2018_2019学年高中化学第1章化学反应与能力练习新人教版选修4.doc
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1、- 1 -第一章:化学反应与能量章末总结一 热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化,而且也能表明化学反应中的能量变化。1.书写方法要求(1)必须在化学方程式的右边标明反应热 H 的符号、数值和单位( H 与最后一种生成物之间留一空格):(2) H 与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明 H 的测定条件。绝大多数 H 是在25 、101 kPa 下测定的,此时可不注明温度和压强。(3)反应热与物质的聚集状态有关,因此必须注明物质的聚集状态(s,l,g),溶液中的溶质标明“aq” 。化学式相同的同素异形体除标明状态外
2、还需标明其名称如 C(金刚石,s)。热化学方程式中不标“”和“” ,不在等号或箭头上写“点燃、高温、催化剂”等条件。(4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数,也可以是分数。特别提示 (1) H 是一个宏观量,它与反应物的物质的量成正比,所以方程式中的化学计量数必须与 H 相对应,如果化学计量数加倍,则 H 也随之加倍,当反应方向变化时, H的值也随之变号。(2)根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式,要符合燃烧热、中和热的定义。【例 1】 已知下列热化学方程式:H 2(g) O2(g)=H2O(l)12 H285.0 kJmol 1H 2(g
3、) O2(g)=H2O(g)12 H241.8 kJmol 1C(s) O2(g)=CO(g)12 H110.5 kJmol 1- 2 -C(s)O 2(g)=CO2(g) H393. 5 kJmol 1回答下列各问题:(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热 H_;C 的燃烧热 H_。(3)燃烧 10 g H2生成液态水,放出的热量为_。(4)CO 的燃烧热 H_,其热化学方程式为_。【答案】(1)(2)285.0 kJmol 1 393.5 kJmol 1(3)1 425.0 kJ (4)283.0 kJmol 1CO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol
4、 1122.常见错误要回避(1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错);(2) H 的符号“” 、 “”标示错误;(3) H 的值与各物质化学计量数不对应;(4) H 后不带单位或单位写错(写成 kJ、kJmol 等)。3.正误判断方法判断热化学方程式的正误时要从以下几个方面进行检查:(1)热化学方程式是否已配平,是否符合客观事实;(2)各物质的聚集状态是否标明;(3)反应热 H 的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应;(4)反应热 H 的符号是否正确,放热反应的 H 为“” ,吸热反应的 H 为“” 。【例 2】 燃烧 1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量 50 kJ,则下列热化学方程式
5、书写正确的是( )- 3 -A.2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H50 kJmol 1B.C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l)52 H1 300 kJC.2C2H25O 2=4CO22H 2O H2 600 kJD.2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H2 600 kJmol 1【答案】D二 盖斯定律及其应用1.盖斯定律的实质不管化学反应是一步完成或是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。则有 H H1 H2 H3 H4 H5。2.盖斯定律的应用根据盖斯定
6、律,通过计算反应热,可以书写新的热化学方程式;比较反应热的大小,判断物质的稳定性(同素异形体稳定性比较)。运用盖斯定律分析解题的关键,设计出合理的反应过程,利用热化学方程式进行适当的加减等“运算” 。【例 3】 已知下列热化学方程式:(1)Fe2O3(s)3CO(g)= =2Fe(s)3CO 2(g) H25 kJmol 1(2)3Fe2O3(s)CO(g)= =2Fe3O4(s)CO 2(g) H47 kJmol 1(3)Fe3O4(s)CO(g)= =3FeO(s)CO 2(g) H19 kJmol 1写出 FeO(s)被 CO(g)还原成 Fe(s)和 CO2(g)的热化学方程式: _。
7、【答案】FeO(s)CO(g)= =Fe(s)CO 2(g)- 4 - H11 kJmol 1易错辨析 利用盖斯定律的计算主要易出现两方面的错误:(1)不能设计出合理的反应路线进行加减;(2)加减时未正确利用化学计量数。【例 4】 已知下列反应的热化学方程式为(1)CH3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H1870.3 kJmol 1(2)C(s)O 2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol 1(3)H2(g) O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol 112则反应 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l)的 H 为( )A.
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