四川省宜宾市第四中学2019届高三化学12月月考试题2019010702113.doc

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1、- 1 -四川省宜宾市第四中学 2019 届高三化学 12 月月考试题可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Cu：64 Sn：119一选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群C. “光化学烟雾” “臭氧空洞” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8设

2、 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为 4NAB标准状况下，氧原子总数为 0.2NA 的 CO2 和 NO2 的混合气体，其体积为 2.24LC常温下，5.6g 铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为 0.3NAD常温下，pH1 的盐酸溶液中，由水电离的 H个数为 1013NA9下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 Cu2+2NO2+H 2OB向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2-+3H2O+CO2=2Al（OH） 3+CO 32-C向 Al2(SO4)3溶液中加

3、入过量氨水：Al 3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na +10下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 实验操作 现象 解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色 稀HNO 3将Fe氧化为Fe 3+B 某溶液加入 HNO3、BaCl 2混合液 产生白色沉淀 该溶液一定含有 SO42C A1箔插入稀HNO 3中 无现象A1箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性11短周期主族元素 W、X

4、、Y、Z 的原子半径依次增大，X、Y 同主族，且 X、Y 原子序数之和是 W、Z 原子序数之和的 2 倍。m、n、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是- 2 -其中两种元素对应的单质，n 与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是( )A. 热稳定性：pc(Cl-)=c(HCN)C. 25时，将 0.01mol/L 的醋酸溶液加水不断稀释， 减小)()3COHcD.Na2CO3、NaHCO 3溶液等依度等体积混合后: 3c(Na +)=2c(C032-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)26（15 分）某学习小组利用下图装置(夹持装

5、置略去)测定某铁硫化物(Fe xSy)的组成。实验步骤（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为 ；mnprrH+ 乙甲- 3 -（2）检査装置气密性：应如何操作？ ；（3）加入药品，开始实验：应先 ，一段时间后再 ；（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入段时间的 O2，其目的是 ；（5）测定 S 元素的质量：将 B 中所得溶液加水配制成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的 BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为 2.33g。之前所取铁硫化物得质量为 6g，则 FexSy的化学式为 ；实验反

6、思与再探究（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：取 2500 mL 所配溶液，加入足量的 BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得 BaSO3沉淀的质量。你认为此方案 (填“是”或“否”)合理，理由是 。（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为 。27 （共5 分）三氧化二铟(In 2O3)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业” 。利用水铟矿主要成分 In(OH)3，常温下 KspIn(O

7、H)3=l.4110-33制备 In2O3的工艺流程如下：（1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式_。（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）某 研 究 机 构 用 硫 酸 提 取 铟 时 ， 酸 度 （ 每 升 溶 液 中 含 硫 酸 的 质 量 ） 与 浸 出 率 关 系 如 图当酸度为 196 时，硫酸物质的量浓度为 。请选择适宜的酸度值： ，并说明选择的理由 。（4）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的 NO2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下0.02molNO2可被_gNa 2O2吸收，NO 2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题_

8、，一般用 NaOH 溶液吸收多余的 NO2,请写出吸收 NO2的方程式_。水铟矿 硫酸铟溶液 硫酸铟晶体 硫酸电解液 粗铟稀硫酸高纯铟电解液硝酸铟 硝酸加热In2O3 高温- 4 -28 （共 14 分）“绿水青山就是金山银山”，研究 NO2、NO、CO、S0 2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知: NO 2+CO CO2+NO 该反应的平衡常数为 K1(下同),每 1mo 下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为812kJ1076kJ1490kJ632kJN 2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+179.5kJ/mol K 22NO(g)+O 2(g) 2NO

9、2(g) H=-112.3kJ/mol K 3写出 NO 与 CO 反应生成无污染气体的热化学方程式_，该热化学方程式的平衡常数K=_(用 K1、K 2、K 3表示)。(2)在体积可变的恒压(p 总)密闭容器中充入 1molCO2 与足量的碳，让其发生反应: C(s)+ CO2(g) 2CO(g) H0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，V (正) _V(逆) (填“”“(1 分)；正向(1 分)；不(1 分)；25%(2 分)； (1 分)；23.04p ）1 分)(3) c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)(2 分

