2019高考化学考点必练专题20物质的检验拔高专练.doc

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1、1考点二十 物质的检验拔高专练1 （2019 届辽宁省部分重点高中高三 9 月联考）实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气） ，下列说法正确的是（ ）A 管式炉加热前，用试管在处收集气体后点燃，通过声音判断气体纯度B 、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液C 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D 装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】A2 （2019 届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考）下列实验中根据现象得出的结论错误的是 ( )选项 实验过程

2、现象 结论A 将充有 NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 NO2生成 N2O4的反应中HKspCu(OH)2【答案】C3 （2019 届广西南宁市第三中学高三 10 月月考）由下列实验得出的结论正确的是（ ）选项 实验内容 结论A 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 CO32 或 SO32-B 向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀 溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr 3混合于烧瓶中反应，将产生的气体导出至 AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀

3、液溴与苯的反应属于取代反应，而不是加成反应【答案】B【解析】向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有CO32 、HCO 3 或 SO32-，故 A 错误；SiO 32 能与 H+反应生成白色沉淀 H2SiO3，所以向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀，溶液中不一定含有 Ag+，故 B 正确；CH 3Cl 与 NaOH、乙醇混合共热，不能发生消去反应，加入 AgNO3溶液，不会出现白色沉淀，故 C 错误；将液3溴、苯、FeBr 3混合于烧瓶中反应，导出的气体中含有溴蒸气，将产生的气体导出至 AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀，不能证明气体中含有 HBr，故无法证明该反

4、应是取代反应，D错误。4 （2019 届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的 实验操作A 称取 2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体B配制 0.1mol/LNaCl 溶液100mL将 NaCl 固体溶解于 100mL 蒸馏水即可C 检验溶液中是否含有 NH4+取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 检验溶液中是富含有 I- 取少量试液于试管中，加入 CCl4并振荡，静置，观察 CCl4层的颜色【答案】C5 （2019 届甘肃省酒泉

5、市敦煌中学高三一诊）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42-B 滴加氯水和 CCl4；振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I-4C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无 K+D滴加稀 NaOH 溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+【答案】B6 （天成教育命题研究院 2018 年高考精准预测卷一）实验室用草酸与浓硫酸反应制备 CO,其原理如下：H 2C2O4 CO+CO 2+H 2O。某课题组同学设计实验探究 CO 还原

6、氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知 CO 能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A 、中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B 中连续产生气泡且有明显现象时说明中空气已排尽C 实验结束时,先熄灭处酒精灯,再熄灭处酒精灯D 实验过程中观察到玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末【答案】B【解析】A.装置中主要产生 CO、CO 2和 H2O，中为碱石灰用于除去 CO2和 H2O ，中发生反应：PbO+CO CO2+Pb，中用澄清石灰水检验并除去反应中生成的 CO2，中用银氨溶液检验装置中是否充满了 CO，则有、中试剂依次为碱石灰、澄清石灰、水银氨溶液，故 A 错误；B.若

7、中连续产生气泡且有明显现象时说明中空气已排尽，故 B 正确；C.实验结束时,先熄灭处酒精灯,再熄灭处酒精灯，以防发生倒吸，故 C 错误；D.一般5金属呈现出银白色金属光泽，在粉末状为灰黑色，故 D 错误。7 （陕西长安一中 2018-2019 学年上学期高三化学月考）某溶液由Na+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 、CO 、SO 、Cl 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A 原溶液中一定只存在 、 、 、Cl -四种离子B 气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为 O:C:OC 原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、Ba 2+、Fe 3+D 生成沉淀 B

8、 的离子方程式为：Al 3+3OH =Al(OH)3【答案】C8 （2019 届广东省茂名市高三上学期 9 月月考）下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验 现象 结论A向浓度均为 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液和 NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液变红，后者不变色NaHCO3水解，而 NaHSO3不水解6B 向 NaAlO2溶液中通入 NH3 白色沉淀 Al(OH)3不能溶解在弱碱中C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有 Na+、无 K+D烧杯澄清石灰水先变浑浊碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解【答案】D9 （衡水中学高三开学二调考试）某

