2020版高考化学大一轮复习课时规范练19化学反应速率及影响因素新人教版.doc

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1、1课时规范练 19 化学反应速率及影响因素一、选择题(本题共 9小题,每小题 7分,共 63分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关化学反应速率的判断正确的是( )A.块状大理石、粉末状大理石分别与 0.1 molL-1的盐酸反应的速率相同B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与 2 molL-1的 NaOH溶液反应的速率相同2.(2019广西贺州平桂区平桂高级中学高三摸底)下列说法正确的是( )A.对于 A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反应,加入

2、 A,反应速率加快B.2NO2 N2O4(正反应放热),升高温度, v(正)增大, v(逆)减小C.一定温度下,反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入 He不改变化学反应速率D.100 mL 2 molL-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快3.在一定的条件下,某反应 X(g) Y(g)+Z(g)分解的部分实验数据如下:反应时间/min 0 10 20 30 40 50c(X)/(molL-1) 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050反应时间/min 60 70 80 90 100c(X)/(molL-1

3、) 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000下列有关说法正确的是( )A.X的浓度越大,反应速率越大B.X的浓度越大,消耗一半时所用的时间越短C.X分解的速率与其浓度无关D.X的分解速率先快后慢4.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) H0,若 15 s内 c(HI)由 0.1 molL-1降到 0.07 molL-1,则下列说法正确的是( )A.015 s内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI)由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1所需的反应时间小于 10 sC.升高温度正反

4、应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快5.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )选项 实验事实 结论A 其他条件相同,Na 2S2O3溶液浓度越大,析出 S沉淀 当其他条件不变时,增大反应物浓度,2所需时间越短 化学反应速率加快B在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一半正反应速率加快,逆反应速率不变6.(2018贵州贵阳高三检测)在一密闭容器中充入 1 mol

5、H2和 1 mol I2,压强为 p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H 2(g)+I2(g) 2HI(g) H0),12 s时反应达到平衡,生成 C的物质的量为 0.8 mol,反应过程中 A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.前 12 s内,A 的平均反应速率为 0.025 molL-1s-1B.12 s后,A 的消耗速率等于 B的生成速率C.化学计量数之比 bc =12D.12 s内,A 和 B反应放出的热量为 0.2Q kJ二、非选择题(本题共 2小题,共 37分)10.(17分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)

6、2SO3(g)。(1)降低温度,化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)600 时,在一容积为 2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至 10 min和 20 min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中 SO2、O 2、SO 3的物质的量变化如图所示,前 10 min正反应速率逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”);前 15 min内用 SO3表示平均反应速率为 。 4(3)图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。 (4)根据如图判断,10 min 时改变的反应条件可能是 (填写编号,下同);20 min 时改变的反应条件可能是 。 a.

7、加入催化剂 b.缩小容器容积c.降低温度 d.增加 O2的物质的量11.(2018北京理综,27)(20 分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:(1)反应:2H 2SO4(l) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol-1反应:S(s)+O 2(g) SO2(g) H3=-297 kJmol-1反应的热化学方程式: 。 (2)对反应,在某一投料比时,两种压强下,H 2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2 p1(填“”或“A,结合、反应速率解释原因: 。 6课时规范练 19 化学反应速率及影响因素1

8、.B 块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时,接触面积不同,反应速率不同,A 项错误;两种酸中的 c(H+)浓度相同,反应速率相同,B 项正确;铁和镁的活泼性不同,反应速率不同,C 项错误;物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的 c(H+)是不相同的,反应速率不同,D 项错误。2.D 对于 A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反应,A 为固体,加入 A,反应速率不变,故 A项错误;对于反应2NO2 N2O4(正反应放热),升高温度 ,v(正)和 v(逆)均增大,故 B项错误;一定温度下,反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行 ,恒压充入 He,容器的体积增大,浓

9、度减小,化学反应速率减慢,故 C项错误;100 mL 2 mol L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,锌与硫酸铜发生置换反应析出铜,形成原电池,生成氢气的速率加快,故 D项正确。3.C X 的分解速率是匀速的,与其浓度无关,A、D 项错误,C 项正确;X 的分解速率不变;X 的浓度越大,消耗一半时所用的时间越长,B 项错误。4.D 015 s 内, v(I2)= v(HI)= =0.001 molL-1s-1,A项错误;随着反12(0.1-0.07)-115 应的进行, c(HI)减小, v(HI)减小,故 c(HI)由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1所需时间大于

10、10 s,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C 项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率加快,D项正确。5.A 增大反应物浓度,化学反应速率加快,A 项正确;催化剂参与反应,但反应前后质量和化学性质不变,B 项错误;浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同,因此开始时反应速率不同,C 项错误;缩小容器容积,正、逆反应速率同时增大,D 项错误。6.A 增加反应物的浓度,反应速率加快,A 项正确;加入氮气,因为容器容积不变,反应体系中各气体的浓度不变,故反应速率不变,B 项错误;保持压强不变,加入氮气,容器容积增大,反应体系中各气体的浓度减小,反应速率减小,C 项错误;保持压强不

