安徽省合肥九中2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

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1、- 1 -安徽省合肥九中 2018-2019 学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 BNa 2O2用作呼吸面具的供氧剂 C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火2向分别盛有 100mL 水、100mL 0.1 molL-1盐酸、100mL 0.01molL-1C

2、uSO4溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05mol Na。下列有关说法正确的是A 三个烧杯中发生的离子反应均为 2Na+2H2O2Na +2OH-+H2B 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中反应最剧烈C 三个烧杯中反应后，溶质的成分相同D 三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同3某溶液中含有NO 3-、HCO 3-、SO 32-、CO 32-、SO 42-等五种阴离子。若向其中加入少量的 Na2O2固体，充分作用后溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积、温度变化)A B C D 4如图所示，、是两个完全相同的装置，分别装有 10 mL 相同浓度的盐酸，某学生分别

3、在、的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A 装置的气球膨胀得快B 最终两试管中 Na 、Cl 的物质的量分别相等C 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 molL1D 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 molL15 NaHCO3和 Na2O2按物质的量之比 21 混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是- 2 -ANa 2O2和 NaHCO3 BNaHCO 3和 Na2CO3CNaOH 和 Na2CO3 D只有 Na2CO36

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A小苏打溶液中：Cl 、Ca 2 、Al 3 、H B1.0 molL 1 的 NaAlO2溶液中：Cl 、H +、K 、Ca 2C在强碱性环境中：AlO 、SiO 、Na 、K 2 23D0.1 molL 1 FeCl3溶液中：NH 、AlO 、SCN 、Na 4 27下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A NaHSO 4和 Ba(OH)2 B AlCl 3和 NaOHC Na 2CO3和 H2SO4 D NaAlO 2和 H2SO48X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它

5、反应物省略)，则 X、Y、Z 可能是Na、Na 2O、Na 2O2 AlCl 3、Al(OH) 3、NaAlO 2 Fe、FeCl 2、FeCl 3 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 C、CO、CO 2A B C D 9现有浓度均为 1 molL-1的 FeCl3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液 100 mL，向该溶液中加入5.6 g 铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是A 反应后的溶液中含有 0.2 mol Fe2+和 0.1 mol Cu2+B 反应后的溶液中含有 Fe2+、Cu 2+，不含 Fe3+C 反应后的溶液中 Fe2+的浓度增至 3 mol

6、L-1D 反应后残留固体为 3.2 g10在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为A 61 B 11 C 21 D 1211向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液 M 的组成也不同若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V（CO 2）与加入盐酸的体积 V（HCl）- 3 -的关系有下列图示四种情况，且（2） 、 （3） 、 （4）图中分别为 OAAB，OA=AB，OAAB，则下列分析与判断正确的是（不

7、计 CO2的溶解）A （1）图显示 M 中只有一种溶质且为 Na2CO3B （2）图显示 M 中有两种溶质且为 Na2CO3、NaHCO 3C （3）图显示 M 中有两种溶质且为 Na2CO3、NaOHD （4）图显示 M 中 Na2CO3=NaHCO312下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作或实验现象 实验目的或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B将吸有 NaOH 溶液的长胶头滴管伸入盛有 FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液防止加碱过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的 Fe(OH)2沉淀C蒸馏

8、实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离D Fe(OH)3胶体可用于净水 说明 Fe(OH)3有强氧化性。13硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是( )A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8，可用 K2OAl2O36SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池14下列离子方程式的书写正确的是( )A水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO3CO 2H 2O=2Na CO H 2SiO323B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：C

9、a(OH) 22CO 2=Ca2 2HCO 3C硅与氢氟酸的反应：Si4H 4F =SiF42H 2- 4 -D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO 22OH =SiO H 2O2315向 22.4 g 的 Fe2O3、Cu 的混合物中加入 0.5 mol/L 的硫酸溶液 600 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3 ，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A6.4 g B4.8 gC2.4 g D1.6 g二、填空题（本题共14分） 16下图是工业上铝土矿(含有 Al2O3和 Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图，图中 NaOH 和 CO2均过量。（1）操作的

10、名称是：_。操作剩余的矿渣主要成分为：_（填化学式） 。（2）图中为了提高 NaOH 和铝土矿的反应速率可采取哪些措施_（写一条） 。（3）图中的离子方程式_；图中、的化学反应方程式 、 。（4）灼烧 Al(OH)3沉淀用到的仪器有： 酒精灯、三脚架、 和 。三、实验题（本题共16分） 17某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3和 Cu2O 中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu 2O 在酸性溶液中会发生反应：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O- 5 -探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置 A

11、的气密性良好。(2)装置 A 是氢气的发生装置，可以选用的药品是_(填选项)。A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片 C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_(填序号)。打开止水夹 熄灭 C 处的酒精喷灯 C 处冷却至室温后，关闭止水夹点燃 C 处的酒精喷灯收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_(填“是”或“否”)，若填“否” ，则原因是_(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有_

12、，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。四、计算题（本题共12分） 18 （本题要求写出计算过程）某研究性学习小组同学对由 NaHCO3和 KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g标准状况下,V(CO 2) 2.24L 3.36L 3.36L- 6 -(1)盐酸的物质的量浓度为_。(2)混合物中，n(NaHCO 3)：n(KHCO 3)=_。- 7 -高一第二次月考化学试题参考答案一、选

13、择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、 D 2、D 3、A 4、D 5、D 6、C 7、A 8、C 9、A 10、D11、B 12、B 13、C 14、D 15、B 二、填空题（本题共14分） 16、 （1）过滤 Fe 2O3 （2） 适当提高温度、粉碎、搅拌、适当提高氢氧化钠的浓度等； （3）Al 2O32OH =2AlO2 H 2O NaAlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO 32Al2O3（熔融） 4Al3O 2 （4）泥三角 坩埚（各 1 分）三、实验题（本题共 14 分） 17、 （1）向装置 A 中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱

14、，若一段时间内水柱高度保持不变 （2）AC （3） （4）否 2Fe 3 Cu=2Fe 2 Cu 2 Cu2O KSCN 溶液，若溶液变红色 四、计算题（本题共 1 小题，共 12 分） 18、 3mol/L 1:1(1)由表中数据可知，盐酸完全反应生成 CO2 3.36L，结合 H+HCO3=H2O+CO2；可知 n（HCl）=3.36L/22.4Lmol=0.15mol；故 c(HCl)=0.15mol/0.05L=3mol/L（2）设 9.2 g 混合物中 NaHCO3、KHCO 3的物质的量分别为 xmol、ymol，则有： xmol+ymol=0.1 mol 84g/molxmol+100ymol=9.2g 联立方程，解得：x=0.05 y=0.05，故混合物中 n(NaHCO)：n（KHCO 3）=0.05mol：0.05mol=1：1，答：混合物中 NaHCO3、KHCO 3的物质的量之比为 1：1