9、无色气体，可能含 HCl、CO 2、NO 2、HI、SO 2、2019 届HBr 中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A 一定存在 HCl B 一定存在 SO2C 肯定没有 CO2 D 不能肯定是否含有 NO2、HI【答案】B【解析】A 项，另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，又因为氯水中也含有氯离子，所以不能确定原气体中是否有 HCl，故 A 项错误；B项，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl

10、2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，又因为氯水具有氧化性，可以将 SO2氧化为硫酸根，所以可以推断原无色气体中一定含有 SO2，故 B 项正确；C 项，二氧化碳是无色气体，题干中的实验不能确定原气体中是否一定7含有二氧化碳，故 C 项错误；D 项，由于 NO2是红棕色气体，所以原气体中一定不含有NO2，又因为氯水具有氧化性，可以将 HI、HBr 氧化分别生成碘单质和溴单质，又因为通入氯水中，得到无色透明溶液，所以原气体中一定不含有 HI、HBr，故 D 项错误。10 （2019 届四川省成都外国语学校高三开学考试）溶液中只可能含有H+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、C

11、O 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之向的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A 溶液中的阳离子一定含有 H+、Mg 2+、Al 3+，可能含有 Fe3+B 溶液中 c(NH4+)=0.2mol/LC 溶液中一定不含 CO32-和 NO3-，一定含有 SO42-D c(H +):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1【答案】C消耗氢氧化钠 0.8mol-0.7mol=0.1mol，则 nAl（OH） 3=0.1mol，根据铝元素守恒可知：n（Al 3+）=0.1mol

12、；0.10.5 段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为：0.5mol-0.1mol=0.4mol，则 n（Mg 2+）=0.5（0.4mol-0.1mol3）=0.05mol，则 A由上述分析可知，溶液中的阳离子只有 H+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+，一定没有 Fe3+，A 错误；B溶液中 n（NH 4+）=0.2mol，缺少溶液体积，无法计算铵根浓度，B 错误；C由分析可知，溶液中一定不含 CO32-和 NO3-，一定含有 SO42-，C 正确；D由上述分析可知，溶液中 c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D 错误。811 （2

13、018 届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试）下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作 现象 结论A在 2mL.0.2mol/LNaOH 溶液中滴几滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴几滴饱和FeCl3溶液先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色 KspFe(OH)3Fe2+C将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN 溶液溶液未变红 熔融物中不含有+3 价铁D 将 Fe2O3与浓盐酸混合加热 有黄绿色气体产生 Fe2O3具有氧化性【答案】B12 （2019 届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期开学阶段性考试）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离

14、子 H 、K 、Al 3 、NH 、Mg 2阴离子 OH 、SO 42、CO 32、AlO 29将 Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。下列说法不正确的是：A 上述混合溶液中一定大量含有 H 、NH 4+、Al 3 、Mg 2 、SO 42B 图中 a4C b7； c9D 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成【答案】B13 （2018 届江苏省徐州市高三考前模拟检测）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 操作和现象 结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向(NH 4)2S2O8溶液中加入硝

15、酸酸化的 Mn(NO3)2溶液和 1 滴 AgNO3溶液（作催化剂） ，微热，溶液变紫红色氧化性：S2O82 MnO 4C将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取 5 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，滴加 5 滴 0.1 molL1 KI 溶液，振荡，再加入 5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KI 和 FeCl3反应有一定的限度10KSCN 溶液，显血红色。【答案】B【解析】A. 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊,可能是挥发出的 HCl 和苯酚钠反应，应先除去 CO2中混

