2018届九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时导学案新版新人教版20190116210.doc

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1、1课题 1 生活中常见的盐第二课时【学习目标】1 了解复分解反应及复分解反应发生的条件。2 能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。3 掌握常见的离子反应。4 能归纳出盐的一般化学性质。【重点】了解盐的化学性质及复分解反应发生的条件。【难点】能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。学习过程一、课前学习阅读教材回答以下问题：三、 复分解反应1由两种_相互交换成分，生成另外两种_的反应，叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：生成物中有_或_或_。2.根据溶解性规律，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能反生反应（填“能”或“不能” ） 。H2SO4 Ba（NO 3）

2、 2 NaOH K2CO3H2SO4 不填写 能 能 能Ba（NO 3） 2 能 不填写 不能 能NaOH 能 不能 不填写 不能K2CO3 能 能 不能 不填写我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：盐的化学性质1.课本 P114 页部分酸、碱和盐的溶解性表，总结归纳溶解性规律，填空并记忆：钾、钠、氨盐和硝酸盐类都溶于水；硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其它都溶于水；盐酸盐除氯化银不溶，其他都溶于水；碳酸盐只溶碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠，其它均溶于水。2. 请试着总结出盐的化学性质，并且根据物质的溶解性再举例说明：（1）盐+金属金

3、属+盐 ，例如： 2AgNO 3+Cu Cu(NO3)2+2Ag 。 （2）盐+酸酸+盐，例如：AgNO 3+HCl AgCl+HNO 3 。 （3）盐+碱碱+盐，例如：2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2+Na 2SO4。 （4）盐+盐盐+盐，例如：NaCl+AgNO 3 AgCl+NaNO 3。 3.结合物质的溶解性及盐的化学性质，思考如何鉴别常见的盐？（1）碳酸根离子的检验方法是:取少量待测物于试管中,再向试管中加入 稀盐酸 ,若有 气体 生成,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变 浑浊 ,则说明该物质中2含有碳酸根离子。（2）氯离子的检验方法：取样品少许于洁净的 试管 中

4、,先滴入 硝酸银 溶液,看见有 白色 沉淀生成,再滴入 稀硝酸 ,白色沉淀不 溶解 ,证明溶液中存在氯离子。（3）硫酸根离子的检验方法：取样品少许于洁净的 试管 中,先滴入 氯化钡 溶液,看见有白色沉淀生成,再滴入 稀硝酸 ,白色沉淀不溶解,证明溶液中存在硫酸根离子。目标二：复分解反应反应的条件及应用1.试完成下列化学反应的化学方程式，并分析这些反应有什么特点：碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH。硫酸与氢氧化钠：H 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。碳酸钾与盐酸：K 2CO3 + 2HCl=2KCl+ H2O + CO2。 2、上述反

5、应均是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。其生成物中必须有沉淀、气体或水生成，才能发生复分解反应，它的通式可表示为AB + CD AD + CB。3.复分解反应的应用（1）判断物质能否在溶液中共存【例题】下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ A ） AFeCl 3 、Na 2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO 3CMgSO 4 、NaNO 3、KOH DNa 2CO3 、KNO 3 、HCl（2）除杂问题【例题】选用何种试剂除去 NaNO3溶液中混有的少量 Ba(NO3)2杂质？有关反应方程式： Na 2SO4Ba(NO 3)2 = BaSO4

6、2NaNO 3或 Na2CO3Ba(NO 3)2 = BaCO32NaNO 3（3）物质的鉴别【例题】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别以下五种溶液NaOH MgSO 4 Ba(NO 3)2 FeCl 3 KCl，则被鉴别出来的物质的正确顺序是：或 三、达标检测1.将 X 溶液分别加入到 AgNO3，Na 2CO3溶液，Na 2SO4,溶液中，反应均有白色沉淀。则 X 是（ A ）A. BaCl2 B. HCl C. NaOH D. Ca(NO3)22.在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ A）A.Na2CO3溶液、KCl 溶液 B.BaCl 2溶液、KOH 溶液C.

7、FeSO4溶液、NaNO 3溶液 D.CuO、Na 2SO4溶液3.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H 2ONaOH+H 2。CaH 2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（ B ）A.Ca（OH） 2和 H2 BCaCO 3、NaOH 和 H2CNaOH 和 Ca（OH） 2 DCa（OH） 2、CaCO 3和 H24.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是 （ C ）5.完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（A ）AH 2SO4、Na 2SO4、KNO 3 BCuSO 4、H 2SO4、NaClCNaOH、NaCl、HCl D

8、H 2SO4 Na2CO3 NaNO336.下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ C ）A. CuSO4 BaCl2 H2SO4B. Na2CO3 Ca（NO 3） 2 HClC. Na2SO4 KNO3 HClD. FeCl3 NaOH KMnO47.某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。（1）填写下表空格中的化学式：氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜KCl CaCl2 NaCl MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 CuCl2反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据金属的活动性顺序归纳整理的。（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：解：H 2O Na+ Cl-此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成(如右图)比如用稀硫酸除铁锈；古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜” ，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从、中任选一个，写出反应的化学方程式：Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。