炼方法由金属活动性决定B熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C炒铁是为了降低铁水中的碳含量D该法与近代生铁水吹空气炼钢异曲同工8下列关于有机化合物的说法正确的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上CC 8H10属于芳香烃的同分异构体共有 4 种D蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A n(H2CO3)和 n(HCO )之和为 1mol 的 NaHCO3溶液中，含有 Na+数目为 NA3B4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 2NAC氢氧燃料电池负极消耗 1.12

4、L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAD用情性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为 0.4NA10NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成 Ni(OH)S。将 H2S 通入稀硫酸酸化的 NiSO4溶液中，经过过滤，制得 NiS 沉淀，装置如图所示：下列对实验的叙述正确的是A在装置 A 中滴加蒸馏水前通入 N2，是为了将 H2S 赶入 C 装置中与 NiSO4溶液反应B装置 B 中盛放浓硫酸C装置 D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D反应结束后继续通入 N2可将 C 装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗

5、中11日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快 20 倍。放电时，正极反应为 Cn(PF6)+e=PF +nC，负极反应为 LiCne =Li+nC。下列有关说法中正确的是 6Aa 极为电池的负极BA 为 OHC电池充电时的阴极反应为 LiCn+e=Li+nCD充电时，溶液中 A从 b 极向 a 极迁移12H 2A 是一种二元弱酸，常温下利用 KOH 固体调节 H2A 溶液的 pH，H 2A、HA 和 A2三种形态的粒子的物质的量分数 (X) 随溶液 pH 变化的关系如图所示，已知常

6、温c(X)c(H2A) c(HA) c(A2)下，H 2CO3的电离常数为： K14.310 7， K2 5.610 11，下列说法错误的是A当 pH4.3 时，溶液中有 3c(HA)+c(OH) c(K+)+c(H+)B常温下，KHA 溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度2C常温下，K 2A 溶液中 c(A2)c(H2A)/c2(HA)10 3D向 Na2CO3溶液中滴加少量 H2A，发生的主要反应为：2CO +H2A=A2+2HCO23 313短周期元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，X 与 W、Y 可分别形成常见的化合物W2X、W 2X2、Y 2X、Y 2X2，化合物 Z2

7、Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是A简单离子半径的大小：QYZXWB五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合C相同条件下，YWQ、YXW、Y 2Q 溶液的 pH 依次增大DY、Z、Q 的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应二、非选择题（共 43 分）26（15 分）亚硝酸钠(NaNO 2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，2NO+Na 2O2=2NaNO2；3NaNO 2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H 2O；酸性条件下，NO 或 NO 都能与 MnO 反应生成

8、NO 和 Mn2+。2 4 3请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体 Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制 B 中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是_。（2）B 中观察到的主要现象是_。（3）A 装置中反应的化学方程式为_。（4）D 装置中反应的离子方程式为_。（5）预测 C 中反应开始阶段，固体产物除 NaNO2外，还含有的副产物有 Na2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在 B、C 装置间增加装置 E，则 E 中盛放的试剂名称为_。（6）利用改进后的装置，将 3.12g Na2O2完全转化成为 NaNO2，理论上至少需要木炭_g

9、。27（14 分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。已知利用 FeO 与 Fe3O4循环制氢的相关反应如下：反应 IH 2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) H=a kJmol1；反应2Fe 3O4(s) FeO (s) + O2(g) H=b kJmol1。（1）反应：2H 2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=_(用含 a、b 的代数式表示)kJmol 1。（2）上述反应中 a0，从能源利用及成本的角度考虑，实现反应 II 可采用的方案是_。（3）900时，在甲、乙两个体积均为 2.0L 的密闭容器中分别投入 0.60mo