16、有的 HCl,再通入所以苯酚钠溶液中，所以该实验不能说明酸性：碳酸苯酚，故 A 错误； B. 向(NH 4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的 Mn(NO3)2溶液，溶液变紫红色,说明生成了 MnO4 ，发生了氧化还原反应，S 2O82 作氧化剂，MnO 4 是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知氧化性：S2O82 MnO 4 ，所以 B 选项是正确的； C. 不饱和烃使酸性 KMnO4溶液褪色,由现象可以知道,分解产物含烯烃,不一定为乙烯,故 C 错误； D. 滴加 5 滴 0.1 molL1 KI 溶液,20 滴约为 1mL,氯化铁有剩余,则取出来的溶液中滴加 KSCN 溶液,

17、显血红色,不能说明 KI 和 FeCl3反应有一定的限度,故 D 错误。14 （2018 届浙江省余姚中学高三选考科目模拟卷一）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A 在溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有 SO42B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C 气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 SO2【答案】C15 （2018 届山东省济南市高三 5 月针对性练习二模）下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是11A

18、若按顺序连接，可检验所有气体产物B 若装置只保留 a、b，同样可以达到实验目的C 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到 25，溶液的 pH5.6D 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置【答案】B【解析】浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧化硫，过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项 A 错误。若装置只保留 a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项 B 正确。酸雨的要求是 pH 小于 5.6，而本实验中生成的二氧化硫

19、会导致酸雨，所以溶液的 pH 一定小于 5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的 pH 就会更小，选项 C 错误。从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项 D 错误。16 （2018 届河南省郑州市高三下学期第三次模拟考试）氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为 H2C2O4 CO+CO 2+H 2O。某学习小组设计实验探究 CO 还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知 CO 通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是A 装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰

20、水B 实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精12灯C 实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D 尾气处理装置可选用盛 NaOH 溶液的洗气瓶【答案】B是否排尽） ，A 项错误；B 项，为防止 CO 与空气中 O2反应生成的 CO2和空气中少量 CO2干扰CO 氧化产物的检验，在 CO 与 PbO 加热反应前必须先通 CO 排尽装置中的空气，实验时先点燃处酒精灯，当观察到装置中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃处酒精灯，B 项正确；C 项，实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯，C 项错误；D 项，由于 CO

21、 有毒，要进行尾气处理，NaOH 溶液不能吸收 CO，尾气处理可点燃或用气球收集，D 项错误。17 （2018 届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )选项 实验操作 现 象 结 论A 将过量的 CO2通入 CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的 Ca(HCO3)2可溶于水B 常温下将 Al 片插入浓硫酸中 无明显现象 Al 片和浓硫酸不反应C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性D 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许 产生白色沉淀 该试剂中一定含有 CO32【答案】C1318 （2018 届安徽省淮北市高三第二次模拟考

22、试）下列对实验现象的解释错误的是选项 操作 现象 解释A向溶液 X 中先滴加稀盐酸无现象，再滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀 溶液中一定含有 SO42-B分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热镁条表面出现红色，镁粉附近无现象镁粉吸附脱色C 铝片置于氢氧化钠溶液中 白色浑浊 生成氢氧化铝沉淀D 氨水持续滴入硫酸铜溶液中蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液先生成氢氧化铜沉淀，后转化为Cu(NH 3)42+【答案】C【解析】向溶液 X 中先滴加稀盐酸无现象，排除 CO32-、SO 32-、Ag +，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定是 BaSO4沉淀，所以原溶液中一定含有 SO42-，

23、故 A 解释正确；镁条镁粉均发生了化学反应，由于镁粉表面积较大具有吸附性，所以镁条表面出现红色，镁粉附近无现象，故 B 解释正确；铝片置于氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，故 C 解释错误；在氨水逐渐加入硫酸铜溶液过程中，先生成氢氧化铜沉淀，后络合成Cu(NH 3)42+，故 D 解释正确。19 （2018 届山东省临沂市临沭第一中学高三 4 月学情调研测试）某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是A 装置 A 气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好14B 装置 B 中盛放硅胶,目的是除去 A 中挥

