北京市2018年中考化学基础复习课时训练五我们周围的空气练习20190114176.doc

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1、1课时训练(五) 我们周围的空气夯实基础1如图 K51 是空气成分体积分数柱状示意图。其中“a”代表的是( )图 K51A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体2下列能使带火星木条复燃的气体是( )A水蒸气 B二氧化碳 C稀有气体 D氧气3薯片放置在空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有( )A氮气 B氧气 C水蒸气 D二氧化碳4空气是宝贵的自然资源，下列气体不能直接从空气中分离得到的是( )A用作医疗急救的氧气 B用作电光源的稀有气体C用作食品防腐剂的氮气 D用作清洁燃料的氢气52017燕山一模 下列关于空气的说法中不正确的是( )A空气中含量最多的是氮气B通过实验测定了空气的组成的科学

2、家是门捷列夫C空气中 O2仍然保持原有的化学性质DN 2、O 2的体积比约为 416目前部分城市出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是( )A地面建筑产生大量粉尘 B提倡居民公交车出行 C积极植树、造林、种草 D提倡使用清洁能源7下列对实验现象的描述，错误的是( )A镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体B硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体D将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色8下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题。图 K52(1)写出标号的仪器名称_。(2)实

3、验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是_(填序号)，写出该反应的化学方程式 _。(3)将图中 E 和 F 装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从_(填“a”或“b”)口通入。9请根据图 K53 所示实验，回答问题。2图 K53(1)B 装置中观察到的现象是_，C 中反应的化学方程式为_，D 装置中观察到的现象是_，D 中反应的化学方程式为_。(2)A、B、D 装置的集气瓶中均需放少量水，B 瓶放水的主要目的是_，D 瓶放水的主要目的是_。102016朝阳期末 用如图 K54 所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶容积为 200 mL，量筒容量为250 mL。(装

4、置气密性良好)图 K54.打开弹簧夹 a 和 b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入量筒中的水的体积为 V1 mL；.用强光手电筒照射，引燃红磷；.红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹 b，测得量筒中水的体积变为 V2 mL；.计算空气中氧气的体积分数。(1)整个实验过程中的现象为_。(2)步骤中引燃红磷前应进行的操作是_，否则会影响测定结果。(3)步骤中，未冷却至室温会使测得的 V2数值_(填“偏高” “偏低”或“没有影响”)。拓展提升1空心菜是人们喜欢吃的蔬菜之一，刚炒熟的空心菜嫩、绿、脆香多汁，令人馋涎欲滴，而端上桌一两分钟就逐渐变黑，与此有关的可能是空气中的( )A氮气 B稀有气

5、体 C氧气 D二氧化碳22017东城一模 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是( )图 K553图 K56 是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是( )图 K56A氧气无须提前制备和收集B用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全3C该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验D铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体42017丰台一模 如图 K57 所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像能正确反映对应变化关系的是( )图 K57 图 K585为探究 MnO2对过氧化氢(H 2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。图 K59(1)实验一：图中的

6、实验能否证明 MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂？并说明理由_。实验二：数据记录表1%H2O2溶液/mL 50 50 50加入 MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4测量 40 秒末得到 O2体积/mL(2)实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是_。6根据如图 K510 实验装置示意图，回答有关问题。图 K510(1)写出图中标号 a 仪器的名称：_。4(2)用图 K510 提供的装置制取干燥的氧气，可选用的装置为_，B 中装入的试剂是_。(3)用 D 收集该气体，其中水的作用是_。(4)通过 E、F 两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说明两

7、点即可)_；_。7已知过氧化钠(化学式为 Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与 Na2O2反应放出 O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图 K511 所示的实验装置。图 K511(1)图 K511 装置中 CO2的制取方法有多种，若用加热 NaHCO3固体制取 CO2，应该从图 K512 中选用的发生装置为_(填序号)。图 K512(2)夏天室温很高的时候，检验 A 装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后_，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏

8、气。(3)为收集纯净干燥的 O2，装置中盛放的试剂为_，装置中盛放的试剂为_，中收集方法可选用_(填序号)。A排水集气法 B向下排空气法 C向上排空气法 D真空袋收集法(4)当观察到装置中_时应停止通 CO2。(5)此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：_。若用此反应制取 O2，从图 K512 中可选用的发生装置为_(填序号)。82017通州二模 利用表中装置研究人的呼吸作用。已知人体需要不断地与外界环境进行气体交换获得氧气和排出二氧化碳。实验装置 实验一 实验二目的证明人体呼出的气体中 CO2含量高于吸入的气体证明人体呼出气体中含有的 CO2不是来自空

9、气 药品 瓶和瓶中都加入 适量的澄清石灰水操作关闭 K1，打开 K2，在呼吸口用力吸气，观察；打开 K1，关闭 K2，在呼吸口用力呼气，观察现象瓶中有气泡；瓶中有气泡，澄清溶液变浑浊(1)用澄清石灰水检验 CO2的化学方程式为_。5(2)实验一中的现象是_。(3)实验二中瓶和瓶中加入的药品分别是_。(4)实验二可证明人体呼出气体中含有的 CO2不是来自空气的原因是_。6参考答案|夯实基础|1A 2.D 3.C4D 解析 本题考查空气的组成及空气中各种成分的应用，氢气不是空气的成分之一。5B 6.A 7.C8(1)分液漏斗 (2)BD 2H 2O2 2H2OO 2 = = = = =MnO2 (