10、l FeO(s)并通入0.20mol H2O(g)，甲容器用 FeO 细颗粒，乙容器用 FeO 粗颗粒。反应过程中 H2的生成速率的变化如图 1 所示。用 FeO 细颗粒和 FeO 粗颗粒时，H 2的生成速率不同的原因是_。用 FeO 细颗粒时 H2O(g)的平衡转化率与用 FeO 粗颗粒时 H2O(g)的平衡转化率的关系是_(填“前者大”“前者小”或“相等”)。（4）FeO 的平衡转化率与温度的关系如图 2 所示。请在图 3 中画出 1000、用 FeO 细颗粒时，H2O(g)转化率随时间的变化曲线(进行相应的标注)。（5）NH 3-O2燃料电池的结构如图所示。3a 极为电池的_(填“正”或

11、“负”)极，电极反应式： 。当生成 1mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_。28 （14 分）铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。（1）下列说法不正确的是_(填序号)。配制 FeCl3、ACl 3溶液时，均是先将固体 FeCl3、ACl 3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度FeCl 2、FeCl 3、Fe(OH) 3均可以通过化合反应生成利用氯水和 KSCN 溶液可以检验 FeCl3溶液中有无 Fe2+加热蒸干 Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为 Al2O3（2）以高碗铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2、少量 FeS2和金属硫酸

12、盐)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：流程中两次焙烧均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收处理 SO2的离子方程式为_。添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数硫酸盐的分解温度都高于 600硫去除率=(1 )100%I不添加 CaO 的矿粉在低于 500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式_。（3

13、）已知 25时，K spCu(OH)2=2.21020，K spFe(OH)3=4.01038，K spAl(OH)3=1.11033。在 25下，向浓度均为 0.1moL1的 AlCl3和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_(填化学式)沉淀。溶液中某离子浓度低于 1.0105mlL1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的 AlCl3和 FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当 Fe3+恰好沉淀完全时，测得 c(Al3+)=0.2molL1，所得沉淀中_(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH) 3。理由是_(通过计算说明)。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）原子序数依次增大的四

14、种元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种 A 的化合物，B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，B 与 C 可形成正四面体形分子，D 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。（2）C 所在主族的前四种元素分别与 A 形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是_。（3）B 元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_，若此晶胞中的棱长为

15、 356.6 pm，则此晶胞的密度为_gcm 3(保留两位有效数字)。 ( =1.732)34（4）D 元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D 的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_ (填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键（5）向 D 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_。请写出上述过程的离子方程式：_。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是 (填标号)a糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分

16、异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反应类型为_。（3）D 中的官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44 g CO2，W 共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以(反，反)2，4己二烯和 C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线_。52019 届 高 三 第

17、 二 次 模 拟 测 试 卷化 学 （ 三 ） 答 案一、选择题：每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.【答案】B【解析】金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，选项 A 正确；熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，选项B 错误；炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，选项 C 正确；往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，选项 D 正确。8.【答案】C【解析】乙烯使酸性高锰酸钾褪色，发生了氧化还原反应，选项 A 错误；乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面

18、体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，选项 B 错误；C 8H10的芳香烃满足 CnH2n6 的通式，取代基可为 1 个乙基或两个甲基，同分异构体有，选项 C 正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，选项 D 错误。9.【答案】D【解析】根据物料守恒： n(H2CO3)+n(HCO )+n(CO ) n(Na+)，所以 Na+数目大于 NA，选项 A3 23错误；H O 与 D O 的摩尔质量均为 20gmol1，故 4.0g H O 与 D216O 的物质的量共为 0.2mol，182 162 182且两者中均含 10 个中子，即 0.2mol 由 H O 与 D O 组成的“混合”物中含

19、 2NA个中子，H O 与 D182 162 182O 组成的属于纯净物，选项 B 错误；氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移162的电子数无法计算，选项 C 错误；用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是 0.1mol 氧气，阴极上析出的是 0.1mol 铜和 0.1mol 氢气，故转移0.4mol 电子即 0.4NA个，选项 D 正确。10.【答案】C【解析】NiS 在有水存在时能被氧气氧化成 Ni(OH)S，在装置 A 中滴加蒸馏水前通入 N2，是为了除去装置中的空气，选项 A 错误；硫化氢能够被浓硫酸氧化

