2018_2019学年高中化学第01章化学反应与能量专题1.3.1盖斯定律课时同步试题新人教版选修4.doc

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1、1专题 1.3.1 盖斯定律一、选择题1某反应的 H= + 100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是A正反应活化能小于 100 kJmol1B逆反应活化能一定小于 100 kJmol1C正反应活化能不小于 100 kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJmol1【答案】D2一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A H1 H2 B H2 H2【答案】C【解析】图示对应的热化学方程式为：H 2(g)+ O2(g) H2O(l) H3 ；H 2O(l) H2O(g) H2；H 2(g)+ O2(g) H2O(g) H1；+=，即

2、H3+ H2= H1，C 项正确。3已知：H 2(g)+ O2(g) H2O(l) H1=285.8 kJmol1CO(g)+ O2(g) CO2(g) H2=282.5 kJmol12CH3OH(l)+ O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H3=726.7 kJmol1CO 和 H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(l) H4，则 H4为A127.4 kJmol 1 B+127.4 kJmol 1 C254.8 kJmol 1 D+254.8 kJmol 1【答案】A【解析】运用盖斯定律进行计算，即2+可得 CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) H

3、4=2 H1+ H2 H3=2(285.8 kJmol1)+(282.5 kJmol1)(726.7 kJmol1)=127.4 kJmol1。4已知：Zn(s)+ O2(g) ZnO(s) H=348.3 kJmol12Ag(s)+ O2(g) Ag2O(s) H=31.0 kJmol1，则 Zn(s)+Ag2O(s) ZnO(s)+2Ag(s)的 H 等于A317.3 kJmol 1 B379.3 kJmol1C332.8 kJmol 1 D+317.3 kJmol 1【答案】A【解析】根据盖斯定律可知该反应可由反应与反应的逆反应叠加得到，即得Zn(s)+Ag2O(s) ZnO(s)+2A

4、g(s)的 H=(348.3+31.0) kJmol1=317.3 kJmol1。5下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是A密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。则 Fe(s)+S(s) FeS(s) H=95.6 kJmol1B足量稀醋酸与 0.1 molL 1NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol1C已知，1 mol H 2完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为：2H 2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=285

5、.5kJmol13D已知 2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H= 221kJmol1，则可知 C 的燃烧热H=110.5 kJmol1【答案】A二、非选择题6（1）2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H= 99 kJ/mol。请回答下列问题：图中 A 点表示： 。C 点表示： 。E 的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。图中 H = kJ/mol。（2）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出 2418 kJ 热量(25、101 kPa 下测得)写出该反应的热化学方程式

6、： 。若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热 45kJ，则反应 H2(g) O2(g) H2O( l )的 H = kJ/mol。氢气的燃烧热为 H = kJ/mol。【答案】（1）反应物的总能量 生成物的总能量 无 198（2）H 2 ( g ) + O2 ( g ) H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol (或 2H2 (g) +O2(g) 2H2O(g) H 483.6 kJ/mol) 286.8 286.847研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为_。（2）化学反应可视为旧键

7、断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN 键的键能是 948.9 kJmol1，HH 键的键能是 436.0 kJmol1，NH 键的键能是 391.55 kJmol1，则 N2(g)+ H2(g)NH3(g) H=_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O 2(g) CO2(g) H1=393.5 kJmol1 2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H2=571.6 kJmol1 2C 2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H3=2599 kJmol1298 K 时反应 2C(s，石墨)+H 2(g) C2H2(g)的焓变： H=_。（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O 2(g) 2Al2O3(s) H14Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H2下面关于 H1、 H2的比较正确的是A H1 H2 B H1 H2 C H1= H2 D无法计算5【答案】（1）CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H=41 kJ mol1（2）46.2 kJ mol 1（3）226.7 kJ mol 1（4）B