10、)；因为亚硫酸氢根离子存在电离平高温- 13 -衡 HSO3- H+SO32-，加入氯化钙后，Ca2+SO32-=CaSO3，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH 减小(2 分)（二）选考题35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）Ar 3d 54s1（1 分） d 区（1 分）（2）Na 2OAl2O34SiO2（2 分） NaAlSiO（1 分）（3）Fe 的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故 Fe 的原子半径小于 Ca，Fe 的金属键强于 Ca（2 分）（4）sp 3（1 分） 25（1 分） AlSiO 5 （2 分）3n- n（5）CaCrO 3（2 分） 或 （2 分

11、）36(15 分,除注明外,每空 2 分)(1)羟基(1 分) 加成反应(1 分) 1,4-丁二醇(1 分)(2)HOCH2CH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O(1 分)(3) (4)ac(5) +nHOCH2CH2OH +(2n-l)H2O(6)CH3CH2OH CH3CHO (CH2OH)3CCHO C(CH2OH)4(3 分)产生污染环境的气体(合理即可)(5)Fe3+(6)80%(2 分)说明：化学或离子方程式书写,化学式写错、没有配平不得分(有机化学方程式未配平扣一半的分),未注明条件或状态符号共扣一半的分;在评分中，学生其它合理答案同样给分物理部分14.

12、D 15.C 16.B 17.A 18.C 19.AD 20.CD 21.BD22. CD 减小 mg 不需要 需要- 14 -23. （2）BC （3）A；8.75V。24.（12 分）解：（1）对 a 球，由机械能守恒定律得：22)mghv（解得：v（2）设两球碰后的速度分别为 v1、 v2，由动量守恒和机械能守恒得：12mv2)()(2m两球碰后均从 C 点做平抛运动，且运动时间相同，设平抛的时间为 t，两球平抛运动的水平位移分别为 x1、 x2，由平抛运动的规律得：0.5hgt1xv2t1s联解得：2sh评分参考意见：本题满分 12 分，其中各 2 分，式各 1 分；若有其他合理解法且

13、答案正确，可同样给分。25（20 分）解：（1）小球 m1在第二象限做匀速直线运动，由平衡条件有 ； 2 分gmqE1可得电场强度 E1的大小 ； 1 分Vqgm/2.01（2）如图所示，在圆形磁场中做匀速圆周运动，由牛顿第二定律有 ；2 分rvBq01- 15 -可得磁场中运动的半径 1 分mBqvr0.1小球 m1从 G 点进入磁场，从 H 点射出磁场，其弦长 GH 为最小磁场圆的直径，由几何知识有其圆心角 120 1 分磁场圆的最小半径 1 分mr23sin0最小面积 1 分20min6.4S（3）小球 m1和小物块 m2在 P 处碰撞，由动量守恒定律有 1201)(vv可得碰撞后小物块

14、 S 的速度 1 分s/4小物块 S 在圆弧轨道上受电场力和重力作用的合力方向与竖直方向的夹角设为 ，有 ，可得 ， 1 分43)(tan21gmqE7过圆心作合力的平行线交圆周下方为 M 点，如图，小物块 S 在 M 点有最大速度。小物块 S 由 P 到 M，由动能定理有 212121212 )()()cos()()()sin( vmvRgmLRLqE 2 分可得小物块 S 运动过程中的最大速度 ； 1 分svM/6假设小物块 S 能够通过圆弧到达 D 点，从 P 到 D，由动能定理有1 分212121212 )()()()( vmvmRgmgLLqE 可得小物块 S 在 D 的速度 ；sv

15、/在 D 点有 1 分RvFgD2121 )()(可得在 D 点的轨道的支持力 ，故假设成立，小物块 S 能到达 D 点。05.N1 分小物块 S 从 D 点水平抛出，竖直方向做自由落体运动，水平方向做匀减速直线运动，- 16 -1 分21gtR1 分mqEvxD可得落点距 A 的距离 1 分mx53.02433.(1) A C D(2) （2）075 p0 600 K(I)要求汽缸内封闭气体的压强，应分析活塞整体，通过受力分析，根据共点力平衡条件求解活塞整体受力分析如图所示根据共点力平衡有 p0SB p1SA p0SA p2SB，.3 分解得 p1075 p0 1 分(II)将汽缸 A 加热过程中， A、 B 两部分气体状态变化满足理想气体状态方程，终态时活塞整体仍满足共点力平衡条件对气体 A 有 3 分对气体 B 有 p2hSB05 hSBp2 1 分根据活塞平衡 p0SB p1 SA p0SA p2 SB 3 分解得 T600 K 1 分34.（1）BDE（2）该波圆频率 ，质点 的振动方程：210/radsT1p（cm）5 分5sinyt根据题意 ， ，解得 3.610v30(.23.)1vn10 分