20、，选项 B 错误；NiS 在有水存在时能被氧气氧化成 Ni(OH)S，为了防止被氧化，装置 D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，选项 C 正确；反应结束后继续通入 N2可将 C 装置中产生的 H2S 赶出吸收，防止污染空气，选项 D 错误。11.【答案】D【解析】根据题给装置图判断，a 电极有 A生成，b 电极有 Li+生成，结合放电时，正极反应为 Cn(PF6)+e=PF +nC，负极反应为 LiCne =Li+nC，可知 a 电极为正极，b 电极为负极，选 6项 A 错误；A 为 PF ，选项 B 错误；充电时，阴极反应为 Li+nC+e=LiCn，选项 C 错误；充电时， 6溶液中 A从

21、b(阴)极向 a(阳)极迁移，选项 D 正确。12.【答案】B【解析】由图可知 pH4.3 时， c(HA) c(A2)，根据电荷守恒： c(K+)+c(H+)2 c(A2)+c(HA)+c(OH)，选项 A 正确；由图可知 H2A 的 K110 1.3， K210 4.3，因此 HA的水解常数Kn 10 12.7WXYZ，选项 A 错误；五种元素的单质中，H 2、O 2、S 均能与其他单质化合，选项 B 错误；相同条件下，NaHS、NaOH、Na 2S 溶液的 pH 大小顺序为 NaOHNa2SNaHS，选项 C 错误。二、非选择题（共 43 分）26.【 答 案 】 （1）排尽空气，防止生

22、成的 NO 被空气中 O2氧化（2）红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出（3）C+4HNO 3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O= = = = （4）5NO+3MnO +4H+=3Mn2+5NO +2H2O 4 3（5）NaOH 碱石灰（6）0.48【 解 析 】 装置 A 中是浓 HNO3和碳加热发生的反应，反应生成 NO2和 CO2和 H2O，装置 B 中是 A装置生成的 NO2和 H2O 反应生成 HNO3和 NO，HNO 3和 Cu 反应生成 Cu(NO3)2，NO 和 H2O；通过装置 C中的 Na2O2吸收 NO、CO 2，最后通过酸性 KMnO4溶液除去剩

23、余 NO 防止污染空气。（1）为避免生成的NO 被空气中 O2氧化，需要把装置中的空气通入 Ar 气排净后再进行反应，然后加热制备NaNO2；（2）装置 B 中 NO2与 H2O 反应生成 HNO3，HNO 3与 Cu 反应生成 Cu(NO3)2、NO 气体和 H2O，则B 中现象为红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；（3）装置 A 中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成 NO2和 CO2和 H2O，反应的化学方程式为：C+4HNO 3(浓)CO2+4NO 2+2H 2O；（4）D 装置中反应是除去未反应的 NO，防止污染空气，反应的= = = = 离子方程式为：5N

24、O+3MnO +4H+=3Mn2+5NO +2H2O；（5）因为 NO 中混有 CO2和 H2O，CO 2和 Na2O2 4 3发生的反应生成 Na2CO3和 O2，H 2O 与 Na2O2反应生成 NaOH，故 C 产物中除 NaNO2外还含有副产物Na2CO3和 NaOH，为避免产生这些副产物，应在 B、C 装置间增加装置 E，E 中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收 CO2和 H2O；（6）根据C+4HNO 3(浓)CO2+4NO 2+2H 2O；3NO 2+H2O=2HNO3+NO；3Cu+8HNO 3=3Cu(NO3)= = = = 2+2NO+4H 2O；2NO+Na 2O2=2NaN