24、发出来的少量水蒸气C 装置 C 加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D 装置 A 也可直接用于 Cu 与浓硫酸反应制取 SO2【答案】C20 （2018 年新疆高三年级第三次诊断测试）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红，待测溶液中含有 Fe2+B 向某盐溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有 NH4+C 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag +与 NH3H2O 能大量共存D 向某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色

25、沉淀，说明该溶液中一定含有 SO42-【答案】B【解析】A先滴加几滴氯水，可氧化亚铁离子，应先加 KSCN 溶液、再滴加氯水检验亚铁离子，故 A 错误；B氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有 NH4+，故 B 正确；C向 AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子，但 Ag+与 NH3H2O 不能大量共存，故C 错误；D亚硫酸根离子在酸性溶液中能够被 NO3-氧化生成 SO42-，从而反应生成硫酸钡沉淀，则该溶液中可能含有 SO42-，或 SO32-，或二者都存在，故 D 错误。21 （2018 届河南省南阳市第一中学高三第十四次考试）下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项 实验操

26、作和现象 结论A 向溶液 X 中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液 X 中可能含有 SO32-15B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是 NOC向 1mL 浓度均为 0.05molL-lNaCl、NaI 的混合溶液中滴加 2 滴 0.01molL-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用 pH 试纸测得 0.1molL-l NaHSO3溶液的pH 约为 5HSO3-的电离程度大于其水解程度【答案】C22 （2019 届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl 2)是一种液态化合物，沸点 7

27、7，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO 2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：16请回答下列问题：（1）仪器 c 的名称是_（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_（3）已知 SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。蒸干AlCl3溶液不能得到无水 AlCl3，使 SOCl2与 AlCl36H2O 混合加热，可得到无水 AlCl3，试解释原因：_。（4)装置 e 中产生的 Cl2经过装置 d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按 Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_（5）若反应中消耗 Cl2的体积为 896

28、mL(己转化为标准状况，SO 2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则 SOCl2的产率为_（保留三位有效数字） 。（6）分离产物后，向获得的 SOCl2中加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液 W，检验溶液 W 中存在 Cl-的方法是_。【答案】球形冷凝管 4H+2Cl-(浓)+MnO 2=Mn 2+Cl2+2H 2OSOCl2与水反应，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制 AlCl3的水解饱和食盐水 0.500 或 50.0%取少量 W 溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有 Cl-（3）SOCl 2与水反应的方程

29、式为：SOCl 2+H2O=SO2+2HCl，AlCl 3溶液易水解，17AlCl36H2O 与 SOCl2混合加热，SOCl 2与 AlCl36H2O 中的结晶水作用，生成无水 AlCl3及SO2和 HCl 气体，SOCl 2吸水，产物 SO2和 HCl 溶于水呈酸性抑制水解发生，故答案为：SOCl2与水反应，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制 AlCl3的水解；（4）装置 e 中产生的 Cl2经过 d 后进入三颈烧瓶，d 干燥氯气，且除去 HCl，按氯气的流向，应先经过饱和的食盐水除去其中的 HCl，然后经过浓硫酸洗气除去水蒸气，故答案为：饱和食盐水；（5）消耗氯气为 0.896L22.4L

30、/mol=0.04mol，由 SO2+Cl2+SCl22SOCl 2，生成0.08molSOCl2，则 SOCl2的产率为 4.76g（0.08mol119g/mol）100%=50%，故答案为：50%；（6）SOCl 2中加入足量 NaOH 溶液后溶液中含有亚硫酸根离子，为排除亚硫酸根离子对氯离子的干扰，应先加入硝酸钡将亚硫酸根离子转化为硫酸钡而除去，故答案为：取少量 W 溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有 Cl-。23 （2019 届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）水合草酸亚铁(FeC 2O4xH2O)是生产锂电池的原料