10、3)b解析 (1)由图知，仪器为分液漏斗。(2)过氧化氢溶液与二氧化锰固体在常温下接触即可发生反应生成氧气，故发生装置选择 B；由于氧气密度大于空气且不易溶于水，可采用排水法或向上排空气法收集，但排水法收集的氧气纯度较高，故选择的收集装置为 D；发生反应的化学方程式为：2H 2O2 2H2OO 2。(3)用 E 装置采用= = = = =MnO2 排水集气法收集氧气时，氧气应由 b 端通入，水从 a 端排出至量筒中，可测量收集氧气的体积。9(1)产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 CO 2 CO2 剧烈燃烧，火星四射，= = = = =点 燃 放出热量，生成黑色固体 3Fe2O

11、2 Fe3O4= = = = =点 燃 (2)吸收二氧化硫气体，防止污染空气 防止高温生成物溅落下来，炸裂瓶底10(1)鼓入空气时集气瓶中大部分水排入量筒中，红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹 b，量筒中的水进入集气瓶中(2)关闭弹簧夹 a 和 b(3)偏高解析 整个实验过程中的现象为：鼓入空气时集气瓶中大部分水排入量筒中，红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹 b，量筒中的水进入集气瓶；步骤若未关闭弹簧夹 a 和 b，会导致集气瓶中的气体受热逸出，影响测定结果；步骤中，未冷却至室温就打开弹簧夹 b，会导致进入集气瓶中的水偏少，测得 V2偏高。|拓展提升|1C2D 解析 烧杯内的氧气耗尽，

12、蜡烛熄灭，烧杯外氧气充足，蜡烛继续燃烧；氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在瓶口，若氧气收集满，则木条复燃；将等质量的锌粉和铁粉放入等质量等浓度的盐酸中，根据金属与盐酸反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；木炭在空气中燃烧，消耗氧气的同时产生二氧化碳，使得集气瓶内压强变化不大，因此无法测定空气中氧气的含量。3D4B 解析 反应前集气瓶中已经有少量水，故不能从原点开始；因为氮气不参加反应，也难溶于水，故氮气的质量一直不变；将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被耗尽并且装置冷却后，装置中的压

13、强不再改变；因为红磷过量，所以最终红磷的质量不能为零。5(1)不能证明，没有验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变(2)探究 MnO2的质量与化学反应速率的关系解析 (1)在试管中加入一定量的 MnO2加快了反应的速率，但实验没有验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否变化，因此不能证明 MnO2是反应的催化剂。(2)在 50 mL H2O2溶液中加入不同质量的 MnO2比较产生氧气的体积，就是为了探究 MnO2的质量与化学反应速率的关系。6(1)分液漏斗(2)ABC 浓硫酸(3)排除集气瓶内的空气(4)注意环境保护 注意安全7(1)A (2)用酒精灯加热试管 7(3)NaOH 溶液

14、 浓硫酸 D(4)浅黄色固体全部变成白色 (5)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 CD解析 (1)气体发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件，用加热 NaHCO3固体制取 CO2，属于“固固加热型” 。(2)夏天检验 A 装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用酒精灯加热试管，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。(3)为收集纯净干燥的 O2，装置中盛放的试剂为 NaOH 溶液，除去气体杂质二氧化碳，装置中盛放的试剂为浓硫酸，除去二氧化碳气体中的水分；气体收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性；中收集方法可选用真空袋收集法，这样收集到的气体才纯净、干燥。(4)由于反应的化学

15、方程式为：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2。当观察到装置中浅黄色固体全部变成白色时应停止通 CO2。(5)过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，该反应的化学方程式为：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2；用此反应制取氧气可用固液不加热型，因为过氧化钠是一种浅黄色固体粉末，不能选择装置 B，故选 CD 均可。8(1)CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O(2)瓶中有气泡冒出，石灰水变浑浊；瓶中有气泡冒出，石灰水无明显变化(3)氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液)(4)瓶中的氢氧化钠(或氢氧化钙)溶液已经除尽了吸入空气中的 CO2；瓶中氢氧化钙溶液变浑浊只能是由呼出气体中的 CO2导致解析 (2)装置中加入石灰水，要证明“人体呼出的气体中 CO2含量高于吸入的气体” ，必然是与呼出气体连通的石灰水变浑浊，与吸入气体连通的石灰水不变浑浊。(3)要想“证明人体呼出气体中含有的 CO2不是来自空气” ，必须先把空气中的二氧化碳除去，可以加氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液来除二氧化碳，所以要在装置中加入氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，然后再利用瓶中氢氧化钙溶液(石灰水)检验呼出气体中的二氧化碳。