25、O2，则有 C4NO 2 NO；4NO 2 HNO3 NO；C( + )43 83 23 4323NO2NONa 2O2NaNO 2，所以 3.12g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭的质量为 12gmol10.48g。3.12g78gmol127.【 答 案 】 （1）2a+b；（2）用反应 I 放出的热量向反应 II 供热或用廉价清洁能源提供热能；（3）FeO 细颗粒表面积大，与 H2O 的接触面积大，反应速率快；相等（4）（5）负极 2NH 3-6e+6OH=N2+6H2O 6mol【 解 析 】 （1）已知 H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4(s)+H2(g) H

26、=a kJmol1（）；2Fe 3O4(s)FeO(s)+O2(g) H=b kJmol1（），利用盖斯定律，将（）2+（）可得 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=（2a-b）kJmol 1，答案为：2a+b；（2）b0，要使该制氢方案有实际意义，应给反应提供能量才能使反应发生，可利用廉价清洁能源提供热能或利用太阳能、地热能、生物能、核能等，故答案为：用反应 I 放出的热量向反应 II 供热或用廉价清洁能源提供热能；（3）因细颗粒 FeO 表面积大，固体的表面积越大，与氢气的接触面越大，则反应速率越大，故答案为：细颗粒 FeO 表面积大，与氢气的接触面越大，反应速率加快；固体的表面

27、积大小与平衡移动无关，则平衡状态相同，故答案为：相等；（4）由图 1 可知，升高温度，FeO 的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率降低，则图象为。（5）a 极通入氨气，是负极，电极反应式是：2NH 3-6e+6OH=N2+6H2O。按其中 N 的化合价由-3 价变成 0 价，当生成 1mol N2时，转移电子的物质的量为 6mol，故答案为：6mol。28.【答案】 （1） （2）SO 2+2OH=SO +H2O 或 SO2+OH=HSO FeS2 23 3S 转化成了 CaSO4，留在矿粉中 FeS+16Fe 2O3 11Fe3O4+2SO2 = =

28、= = =焙 烧 （3）Al(OH) 3 不含有 Fe 3+完全沉淀时，c(Al 3+)c3(OH)K spAl(OH)3【解析】 （1）配制 FeCl3、AlCl 3溶液时，先将固体 FeCl3、AlCl 3溶于较浓的盐酸，防止Fe3+、Al 3+水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，故正确；FeCl 2、FeCl 3、Fe(OH) 3均可以通过化合反应生成，例如：2FeCl 3+Fe=3FeCl2、2Fe+3Cl 2=3FeCl2、4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故正确；因为 Fe3+遇 KSCN 溶液变成血红色溶液，所以不能用可以氯水和 KSCN 溶液可以检验FeCl3溶

29、液中有无 Fe2+，故错误；加热蒸干 Al2(SO4)3溶液虽然 Al3水解，但硫酸是难挥发性酸，所以残留固体的成分仍为 Al2(SO4)3，故错误；本题答案为：。 （2）NaOH 和 SO2反应，生成 Na2SO3和 H2O，离子方程式为：SO 2+2OH=SO +H2O 或 SO2+OH=HSO ；I.由题给已知条件，23 3多数金属硫酸盐的分解温度，高于 600 ，不添加 CaO 的矿粉低于 500 焙烧时去除的 S 元素，主要来自于 FeS2，.700时，添加 1% CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是生成了 CaSO4，留在矿粉中；本题答案为：FeS

30、 2，S 转化成了 CaSO4，留在矿粉中。Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，化学方程式为：FeS+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2；（3）根据 Al(OH)3、Cu(OH) 2的溶度积常数，在 25= = = = =焙 烧 下，向浓度均为 0.1mol/L 的 AlCl3和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，由于，加入相同的浓度的氨水， Al(OH)3最先析出，本题答案为：Al(OH)3。Fe 3+完全沉淀时，c 3(OH)= = =4.0 ，c(Al 3+)c(OH)=0.2=810 KspAl(OH)3，所以没有生成 Al(OH)3沉淀，故