31、。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在 Fe2+的试剂有_(填代号)。 AKSCN 溶液 BK 3Fe(CN)6溶液 C酸性 KMnO4溶液(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关 K1和 K2)(设为装置 A)称重,记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置 A 称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下:a.打开 K1和 K2,缓缓通入 N2; b.低温加热装置 A 一段时间;c.停上加

32、热,冷却到室温; d.关闭 K1和 K2,称量 A;e. ,记为 m3 g。 补充实验步骤 e 为_(填实验操作和要求)。 步骤 b 至步骤 e 继续通入 N2的目的是_。 18(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开 K1和 K2,缓缓通入 N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。实验装置中,依次连接的合理顺序为 A_。 证明产物有 CO 生成的现象是_。 写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_。【答案】B 重复上述 ad 步骤,直至 A 恒重。将装置 A 中的水蒸气带走;同时防止 FeC2O4被空

33、气氧化。CECFGCHG 装置黑色固体变红,其后的 C 中澄清石灰水变浑浊3FeC2O4 Fe3O4+4CO+2CO 2（3）加热分解草酸亚铁生成一氧化碳和二氧化碳，则实验应验证一氧化碳和二氧化碳，先验证二氧化碳，可用澄清石灰水；然后除去二氧化碳、并检验二氧化碳已除尽；接着验证一氧化碳，可用还原氧化铜实验。所以连接装置顺序为： C（验证二氧化碳）E（除去二氧化碳）C（验证二氧化碳被除净）F（干燥气体）G（验证一氧化碳）C（验证一氧化碳被氧化成二氧化碳）H（尾气收集） ；证明产物有 CO 生成的现象是 G 装置黑色固体变红，其后的 C 中澄清石灰水变浑浊；实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性1

34、9的黑色化合物，此黑色化合物为四氧化三铁，因此，加热后草酸亚铁分解，生成物为一氧化碳和二氧化碳和四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3FeC 2O4 Fe3O4+4CO+2CO 2。24 （2019 届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期开学阶段性考试）某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3和 Cu2O 中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu 2O 在酸性溶液中会发生反应：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O。实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置 C 中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_，

35、则说明装置A 的气密性良好。（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是_(填序号)。打开止水夹；熄灭 C 处的酒精喷灯；C 处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃 C 处的酒精喷灯；收集氢气并验纯实验探究二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 _。A若固体全部溶解，说明样品中一定含有 Fe2O3，一定不含有 Cu2OB若固体部分溶解，说明样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有 Fe2O3和 Cu2OD若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明样品一定含有 Fe2

36、O3另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式：_。实验探究三：（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中 Fe2 有 2.000mol，则样品中 n(Cu2O)_mol。20【答案】向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变 CDCu 2OCu2O6HNO 3(浓) =2Cu(NO 3)22NO 23H 2O1.100夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，所以其排列顺序是；（3）A、固体全部溶解，若固体是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物，放入

37、足量稀硫酸中会有 Cu 生成，Cu 恰好能将 Fe3+还原为 Fe2+，故 A 错误；B、固体若是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物，放入足量稀硫酸中会有 Cu 生成，Cu 能将 Fe3+还原为 Fe2+，剩余铜，故 B 错误；C、若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，因为 Cu2O 溶于硫酸生成 Cu 和 CuSO4，而 H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有 Fe2O3存在，使其生成的 Fe3+溶解产生的 Cu，反应的有关离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu 2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+说明样品一定含有

38、Fe2O3和 Cu2O，故 C 正确；D、若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液中含有三价铁离子，说明样品一定含有 Fe2O3，故 D 正确；故选 CD；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有 Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu 2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO 3） 2+2NO2+3H 2O；（4）2Fe 3+Cu=Cu2+2Fe2+，Cu 2O+2H+Cu+Cu 2+H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成 2.0molFe2+，消耗 Cu 1