11、变,再次充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g),则容器容积增大为原来的 2倍,再次平衡反应体系中各气体的浓度不变,反应速率不变,D 项错误。7.C 在前 6 min中生成 O222.4 mL,即 0.001 mol,根据化学方程式 2H2O2 2H2O+O2可知,反应掉的 H2O2为 0.002 mol,故 v(H2O2)= 3.310 -2 molL-1min-1,A项正确;由表格中0.0020.01 6的数据可知在相同的时间间隔中,生成的 O2的体积越来越小,故 610 min的平均反应速率要小于06 min的平均反应速率,B 项正确;反应到 6 min时,剩余的 n(H2

12、O2)=0.004 mol-0.002 mol=0.002 mol,故剩余的 c(H2O2)= =0.2 molL-1,C项错误 ;反应到 6 min时,H 2O2分解率为0.0020.01 100%=50%,D项正确。0.0020.0048.D 根据图像可知随着饱和硫酸铜溶液的增加,收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少,然后又逐渐增加,因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气,A 项正确;根据图像可知 a、c 两点对7应的时间都是 250 s,所以生成氢气速率相等,B 项正确;b 点对应的时间是 150 s,生成氢气的物质的量是 0.015 mol,消耗稀硫酸的物质的量是 0.015 m

13、ol,其浓度为 =0.15 molL-1,所以0.0150.1 反应速率 v(H2SO4)=1.010-3molL-1s-1,C项正确;d 点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池,D 项错误。9.C 分析图像可知 12 s内 A的浓度变化为(0.8-0.2)mol L-1=0.6 molL-1,反应速率 v(A)=0.05 molL-1s-1,A项错误;分析图像,12 s 内 B的浓度变化为(0.5-0.3) =0.6-112 molL-1=0.2 molL-1,v(B)= molL-1s-1,速率之比等于化学计量数之比,0.2-112 =1603 b=0.05 ,则 b=1,3 c=0.

14、05 ,则 c=2,A、B 的化学计量数不同 ,12 s后达到平衡状态,A160 0.8212的消耗速率不等于 B的生成速率,B 项错误,C 项正确;消耗 3 mol A放热 Q kJ,12 s内消耗 A的物质的量为 0.6 molL-12 L=1.2 mol,消耗 1.2 mol A放出的热量为 0.4Q kJ,D项错误。10.答案 (1)减小 (2)减小 1.3310 -3molL-1min-1(3)1520 min,2530 min (4)ab d解析 (1)降低温度,化学反应速率减小。(2)前 10 min随着反应的不断进行,反应物 SO2和 O2的浓度不断减小,正反应速率减小,前 1

15、5 min内用 SO3表示的平均反应速率为 1.3310 -0.042 153molL-1min-1。(3)反应过程中 SO2、O 2、SO 3物质的量不随时间变化的时间段是 1520 min和2530 min,反应处于平衡状态。(4)1015 min 三条曲线的斜率突然变化,根据图示可知反应速率突然加快,其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至 20 min时,曲线发生的变化是 O2的物质的量突然增大,平衡发生移动,引起 SO2、SO 3的物质的量随之发生变化。11.答案 (1)3SO 2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l)+S(s) H=-254 kJmol-1(2) 反应是

16、气体分子数减小的反应,温度一定时,增大压强,化学平衡正向移动,H 2SO4的物质的量分数增大(3)SO2 4H + S 2-4(4)0.4 I -是 SO2歧化反应的催化剂,且在 H+存在下,催化速率加快;但 H+单独存在时,不具有催化作用 反应比反应快,增大 I2的浓度,反应的反应速率加快,H +浓度增大,加强了 I-的催化能力解析 (1)由题给示意图可知,反应为二氧化硫发生歧化反应生成硫酸和硫,反应的化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l)+S(s),由盖斯定律可知,-(反应+反应)得反应,则 H=-( H3+ H1)=-(-297 kJmol-1)-(+551 kJ

17、mol-1)=-254 kJmol-1,则热化学方程式为 3SO2(g)8+2H2O(g) 2H2SO4(l)+S(s) H=-254 kJmol-1;(2)反应为气态物质化学计量数减小的反应,增大压强,化学平衡正向移动,硫酸的物质的量分数增大,则 p2大于 p1;(3)由题意可知,I -为反应的催化剂,则反应的反应物为 I2、SO 2和水,生成物为氢碘酸和硫酸,反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O 4H+2I-+S ;(4)A 与 B是探究 H+浓度对反应速率的影响,因此 A和 B中 KI溶液2-4浓度必须相同,则 a为 0.4;对比 A、B、C 的实验现象可知,I -是 SO2歧化反应的催化剂,且在 H+存在下,催化速率加快;但 H+单独存在时,不具有催化作用;对比 A、D 实验现象可知,增大 I2的浓度,反应的反应速率加快,H +浓度增大,加强了 I-的催化能力。