31、此时所得沉淀不含有 Al(OH)-343；本题答案为；不含有，Fe 3+完全沉淀时，c(Al 3+)c3(OH)K spAl(OH)3。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）【答案】（1） Cu（2）HFHIHBrHCl HF 分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl 分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大；（3）sp 2 34% 3.5（4）面心立方最密堆积 （5）首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH 、Cu(OH) 2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH+4【解析】本题考查物质结构，主

32、要考查元素推断、核外电子排布、晶体结构与化学键、杂化轨道、配合物、晶胞计算等。原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期，B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，即核外有 6 个电子，则 B 为碳元素；自然界中存在多种A 的化合物，则 A 为氢元素；D 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为 3d104s1，则 D 为铜元素；结合原子序数可知，C 只能处于第三周期，B 与 C可形成正四面体型分子，则 C 为氯元素，（1）四种元素中电负性最大的是 Cl，其基态原子的价电子排布为 3s23p5，其基态原子的价电子排布图为： ，四种元素

33、中只有 Cu 为金属，其它为非金属，故 Cu 的第一电离能最小；（2）HFHIHBrHCl，HF 分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl 分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为 120，每个碳原子都结合着 3 个碳原子，碳原子采取 sp2杂化；一个晶胞中含碳原子数为 81/8+61/2+4=8，令碳原子直径为 a，晶胞中 C 原子总体积=8 ，碳原子与周围的 4 个原子形成正四面体结构，中34a心碳原子与正四面体顶点原子相邻，其连线处于体对角线上，且为对角线长的 1/4，故体对角线长为 4a，故棱长为 ，

34、则晶胞体积为 ，晶胞空间利用率 =8 43a34()a32a100%34%，晶胞质量为 g，若此晶胞中的棱长为 356.6 pm，则晶胞体3() 23816.0积为： ，则此晶胞的密度为10356.cm)g =3.5g/mL，（4）晶体 Cu 为面心立方最密堆积，结合图三醋酸238.0103(.)铜晶体的局部结构可知：碳与碳之间形成非极性键，C 与氧之间形成极性键，且氧与铜离子之间有配位键，其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，答案为：面心立方最密堆积；（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，有关反应的离子方程式为：Cu 2+2NH3H2O=Cu

35、(OH)2+2NH 、Cu(OH) 2+4NH3= +4Cu(NH3)42+2OH。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）【 答 案 】 （1）cd（2）取代反应(酯化反应)（3）酯基、碳碳双键 消去反应（4）己二酸 +(2n1)H2O（5）12 （6）【解析】（1）糖类不一定具有甜味，不一定符合碳水化合物通式，a 项错误；麦芽糖水解生成葡萄糖，而蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，b 项错误；用碘水检验淀粉是否完全水解，用银氨溶液可以检验淀粉是否水解，c 项正确；淀粉、纤维素都是多糖类天然高分子化合物，d 项正确。（2）BC 发生酯化反应，又叫取代反应。（3）D 中官能团名称是酯基、碳碳双键。D

36、生成 E，增加两个碳碳双键，说明发生消去反应。（4）F 为二元羧酸，名称为己二酸或 1，6己二酸。己二酸与 1，4丁二醇在一定条件下合成聚酯，注意链端要连接氢原子或羟基，脱去小分子水的数目为(2 n1)，高聚物中聚合度 n 不可漏写。（5）W 具有一种官能团，不是一个官能团； W 是二取代芳香族化合物，则苯环上有两个取代基，0.5mol W 与足量碳酸氢钠反应生成 44g CO2，说明 W 分子中含有 2 个羧基。则有 4 种情况：CH 2COOH，CH 2COOH；COOH，CH 2CH2COOH；COOH，CH(CH 3)COOH；CH 3，CH(COOH)COOH。每组取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，W 共有 12 种结构。在核磁共振氢谱上只有 3 组峰，说明分子是对称结构，结构简式为。（6）流程图中有两个新信息反应原理：一是 C 与乙烯反应生成 D，是生成六元环的反应；二是 DE，在 Pd/C，加热条件下脱去 H2增加不饱和度。结合这两个反应原理可得出合成路线。