39、mol，剩余 Cu 物质的量 ，原样品中Cu2O 物质的量=0.1mol+1mol=1.100mol。25 （2018 课标 III）硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO 4)=1.11010，Ksp(BaS 2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、H 2O2溶液实验步骤 现象21取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_ _（2）利用 K2C

40、r2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr 2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为

41、_%（保留 1 位小数） 。【答案】加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊（吸）取上层清液，滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀烧杯容量瓶刻度蓝色褪去 95.0配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至 100mL 容量瓶，加蒸馏水至刻度线。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72-3I 26S 2O32-，则配制的 100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度 c=22，含有的硫代硫酸钠为 0

42、.004597mol，所以样品纯度为。26 （2018 届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）已知硫酸亚铁铵(NH 4)2SO4FeSO46H2O俗称莫尔盐，其摩尔质量为 392 g/mol，可溶于水，在 100 110 时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置 C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_。（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有 SO3(g)、SO 2(g)及 N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为 AH_G证明含有

43、 SO3的实验现象是_。II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取 m g 莫尔盐样品，配成 500 mL 溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取 25.00mL 硫酸亚铁铵溶液用 0.1000molL-1的酸性 K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案：(通过 NH4+测定)设计装置如下图所示。取 25.00 mL 样品溶液进行该实验。23（1）滴定过程中，酸性 K2Cr2O7溶液应装在_滴定管中。甲方案中的离子方程式为_。（2）乙方案中量气管中最佳试剂是_（填字母） 。a.水 b.饱和 NaHCO3溶液 c.CC1 4（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是_。（4）若

44、测得 NH3(已折算为标准状况下)为 VL，则硫酸亚铁铵纯度为_。(用含V、m 的式子表示)【答案】 NH3 FDE F 中出现白色沉淀 酸式 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O c 上下移动量气管（滴定管） ，使左右两边液面相平 175 V/m100%或 100%根据上述分析，装置的合理连接顺序为 AHFDEG。证明含有 SO3的实验现象是：装置 F 中出现白色沉淀。II.（1）酸性 K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中。Cr 2O72-将 Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成 Cr3+，1molCr 2O72-参与反应得到 6mol 电子，1mo

45、lFe 2+参与反应失去1mol 电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，甲方案中的离子方程式为 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。（2）根据乙方案的装置，硫酸亚铁铵溶液与 CaO 反应产生 NH3，用碱石灰除去 NH3中的H2O（g） ，用量气法量取 NH3的体积。a 项，由于 NH3极易溶于水，水能吸收 NH3；b 项，由于 NH3极易溶于水且其水溶液呈碱性，饱和 NaHCO3溶液吸收 NH3；c 项，NH 3难溶于 CCl4，24不吸收 NH3；量气管中最佳试剂为 CCl4，答案选 c。（3）用量气体的体积进行定量实验时，还需要测量温度和压强，所以实验

46、结束要恢复到室温，使气体产生的压强等于大气压。乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是：上下移动量气管（滴定管） ，使左右两边液面相平。（4）根据 N 守恒，25.00mL 样品中 n（NH 4） 2SO4FeSO46H2O= n（NH 3）= mol，500mL 溶液中 n（NH 4） 2SO4FeSO46H2O= mol = mol，m（NH 4） 2SO4FeSO46H2O= mol 392g/mol=g，则硫酸亚铁铵纯度为 100%= 100%。27 （2018 届安徽省合肥市第一中学冲刺高考最后 1 卷）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe3O4、Fe 2O3、FeO、SiO 2)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O3)，具体生产流程如下:试回答下列问题:（1）实验室实现“步骤 II”中分离操作所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_(填相关物质的化学式)。（2）检验步骤 III 已经进行完全的操作是_。（3）步骤 V 的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是_；该步骤中反应生成 FeCO3的离子反应方程式为_。（4）步骤 VI 中发生反应的化学反应方程式为_。（5）步骤 V